DES LOIS DE LA COMPOSITION DES CORPS

et un des corps, la quantité de Vautre corps restant toujours la même. Ainsi, en supposant qu’il existe quaire composés d’oxigène (1) et de manganèse (a) , el que le moins oxigéné de ces composés soit formé de i oo parties de manganèse, et de i4,o5d3 d’oxigène, un autre composé sera formé de 100 parties de manganèse et de i4,o533 d’oxigène multiplié par a; le troisième composé contiendra mode métal et j4,o533 d’oxigène multiplié par 3; enfin, le quatrième sera formé de ioo de métal et de i4,o533 d’oxigène multiplié par 4* Nous rapporterons par la suite un très - grand nombre de faits analogues , propres à mettre 'cette loi dans tout son jour.

Il importe de remarquer avant de quitter ce sujet, que : s’il existe des rapports entre les poids des proportions de l'oxigcne qui peuvent s'unir à 100 parties de manganèse (3) , il il existe aucune proportion entre le poids de l'oxigcne et celui du métal : ainsi , on ne peut pas dire que io, 14, i6,elc. , grains d’oxigène doivent se combiner avec îoo grains de manganèse; la loi se borne à exprimer que roo grains de métal se combinant avec i4 grains d’oxigène , s j1 est possible de former d’autres combinaisons entre ces deux corps, ioo grains de manganèse s’uniront avec une quantité d’oxigène qui sera i^, 2,3, 4, 5 ou 6 fois aussi forte que les i4 grains.

2. Il n’en est pas de môme lorsqu’au lieu d’établir un rapport entre les poids des corps, on 1 établit entre leurs volumes ; car alors on remarque , non - seulement , qu'il j a des rapports simples entre les divers volumes du corps A , qui se combinent avec un volume du corps B ,

(*) Corps aériforme dont nous ferons l’iiistoire par la suite, (2) Métal particulier.

(5) Ce que l’on dit de l’oxigène et du maDganèse s’entend de deux corps quelconques A , JS.

mais encore qu'il en existe entre les 'volumes respectifs de A et de B. Nous pouvons éclaircir cette poposilion par un exemple, ioo pouces cubes d’azote s’unissent avec 5o pouces cubes d’oxigène pour former un corps nouveau : on voit ici qu’il y a un rapport simple entre les volumes respectifs de l’azote et de l’oxigène, puisque le volume de celui-ci est la moitié de celui de l’azote, ioo pouces cubes d azote s unissent à ioo pouces cubes de gaz oxigène pour produire un autre corps : ici non-seulement on observe des rapports entre les volumes respectifs qui sont égaux, mais encore entre les proportions d’oxigène de ces deux composés , puisque le dernier contient deux fois autant d’oxigène que l’autre, ioo pouces cubes d’azote se combinent avec i5o pouces cubes d’oxigène (c’est-à-dire avec trois fois autant d’oxigène que le premier) pour donner naissance à un troisième composé, ioo pouces cubes d’azote s unissent à 20b pouces cubes de gaz oxigène ( quantité qui correspond à 5o multiplié par \ ) , et forment un autre corps. Enfin , la même quantité d’azote combinée avec cinq fois autant d’oxigène ou avec 25o pouces cubes , produit l’eau forte ou l’acide nitrique , composé qui diffère des quatre autres.

M. Gay-Lussac , à qui nous devons la découverte de cette loi , a également démontré que : lorsque , par suite de la combinaison , le volume des gaz est contracté , la contraction a un rapport simple avec les volumes des gaz } ou plutôt avec celui de l'un d'eux , par exemple :

S’unisient avec ^ Et forment:

100 vol. de gaz oxigène Zoo vol. de gaz hydrogène 300 vol. d’eao.

3oo — idem. 200 — de gaz ammoniac.

5o — d’oxigène, 100 — deprot. d’azote.

100 — idem. aoo — de dent, d’azote,

i5o — idem. de l’acide nilrenx.

200 — idem. nn autre acide nitreux.

a5o — idem. de l’acide nitrique.

ïno — de gaz azote

100 — idem.