DU LITHIUM

1 acide iodique, tandis que l’hydrogène donne, en se combinant avec l’iode , de l’acide hydriodique , en sorte qu’on obtient un iodate et un hydriodate : celui-ci est soluble et l’autre est insoluble : on les sépare par le filtre.

364- Sous-hydro-sulfate de baryte. Il est constamment le produit de 1 art. Il cristallise en lames blanches , comme Je sous-hydro-sulfate de strontiane; il se dissout beaucoup mieux à chaud qu’à froid , et se transforme gn hydro-sullate neutre par l’addition d’une suffisante quautité de gaz acide hydro-sulfurique. Il est sans usages. Préparation . ( V oyez § 235. )

365. bluate de baryte. On ne l’a pas encore trouvé dans la nature; il est insoluble dans l'eau, insipide et sans usages. M. Davy le regarde comme formé de phtore et de barium. Préparation. ( Voyez pag. 3o8.)

Du Lithium.

366. On n’a pas encore séparé ce métal de l’oxide de lithium.

Oxide de lithium (lithine). Cet oxide a été découvert en 1818 par M.’Arfiedson dans la pétalite d’Uto ; il existe aussi dans le triphane. Il est solide et doué d’une saveur caustique comme les autres alcalis fixes; il verdit fortement les couleurs bleues végétales. Il forme, avec le soufre , un sulfure de couleur jaune , décomposable par les acides , et se comportant avec les différens réactifs comme les autres sulfures alcalins. Il absorbe rapidement l’acide carbonique de 1 air. Il attaque le platine lorsqu’on le fait rougir dans un creuset de ce métal. Il a plus d’affinité pour les acides que 1 ammoniaque : par conséquent il dégage celle-ci de ses combinaisons salines. Il ne précipite point l’hydrojffijorate de platine , comme le fait la potasse. M. Vauqueîra, qtu a répété les expériences de M. Arfredson, et qui

a fait connaître de nouvelles propriétés de cet alcali , le croit formé de 56, 5o parties de lithium et de 43, 5o d’oxigène. Il est pai venu à ce résultat en analysant le sulfate de lithine : ioo parties de ce sulfate contiennent 3i,8o de litliine et 69,20 d’acide : or, dans les sulfates neutres , l’oxigène de l’acide est à celui de l’oxide comme 3 à 1 ( voyez page 290 ) : donc , les 3 1 ,80 parties de liihine doivent contenir letiersdel’oxigène qui entre dans la composition des 69,20 parties d’acide sulfurique. L’oxide de lithium est sans usages.

Extraction. On obtient la lithine en suivant le procédé qui sera décrit à l’article Analyse des pierres qui contiennent de la potasse.

Sels de lithine.

367. Sous-carbonate de lithine. Il est efflorescent , soluble dans cent fois son poids d’eau froide, cristnllisable en prismes , fusible à une chaleur rouge , et susceptible d’attirer rapidement l’acide carbonique de l’air.

368. Sulfate de lithine. Il cristallise en petits prismes carrés, d’un blanc éclatant , d’une saveur salée et non amère, plus solubles dans l’eau et plus fusibles que le sulfate de potasse.

369. Nitrate de lithine. On peut l’obtenir cristallisé en rhomboïdes d’une saveur très - piquante , et fortement déliquescens.

370. Hydro-chlorate de lithine. Il est extrêmement déliquescent.