DU POTASSIUM

Du Potassium.

371. Le potassium ne se trouve jamais pur dans la nature ; on le rencontre combiné avec l’oxigène dans certains sels et dans quelques produits volcaniques. Il est solide , très-ductile , plus mou que la cire ; lorsqu’on le coupe , on voit que la section est lisse , et qu’il est doué d’un grand éclat métallique qu’il perd par le contact de l’air ; sa texture est cristalline; sa pesanteur spécifique est de o,865 à la température de i5°.

372. Si l’on chauffe le potassium placé dans de l’huile de naphte , il fond à la température de 58° , th. centig. ; si on le met dans une petite cloche de verre , et qu’on le chauffe jusqu’au rouge, il se volatilise et donne des vapeurs vertes.

Mis en contact avec le gaz oxigène , il s’en empare subitement , même à la température ordinaire ; i! passe d’abord à l’état de protoxide bleuâtre , puis a l’état de deutoxide blanc; enfin il finit par se transformer en tiitoxide d’un jaune verdâtre : cette oxidation s’observe principalement à la surface du métal. Si on élève sa température jusqu’à le faire fondre, l’absorption de l’oxigène est rapide, et se fait avec dégagement de calorique et de lumière; il en résulte du tritoxide de potassium. L’air atmosphérique agit sur lui à chaud, à-peu-près comme le gaz oxigène, mais avec moins d’énergie: il le fait passer à l’état de deuto-carbonate à la température ordinaire.

873. Lorsqu’on élève un peu la température du potassium, et qu on 1 agite dans du gaz hydrogène , on obtient un hvdrure de potassium solide, gris, sans apparence métallique, inflammable à l’air et au contact du gaz oxigène. Cet hjdrureest sans usages. Suivant M. Sementini, on doit admettre deux autres composés d’hydrogène et de potassium • ils sont gazeux : le premier est le gaz hydrogène per-po-

tassié, qui se produit lorsqu’on traite la potasse par le fer à une très-haute température, c’est-à-dire , lorsqu’on fait l’extraction du potassium. Ce gaz est incolore , plus pesant que le gaz hydrogène ; il s’enflamme spontanément à l’air ; il exhale une odeur de lessive , et se transforme en eau et en deutoxide de potassium ; il perd cette propriété au bout d’une heure , parce qu’il laisse déposer un peu de potassium -, l’eau le change en gaz hydrogène proto-potassié. Ce dernier gaz ne s'enflamme que par l’approche d’une bougie allumée ; mais il fournit les mêmes produits que le précédent; d’où l’on voit qu’il y a beaucoup d’analogie entre la manière dont ces deux gaz et les gaz hydrogène per et proto-phosphoré se comportent l’un par rapport à l’autre.

( V oyez § 162.)

3^4- Le bore et le charbon n’exercent aucune action sur le potassium. Le phosphore , chauffé avec ce métal dans des vaisseaux fermés , donne un phospbure caustique , terne , brun-marron , facile à réduire en poudre , et formé de 100 parties de potassium et de 3o de phosphore , si on le considère comme étant composé d’un atome de phosphore , qui pèse i,5, et d’un atome de potassium , dont le poids est 5.

On peut aussi combiner directement le soufie et le potassium au moyen de la chaleur; cette combinaison se fait avec un grand dégagement de calorique et de lumière ; le sulfure qui en résulte est solide , d’une couleur jaune ou rougeâtre, semblable au joie de soufre fait par la voie sèche; l’eau le fait passer à l’état d’hydro-sulfate sulfuré. ( Voyez § 3o3.) On obtient encore ce sulfure en faisant chauffer le potassium avec du gaz acide hydro-sulfurique: le métal s’empare du soufre, et l’hydrogène est mis à nu. Il paraît formé d’un atome de potassium , qui pèse 5 , et d’un atome de soufre, dont le poids est 2 , ou de 100 parties de potassium et de 4° de soufre.

L ''iode s’unit au potassium avec dégagement de beaucoup de chaleur et de lumière ; l’iodure qui en résulte a une apparence nacrée et cristalline ; en le supposant formé d’un atome de potassium et d’un atome d’iode qui pèse 1 5,6x5 , on le trouvera composé de ioo parties de potassium et de 3a d’iode.

375. Lorsqu’on agite le potassium dans un flacon plein de chlore gazeux , celui-ci est absorbé et solidifié , d’où il résulte qu’il y a dégagement de calorique et de lumière. Il se forme du chlorure de potassium. Ce chlorure , appelé jusque dans ces derniers temps muriate de potasse , est solide , blanc , fusible , soluble dans trois parties d’eau froide et dans deux parties d’eau bouillante 5 ainsi dissous , il est à l’état d’hydro-chlorate , suivant quelques chimistes , et à l’état de chlorure suivant d’autres. En le supposant formé d’un atome de chlore , qui pèse 4,5, et d’un atome de potassium, il sera composé de 100 de potassium et de 90 de chlore.

U azote est sans action sur le potassium, en sorte que l’on peut très-bien conserver ce métal si oxidable dans ce gaz 5 cependant il existe une combinaison d’azote , d’ammoniaque et de potassium que l’on prépare par des movens particuliers.

376. Si l’on introduit un peu d 'eau dans une éprouvette pleine de mercure, renversée sur la cuve de ce métal , et quon y fasse entrer un petit fragment de potassium, la décomposition de l’eau aura lieu dans l’instant même où le métal sera en contact avec elle ; le gaz hydrogène sera mis à nu, et le potassium, en s’emparant de l’oxigène, passera à l’état de deutoxide, susceptible de verdir le sirop de violette. Si , au lieu de faire réagir ces deux corps sans le contact de l’air, on jette quelques fragmens de potassium dans une terrine pleine d’eau, le métal tourne, s’agite en tous sens, court à la surface du liquide , le décompose et fait une

petite explosion. 11 se dégage assez de clialetir dans cette expérience pour que le gaz hydrogène qui provient de la décomposition de l’eau s’enflamme. Les oxides de carbone > d c phosphore et d 'azote , sont décomposés , à une température élevée, par le potassium, qui s’empare de leur oxigène et passe à l’état d’oxide.

Les acides solides et gazeux , parfaitement desséchés , formés par l’oxigèue et par un corps simple , tels que les acides borique , phosphorique , sulfureux , etc. , sont décomposés en totalité ou en partie , à une température élevée , par le potassium , qui leur enlève tout l’oxigène qu’ils renferment. Il en résulte des produits variables : l’acide borique , par exemple , donne du bore et du sousborate de deutoxide de potassium ; avec l’acide carbonique on obtient du carbone et du deutoxide de potassium ; l’acide phosphorique fournit du deutoxide de potassium phosphore si le potassium est en excès -, dans le cas contraire , du phosphate de deutoxide de potassium et du phosphore ; le gaz acide sulfureux transforme le potassium en deutoxide et le soufre est mis à nu 5 le gaz acide nitreux donne du deutoxide de potassium et du gaz azote , etc. Si les acides formés par l’oxigène contiennent de l’eau , celle-ci est décomposée, même à la température ordinaire, et il se forme du deutoxide de potassium hydraté (potasse) , qui se combine avec l’acide non décomposé.

Les gaz acides hydro-chloiique , hydriodique et liydrosulfurique sont décomposés à chaud par le potassium; l’hydrogène est mis à nu , tandis que le chlore , l’iode ou le soufre forment avec le métal un chlorure, un iodure ou un sulfure : ce dernier absorbe , à la vérité , une quantité variable d’acide hydro-sulfurique. Si 1 on met peu a peu l’acide hydro-phtorique liquide sur du potassium , l’eau qu’il nenferme est décomposée ; le gaz hydrogéné se dégage , et il se forme de l’hydro-phtorate de deutoxide

de potassium ; la quantité d’hydrogène et de calorique dégagée est tellement grande et subite, qu’il y aurait une vive détonnation si on employait beaucoup d’acide. Le potassium , à une température élevée , décompose le gaz plitoro-bonque ( fluo-borique ) , et il en résulte du bore et du phlorure de potassium. On ignore quelle est l’action de ce métal sur le gaz hydrogéné carboné ; il décompose à chaud le gaz hydrogène phosphore , met l’hydrogène à nu , et forme avec le phosphore un phosphure de couleur chocolat. En faisant fondre du potassium dans une petite cloche courbe de verre contenant du gaz ammoniac , on observe que celui-ci est en partie décomposé et en partie absorbé ; l’hydrogène de la portion décomposée est mis à nu , tandis que l’azote s’unit au potassium : c’est cet azoture de potassium qui , en absorbant le gaz ammoniac non décomposé , forme l’azoture ammoniacal de potassium d’une couleur verte.

On ne connaît pas l’action de ce métal sur le silicium , le magnésium , le calcium , le strontium ni le barium. Il est employé pour analyser plusieurs corps oxidés , et pour préparer l’acide borique. Il a été découvert par M. Davy.

Poids de l'atome de potassium. Le terme moyen des analyses du deutoxide de potassium faites jusqu’à ce jour donne 100 parties de métal et 20 d’oxigène : si on suppose cet oxide formé d’un atome de chacun de ces corps , l’atome d’oxigène pesant 1 , celui de potassium pèsera 5.

376 bis. Préparation. Onl’obtient en décomposant la potasse. i°. On peut se servir de la pile comme nous l’avons dit § 3c>9 • Pour cela on creuse une cavité dans un fragment de cet oxide -, on y met du mercure , et on ne tarde pas à le décomposer-, l’oxigène de l’oxide et.de l’eau qu’il renferme se rend au 61 vitré, tandis que le 61 résineux attire l hydrogène , qui se dégage à l’état de gaz, et le métal ,

qui se combine avec le mercure 5 on le sépare de cette combinaison comme nqus l’avons dit § 3og. En décomposant ainsi la potasse , on ne peut se procurer qu’une petite quantité de métal. Il n’en est pas de même lorsqu’on suit le pi’océdé de MM. Gay-Lussac et Thénard, que nous allons décrire , et qui consiste à décomposer cet oxide hydraté par le fer à une température très-élevée. 20. Description de l'appareil (pl. 1 2, lig. 67). C O est un canon de fusil très-propre et sec qui a été recourbé en E et en O , en faisant rougir successivement ces deux portions , et dont la partie E O est recouverte extérieurement d’une couche de lut préparé avec 5 parties de sable et une partie de terre à potier 5 la portion O E qui traverse le fourneau à réverbère est remplie de tournure de fer parfaitement décapée 5 E C est la partie du tube dans laquelle on met des fragtnens de potasse à l’alcool ; T est un tube de verre que l’on fait plonger dans une éprouvette contenant du mercure -, AA est un récipient de cuivre communiquant d’une part avec l’extrémité 0 du canon, et de l’autre avec un tube de verre x. Le fourneau à réverbère doit être grand , et disposé de manière à recevoir par le cendrier la tuyère d’un bon soufflet ; les jointures de l’appareil et du fourneau doivent être parfaitement lutées et le lut desséché ; alors on remplit le fourneau de charbon , et on fait rougir le tube en entourant la portion E C du canon de linges froids , pour que la potasse 11’entre pas en fusion. Lorsque la portion QE du canon est incandescente , on fait fondre une portion de potasse au moyen de charbons rouges supportés par une grille en lil de fer PG: on commence toujours par faire fondre la portion la plus voisine du fourneau. A peine cet oxide est en contact avec le fer qu’il commence à se décomposer , et comme il contient toujours de l’eau (voj. la note du § 379) , il en résulte del’oxide de fer qui reste dans le canon , du potassium et du gaz bydro-