DES OXIDES. DE POTASSIUM
combiné ayec des acides ou avec d autres oxides métalliques, comme dans certains produits volcaniques. Lorsqu’il a été convenablement purifié et fondu , il est solide, d’une belle couleur blanche , très-caustique et plus pesant que le potassium ; il verdit fortement le sirop de violette , et rougit la couleur de curcuma- Il fond un peu au-dessus de la chaleur rouge , et ne peut, être décomposé à aucune température. On peut en séparer l’oxigène et le potassium à l’aide du fluide electrujue de la pile , surtout si l’on ajoute un peu de mercure , qui tend à s’emparer du potassium*. Le gaz oxigène le transforme en tritoxide de potassium à une haute température. L 'hydrogène , le bore et le carbone n’exercent aucune action sur lui. Le phosphore et le soufre s’y unissent et donnent un oxide de potassium phosphoré ou sulfuré , dont les propriétés sont analogues à celles du phosphure de chaux. ( Voy. § 3i i. ) Si l’on fait passer de la vapeur d 'iode ou du chlore gazeux parfaitement sec à travers ce deutoxide chauffé jusqu’au rouge obscur, il est décomposé, et l’on obtient du gaz oxigène et de l’iodure, ou du chlorure de potassium. Si l’on fait un mélange d’eau , à' iode et de ce deutoxide , l’eau se décompose ; il se forme de l’acide iodique et de l’acide hydriodique , qui , en se combinant avec le deutoxide , donnent naissance à de l’iodate et à de 1 hydriodate dépotasse. Ljeau saturée de deutoxide de potassium est également décomposée par le chlore j son hydrogène forme avec ce corps de l’acide hydro-chloi-ique, tandis que son oxigène donne naissance à de l’acide chlorique , et 1 on obtient par conséquent du chlorate et de l’hydro- chlorate de potasse. {Voyez § 3o5. ) Ll azote est sans action sut
mieux fondue contient toujours le cinquième de son poids d eau : c’est ce qui lui a fait donner le nom d 'hydrate de deutoxide de- potassium (potasse).
le deutoxide de potassium. L'air atmosphérique, à la température ordinaire , lui cède de l’eau et de l’acide carbonique , en sorte qu il se forme du carbonate de deutoxide de potassium déliquescent; mais si la température est élevée , il passe à 1 état de triloxide qui ne tarde pas à être décomposé par 1 acide carbonique , et il se produit encore le meme sel, L eau est absorbée .par ce deutoxide avec dégagement de chaleur , et il en résulte de l’hydrate de deutoxide de potassium ( potasse). Il n’a point d’usages.
Composition. Le deutoxide de potassium paraît formé d un atome de potassium, qui pèse 5, et d’un atome d’oxigène , dont le poids est i , ou de ioo de métal et de ao d oxigene ; par conséquent le poids de l’atome de deutoxide est de 6.
Pi eparation. On 1 obtient en faisant agir le gaz oxigène desséché sur le métal : celui-ci passe d’abord à l’état de pi otoxide , et se transforme ensuite en deutoxide. On doit éviter d’employer l’air, qui contient toujours de l’acide carbonique.
380. De la P ôtasse (liydratc de deutoxide de potassium). .Ta potasse jouit des mêmes propriétés physiques que le deutoxide de potassium ; elle fond au-dessous de la chaleur rouge. Chauifée à Y air , elle perd une portion de son eau , et passe à l’état de tritoxide. Le charbon , à une température rouge cense. décompose l’eau qu’elle renferme , et donne du gaz hydrogène carboné et du gaz acide carbonique qui s unit à la potasse; si la chaleur est ronge blanc, la potasse est également décomposée , et l’on obtient du gaz hydrogène carboné , du gaz oxide de carbone et du potassium. Si l’on chauffe du phosphore et de la potasse ,
1 eau que celle-ci renferme est décomposée, et il se forme de l’hydrogène phosphoré et de l’acide phosphoreux ou phosphorique , qui s’unit avec l’alcali.
38 1. Le soufre se combine avec la potasse à la chaleur
