DE LÀ POTASSE

foie de soufre préparé avec le sous - carbonate de soude agit sur l’économie animale comme celui de potasse , et peut être employé dans les mêmes circonstances et aux mêmes doses ; c’est avec lui que l’on prépare les eaux ar-t tificielles de Barèges pour les bains.

383. La potasse absorbe Veau avec dégagement de calorique et s’y dissout en très-grande quantité -, la dissolution est incolore, caustique , et très-difficile à faire cristalliser; elle s’empare subitement du gaz acide carbonique de l’atmosphère , et se transforme en sous-carbonate. Les acides peuvent se combiner avec elle , et former des sels de potasse que nous examinerons après avoir fait l’histoire du tritoxide. Le potassium ramène la potasse à l’état de protoxide.

384- Lorsqu’on chauffe dans un creuset 3 parties de potasse et une partie de silice divisée (sable fin) , l’eau de la potasse se dégage, et l’on obtient -une masse trèsfusible , vitrifiable , déliquescente , et par conséquent très-, soluble dans l’eau : cette dissolution de potasse silicée portait autrefois le nom de liqueur de cailloux. Etendue d’une certaine quantité d’eau , et abandonnée à ellermême dans un vase fermé par une simple feuille de papier , elle est susceptible de produire à sa surface et au bout de quel-, ques années , une croûte transparente qui renferme de la silice cristallisée en pyramides tétraèdres groupées , parfaitement transparentes , et assez dures pour faire feu ayeo le briquet. (Seïgling. )

Si au lieu de 3 parties de potasse et une de silice , on fait chauffer un mélange d’une partie de potasse et de 3 parties de silice, on obtient une masse fusible, transparente , insoluble dans l’eau , inattaquable par l’air , et qui fait la base du ven'ç. ( Voyez § 890.)

385. L 'alumine se dissout à merveille dans la dissolution de potasse ; ce svlutum , mêlé et agi(,é avec celui de

potasse silicée , ne tarde pas à donner une gelée consistante , composée de silice et d'alumine ; si on la fait sécher et calciner à une très-forte chaleur , on obtient une espèce d’émail. La porcelaine, la poterie , les briques , les tuiles, etc. ,sont principalement formées par des composés de ce genre , dans des proportions variables. On peut également combiner Y alumine et la potasse solides, en les faisant chaulTer dans un creuset.

386. En ajoutant de l’eau de chaux , de l’eau de baryte , ou de l’eau de strontiane au mélange de potasse silicée et de potasse aluminée , on obtient des précipités composés de silice , d’alumiue et de chaux, ou de baryte , ou de strontiane.

887. La glucine se dissout très-bien dans la potasse ; il n’en est pas de même de la zircone, de l’yttria , de la magnésie, de la chaux , de la strontiane et de la baryte.

388. La potasse pure est souvent employée dans les laboratoires comme réactif. Son action caustique est tellement forte qu’on ne l’emploie jamais qu’en médecine ; celle dont on se sert pour ouvrir les cautères, et qui , par cela même , porte le nom de pierre à cautère , contient : i°. potasse; 20. sous-carbonate , sulfate et hydro-chlorate de potasse ; 3°. silice; 4°* oxides de fer et de manganèse.

Composition. En supposant la potasse formée d un atome de deutoxide de potassium, qui pèse 6, et d’un atome d’eau , dont le poids est r,i25, elle sera composée de 100 parties de deutoxide et de 18,78 d’eau : ce résultat ne diffère pas beaucoup de celui auquel est parvenu M. Davy en décomposant la potasse au moyen de I acide borique: il l’a trouvé formée de 100 parties de deutoxide et de 21,21 d’eau.

Préparation. On prépare la potasse en projetant dans une bassine de fonte presque rouge un mélange pulvérulent fait avec une partie de nitrate de potasse et deux parues de

11E LA POTASSE. 38 l

lartre ( tartrate acidulé de potasse ) : ces deux sels se décomposent avec dégagement de calorique et de lumière , et il y a formation d eau , d’acide carbonique , de gaz azote , etc. ^ le résidu blanc est du sous'carbonate de potasse y contenant peut-être un peu de tartrate ou de nitrate de potasse. Dans cette expérience , l’oxigène de l’acide nitrique se combine avec l’hydrogène et le carbone de l’acide tartarique , et la potasse des deux sels s’unit à l’acide carbonique provenant de l’action de l’oxigène sur le carbone. (Voyez Tartrate acide de potasse , tome II. ) On fait bouillir ce sous-carbonate dépotasse avec un poids de chaux vive égal au sien , et 12 ou i5 parties d eau ; il se forme du sous-carbonate de chaux insoluble , et la potasse reste en dissolution ; on filtre à travers une toile , et on fait bouillir le précipité qui reste sur le filtre avec une nouvelle quantité d’eau , afin de dissoudre toute la potasse. Dans cet état , la liqueur ne doit pas ou presque pas précipiter par l’eau de chaux ; si elle précipite , on doit la foire bouillir de nouveau avec de la chaux, pour en séparer tout l’acide carbonique; alors on la fait évaporer à grand feu jusqu’en consistance de sirop ; on la laisse refroidir jusqu’à ce qu’elle soit à 5o° ou Go° , et on l’agite avec trois ou quatre fois son poids d’alcool à 33°, qui ne dissout que la potasse pure. On enferme cette dissolution dans des flacons , où elle reste pendant quelques joui s , afin de laisser déposer les matières insolubles qu’elle peut contenir : ces opérations doivent être faites avec promptitude , pour que la potasse n’absorbe pas l’acide carbonique de l’air. On décante , au moyen d’un siphon rempli d’esprit-de-vin , l'alcool potassé , et on le fait chautfer dans une cornue de verre, à laquelle on adapte un récipient tubulé que l’on a soin de refroidir; l’alcool se volatilise, vient se condenser dans le récipient , et la liqueur se concentre ; lorsqu’elle est réduite à-peu-près au quart de son volume

primitif, on la ialt évaporer à grand feu dans une bassine d’argent pour la dessécher , la fondre et la couler dans une autre bassine du même métal ou de cuivre , bien sèche ; on la concasse , et on la renferme sur-le-champ dans des 11acons bouchés à l’émeri.

Si, comme on le fait habituellement, on se sert de potasse du commerce , composée de sous-carbonate de potasse, de sulfate, d’hydro-chlorate de potasse , de silice , d’oxide de fer etyle manganèse, et quelquefois d’un peu de sous-carbonate de soude , on doit la soumettre aux mêmes opérations ; on la fait dissoudre dans de l’eau , et on la traite parla chaux, qui ne lui enlève que l’acide carbonique , en sorte que le liquide provenant de ce traitement est formé de potasse et des autres produits que nous venons dénommer. Ce liquide fournit , par l’évaporation, la pierre ri cautèie , dont on extrait la potasse pure au moyen de l’alcool : à la vérité, cette potasse contiendrait de la soude si le sous-carbonate du commerce renfermait du sous-carbonate de soude.

389. Du Peroxide de potassium. Il est constamment le produit de l’art ; sa couleur est jaune verdâtre; il est caustique et verdit le sirop de violette; tous les corps simples non métalliques, excepté l’azote, le décomposent à unetempératuie élevée , se combinent avec une portion de son oxigene, et !e ramènent à 1 état de deutoxide. L’eau , même à la température ordinaire, lui fait perdre une portion de son oxigene , et se combine avec le deutoxide résultant, avec lequel elle a beaucoup d’affinité , comme nous l’avons déjà dit. Ces caractères suffisent pour distinguer ce corps de tous les autres. Il est sans usages.

Composition. Il est formé d’un atome de potassium, qui pèse 5, et de 3 atomes d’oxigène, dont le poids est de 3 , ou de 100 parties de potassium et de 60 d’oxîgènc. Préparation. On fait chauffer le métal avec un excès de

DU VER R fi. 383

gaz oxîgène pur , dans une cloche courbe et sur le mercure.

Du Verre.

3go. On prépare ordinairement le verre en chauffant for» tentent du sable blanc ou coloré avec des matières alcalines; en sorte que l’on doit regarder ce produit comme un composé de silice et d’un ou de deux alcalis ; il entre aussi quelquefois dans sa composition du protoxide de plomb , de l’oxide de manganèse , etc. On trouvera des détails sur les opérations mécaniques qui constituent l’art de la verrerie dans le Traité de M. Loisel -, nous nous bornerons ici à indiquer, d’après cet auteur, les proportions des matériaux propres à fournir les principales variétés de verre.

Glaces de Saint-Gobin. Sable blanc , ioo parties; chaux éteinte à l’air, 12 parties ; sel de soude calciné contenant beaucoup de sous - carbonate de soude, 45 à 48 parties ; calcin , ou rognures de verre de la même qualité que les glaces, 100 parties : on ajoute quelquefois o,25 de peroxide de manganèse pour enlever au verre la couleur jaune qu’il peut avoir.

Glaces communes. Sable, 100 parties ; soude brute pulvérisée, 100 parties; rognures ou calcin, 100 parties; peroxide de manganèse , o,5 à 1.

V erre à bouteilles. Sable, 100 parties ; soude brute de vareck , 200 parties ,• cendres neuves , 5o parties ; cassons de bouteilles , 100 parties.

V erre de cristal ou flint-glass. Sable blanc , 100 parties ; minium ( deutoxide de plomb), 80 à 85 parties; potasse du commerce calcinée et un peu aérée, 35 à 40 parties ; nitre de première cuite , 2 à 3 parties; peroxide de manganèse, 0,06. On ajoute quelquefois , oxide blanc d’arsenic , o,o5 à 0,1; ou bien la même quantité de sulfure d’antimoine.

Terres colorés. L’art d’obtenir les verres colores con~ siste à mêler avec les matières qui constituent le verre ordinaire, une très-petite quantité d’oxide métallique coloré : ainsi les oxides de cobalt colorent en bleu , le peroxide de manganèse en violet , le pourpre de Cassius , uni au peroxide de manganèse, en rouge ; l’oxide de chrome en vert : on obtient aussi une nuance verte avec un mélange d’oxide de cobalt et de chlorure d’argent ou de verre d’antimoine , ou bien encore avec un mélange d’oxido de fer et d’oxide de cuivre, etc.

3cji.Onpeut graver sur le verre par le procédé suivant: on met dans un petit vase de plomb le mélange propre à dégager l’acide hydro-ph torique (Hua te de chaux et acide sulfurique)'; d’une autre part, on applique sur la lame de verre sur laquelle on veut graver une couche de mastic composé de 3 parties de cire et d’une partie de térébenthine ; aussitôt que cette couche est refroidie , on trace avec un burin le dessin que l’on se propose d’obtenir : pour cela on enlève une portion de mastic afin de mettre à nu les parties du verre qui doivent donner ce dessin ; alors on recouvre avec la lame de verre le vase de plomb d’où se dégagent les vapeurs d’acide hydro-phtorique ; celui-ci n’attaque que les portions de verre découvertes; il les dépolit et les décompose; on fait fondre le mastic pour le détacher , et l’on achève les traits du dessin avec le burin.

Théorie. Si l’on considère l’acide fluorique comme un corps indécomposé, on dira qu’il s’empare de la silice du verre , la dissout et se transforme en fluate acide de silice ; mais si on regarde cet acide comme composé d’hydrogène et de phtore , on sera obligé d’admettre que son hydrogène se combine avec l’oxigène de la silice pour former de l’eau , tandis que le phtore , s’unissant au silicium , donne naissance à de l’acide plxtoro -silicique. ( Voyez § 280. )

l'ES SELS UE VOTASSE.

Des Sels dépotasse.

392. Les sels de potasse sont constamment formés par le deutort.de de potassium : le protoride et le tritoride ne peuvent se combiner avec les acides , le premier sans absorbe- 1 autre sans perdre de l'origène. Ils sont tous solubles da„I 1 eau ; ,1s ne sont pas précipités par les sous-carbonate» de pot, sse , de soude et d’ammoniaque ; ils ne dégagent point d ammoniaque lorsqu’on les triture avec „„ de, oxides de a deuxieme classe ; ,1s sont tous précipités en |aune serin jar ladissolution d hydro-chlorate de platine : le précipité composé d’acide hydro-chloriq, re , de potasse et de platine’

ne »< formerait pourtant pas si les dissolution» étaient très c endues , aptes avec une dissolution concentrée de sulfate umine, les sels de potasse dissous se troublentet se transforment en alun (sulfate „cide d’alumine et de potasse) oui se précipité sous la forme de petits cristaux. Les sels de po tasse jouissent d ailleurs , comme tous les autres sels de cette classe , des propriétés indiquées ( § 3o7 ).

393. Sous-borate de potasse. Ce sel n’a pas encore été ope dans la nature ; on l’a à peine étudié; on sait qu’il est soluble dans 1 eau et sans usages. *

Préparation. Premier procédé, § 202.

3»4 -Sous-carbonatedepotasse. Il es, 'très-répandu dans la nature; ,1 entre dans la composition des cendres de presque tous les végétaux , particulièrement de ceux qui

soi, J! T* ’ T -qu ™sle ,oat iormé dans '«Pi»** ,

soit qu il se produise pendant leur incinération ; ,1 (ai, |, base des diverses espèces de polasse du commerce, connues .ou, le, noms de pousse de Jtusste, d' Amende, de Trêves e dnt.ick, des Vosges, enfin de potasse perlasse 11 est solide d’une couleur blanche; sa Leur LC « "

* I "‘d,t k s,r°P de i il « très-soluble dans

l’eau; il est même déliquescent; il décompose le sulfate de magnésie, et en précipite du sous-carbonate de magnésie blanc ; on n’a pas encore pu le faire cristalliser; il est susceptible d’absorber une assez grande quantité de gaz acide carbonique , qui sature la potasse et lui fait perdre presque toute sa causticité ; il est fusible un peu au-dessus de la chaleur rouge , et ne se décompose pas à une température élevée ; il est employé dans les laboratoires. La potasse du commerce, dont il fait la majeure partie , a des usages nombreux : on s’en sert dans la fabrication du verre, du savon mou , de l’alun , du salpêtre , du bleu de Prusse , enfin dans l’opération de la lessive. Le sous-carbonate de potasse est regardé par les médecins comme apéritif , diurétique et fondant; il est utile dans les fièvres quartes avec engorgement des viscères du bas-ventre, dans 1 hydropisie passive atonique , principalement quand le malade urine peu ; dans les engorgemens de la rate , du foie ; dans ceux des mamelles, surtout lorsqu’ils sont anciens ; dans les scrophules, le carreau ; dans la goutte et les rhumatismes anciens , etc. On l’administre aux adultes depuis 18 , 20 grains , jusqu’à un gros , un gros et demi , dans du vin blanc ou dans d’autres boissons apéritives ; 8, 10 12 gouttes suffisent quand on veut le donner en potion , surtout aux enfans. Pris en dissolution concentrée , il est vénéneux , même a petite dose, propriété qu’il doit à l’excès de potasse qu il renferme.

Préparation. Dans les laboratoires , on prépare ce sel au moyen du nitrc et du tartre ( voyez pag 395 ) : alors il est pur. On l’obtient en grand par un autre procédé: on fait brûler les bois jusqu’à ce qu’ils soient réduits en cendres ; on traite celles-ci par l’eau bouillante, qui dissout le sous-carbonate, le sulfate etl’hydro-chlorate de potasse, une certaine quantité de silice , d oxide de fer et d oxide de manganèse ; on évapore la liqueur jusqu à siccilé , et