DES SELS UE POTASSE

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Préparation. On verse une dissolution de potasse sur de l’iode ; il se forme de l’hydriodale et de l’iodale de potasse que l’on sépare par l’alcool. ( Voyez § 222. Préparation des iôdates .) Un fait chauffer l’hydriodate qui reste en dissolution , pour volatiliser l’alcool avec lequel il est mêlé.

419. Hydro-sulfate de potasse. On ne trouve jamais ce sel dans la nature. Il cristallise en prismes à quatre pans , terminés par des pyramides à quatre faces , doués d’une saveur âcre et amère. Chauffé dans des vaisseaux fermés , il se transforme, d'après des expériences récentes faites par M. Vauquelin, en eau et en foie de soufre, produit qui , comme nous l’avons dit, peut être considéré comme du sulfure de potassium , ou comme de l’oxide de potassium sulfuré. Cet hydro-sulfate se dissout très-bien dans l’eau ; sa dissolution perd , par l’action de la chaleur, une partie de l’acide hydro-sulfurique , et se transforme en sous-hydrosulfate ; exposée à l’air , elle jaunit , se décompose, absorbe l’oxigène , et passe d’abord à l’état d’hydro-sulfate sulfuré jaune , puis à l’état d’hypo-sulfite incolore , et il se dépose du soufre. Les cristaux d’hydro- sulfate de potasse, exposés à l’air , éprouvent à leur surface une altération analogue , mais avec beaucoup de lenteur. Ce sel est un réactif précieux pour distinguer les unes des autres diverses dissolutions métalliques?

Préparation. ( Voy . § 235.)

4^0. Hydro-phtorate de potasse (fluate). Il est constamment le produit de l’art; il est déliquescent , excessivement soluble dans l’eau, doué d’une saveur piquante , et ne cristallise qu’avec la plus grande difficulté ; fondu dans un creuset de platine , il se transforme en phtorufe de potassium; il est sans usages.

Du Sodium.

421. Le sodium 11e se trouve pas dans la nature à l'ctat de pureté ; il fait partie de quelques sels de soude que l’on rencontre assez abondamment.

Il jouit des mêmes propriétés physiques que le potassium , excepté que sa couleur ressemble à celle du plomb , et que sa pesanteur spécifique est de 0.972. Il fond à la température de 90°. Un ignore s’il est volatil ; il, a fort peu d’action sur le gaz oxigèr.e à froid 5 mais si on élève la température , il fond , absorbe ce gaz avec dégagement de calorique et de lumière , et passe à l’état de tritoxide jaune : son action sur l’air est la môme que celle qu’exerce le potassium , mais elle est moins vive ; il faut , pour la constater , l’agiter dans un têt que l’on a fait chauffer; en outre, le deuto-carbonate de sodium qui se produit est efflorescent, tandis que celui de potassium est déliquescent. L hydrogène , le bore et le carbone ne se combinent pas avec le sodium. Le phosphore et le soufre agissent sur lui comme sur le potassium.

Le phosphure de sodium est formé de 200 parties de métal et de 100 de phosphore , si on le considère comme étant composé d’un atome de socîium , qui pèse 3, et d’un atome de phosphore, dont le poids est i,5. Le sulfure de sodium parait formé d’un atome de soufre et d’un atome de sodium, ou de 100 de soufre et de iao de sodium.

Lorsqu’on élève la température du sodium , et qu’on le met en contact avec du chlore gazeux , il s’en empare , passe à l’état de chlorure , et il y a dégagement de calorique et de lumière. Le chlorure ( muriate de solide fondu) est solide, blanc , fusible un peu au-dessus de la chaleur rouge , et très-sapide; une partie d’eau à i5° peut en dissoudre deux parties et demie ; il est presque aussi soluble