DU SODIUM
tt chaud qu’à froid ; ainsi dissous , ii est transformé en hydro-chlorate, suivant quelques chimistes, tandis que d’autres pensent qu’il n’a point changé d’état. (Voyez Chlorures , § i83.) 11 paraît formé d’un atome de chlore , dont le poids est ^5 , et d’un atome de sodium , qui pèse 3 , ou de i5o parties de chlore et de îoo de métal.
L'azote agit sur le sodium comme sur le potassium. 11 en est de même de l 'eau, excepté que la chaleur développée par le sodium n’est pas assez considérable pour déterminer l’inflammation du gaz hydrogène qui se dégage dans l'air , comme cela a lieu pour le potassium. Le sodium décompose, à une température élevée , les oxides de carbone, de phosphore , et le protoxide d'azote , et s’empare de leur oxigène. Il n’agit point sur le deutoxide d'azote à la chaleur de la lampe; il est à-peu-près certain qu’il doit le décomposer à une température plus élevée. Il se comporte avec les acides précédemment étudiés comme le potassium. Il agit de même sur les gaz hydrogène carboné et phosphore. Le gaz ammoniac exerce sur lui la même action que sur le potassium ; mais il est absorbéetdéeomposéen plus grande quantité.
On ignore comment le sodium se comporte avec le calcium ; le strontium et le barium. Chauffé avec du potassium dans une capsule contenant de l’huile de naplite , il donne un alliage qui est toujours plus fusible que le sodium, etqui , suivant les proportions des métaux qui lecomposent, peut être liquide à o° et plus léger que l’huile de naphte. Cet alliage, exposé à l’air, en attire i’oxigène ; mais le potassium absorbe beaucoup plus rapidement ce gaz que le sodium , en sorte que l’on peut mettre cette propriété à profit pour débarrasser le sodium d’une petite quantité de potassium qu’il contient quelquefois. Le sodium a été découvert par M. T)avy; il a les mêmes usages que le potassium.
Poids de l'atome de sodium. Le terme moyen des analyses du deutoxide de sodium faites jusqu’à ce jour , donne ioo parties de métal et 33,33 d’oxigène: si on suppose cet oxide formé d'un atome de chacun de ces corps , l’atome d’oxigène pesant i , celui de sodium sera de 3.
Préparation. On l’obtient comme le potassium, §3^6 bis : nous devons seulement faire remarquer que la décomposition de la soude pure est plus diilicile que celle delà soude contenant un ou deux centièmes de potasse 5 mais alors on obtient du sodium un peu potassié. Il suffit de mettre cet alliage sous forme de plaques dans de l’huile de napbte , et de renouveler de temps en temps l’air du vase : le potassium absorbe l’oxigène très-facilement, et le sodium reste pur. (MM. Gay-Lussac et Thénard.)
Des Oxides de Sodium.
On connaît trois oxides de sodium.
422. Protoxide de sodium ( 1). Son histoire est la même que celle du protoxide de potassium, excepté que lorsqu’il est exposé à l’air, il se transforme en deuto-carbonate de sodium efflorescent, tandis que celui de potassium est déliquescent : il contient plus d’oxigène que le protoxide de potassium ; il est sans usages. Préparation. La même que celle du protoxide de potassium. V oyez § 3^8.
423. Deutoxide de sodium sec. Il entre dans la composition de plusieurs sels que l’on trouve dans la nature, mais il n’y existe jamais pur. Ses propriétés physiques, son action sur les fluides impondérables et sur les corps simples non métalliques , ne diffèrent pas de celles du deutoxide de potassium sec. Exposé à l’air, il s’empare de 1 humidité et de
(j) Il est regardé par quelques chimistes comme un mélange de sodium et de deutoxide.
