DES OXIDES DE SODIUM

l’acide carbonique , et passe à 1 état de deuto-carbonate de sodium qui ne tarde pas à s’effleurir. Il absorbe l’eau avec dégagement de calorique , et se transforme en hydrate de

deutoxide de sodium (soude).

Composition. Le deutoxide de sodium paraît formé d’un atome de sodium, qui pèse 3, etd un atome d oxigène, dont le poids est i , ou de ioo de métal et de 33,33 d oxigene. par conséquent le poids de 1 atome de deutoxide est de 4*

Préparation. La même que celle du deutoxide de potassium (page 376).

4^4- Soude. Les propriétés physiqudtTde la soude ne diffèrent pas de celles de la potasse : elle se comporte aussi de la même manière avec les agens pondérables ou impondérables précédemment étudiés , excepté que le sous-carbonate de soude formé par l’exposition de la soude à 1 air est efflorescent, tandis que celui de potasse est déliquescent. On ne l’emploie que dans les laboratoires , comme réactif.

Composition. En supposant la soude formée d un atome de deutoxide de sodium , qui pese 4 ■> ^ un at°me d eau »

dont le poids est de i,ia5 , on le trouvera composé de 100 parties de deutoxide et de 28 parties d’eau.

Préparation. On agit sur le sous-carbonate de soude du commerce comme sur celui de potasse lorsqu on veut préparer la potasse. ( Voyez page 38o. )

4^5. P eroxide de sodium. Son histoire est la même que celle du peroxide de potassium.

Composition. En admettant , avec M. Thomson , qu il est formé de 2 atomes de sodium et de 3 atomes d’oxigène, il sera composé de 100 parties de sodium et de 5o d’oxigène.

Des Sels de Soude.

Le sodium 11e peut former des sels avec des acides qù’aulant qu’il est oxide au deuxième degré 5 s’il l’est moins , il doit absorber de l’oxigène pour pouvoir se combiner avec eux; il doit, au contraire , en perdre s’il l’est davantage.

4^6. Tous l^s sels de soude sont solubles dans l’eau-, ils ne dégagent poin^tTammoniaque lorsqu’on les triture avec les oxides de la eRrxième section ; ils ne sont point précipités par les sous-carbon jtes de potasse , de soude et d’ammoniaque, ni par l’hydro-chloratc de platine; ils ne se troublent point et ne donnent point d’alun lorsqu’on agite leurs dissolutions concentrées avec du sulfate d’alumine : ces deux derniers caractères établissent une grande dillërence entre ces sels et ceux de potasse. Ils jouissent , d’ailleurs, comme tous les autres sels de cette section, des propriétés indiquées § 3o 7. f

4^7. Sous-borate de soude ( borax). Ce sel sc trouve dans la province de Potosi au Pérou , dans plusieurs lacs de l’Inde , dans l’ile de Ceylan , dans la Tartarie méridionale, en Transylvanie , en basse Saxe, etc. Lorsqu’il a été purifié , il se présente sous la forme de prismes hexaèdres comprimés et terminés par des pyramides trièdres , incolores et translucides , verdissant le sirop de violette (1) , doués d’une saveur s'.yptique, alcaline, légèrement effio-

(1) M. Meyrac a prouvé que lorsqu’on verse de l’eau dans une dissolution concentrée de borate de soude, de potasse ou d’ammoniaque, avec excès d’acide, et par conséquent rougissant Vinfistim de tournesol, on la transforme en sousborate, qui, loin de rougir le tournesol, verdit le sirop de violette.

l.ES SELS DE SOUDE. 4°7

rescens à l’air et solubles dans 1 eau. Deux pat ties d eau bouillante en dissolvent une de ce sel , tandis qu’il en jaut sept ou huit d’eau froide. Chaude dans un creuset, le borax éprouve d’abord la fusion aqueuse , se dessèche et fond de nouveau si la température est de 3oo°

( fusion ignée ) : alors il est sous la forme d’un verre limpide qui devient opaque à l’air. Ce phénomène parait dépendre de ce qu’il absorbe l’humidité. On se sert du bo7 vax,i°. dan s l’analyse des oxides métalliques; il se combine avec la plupart d’entre eux , en facilite la fusion , et se colore souvent en bleu, en vert, en violet, etc., suivant la nature de l’oxide, ce qui sert à les distinguer . comme nous le dirons par la suite ; 20. pour souder les métaux : en effet , les deux bouts d’un métal ne sauraient être soudés s’ils étaient oxidés , ou si la soudure qui sert à les réunir, en facilitant leur fusion , l’était aussi : or , le borax que 1 on met en contact avec l’alliage fusible qui constitue la soudure .s’oppose à l’oxidation des métaux en les enveloppant, et même s’empare des oxides qui peuvent ternir leur surface ; 3°. dans les laboratoires , on l’emploie pour préparer l’acide borique, les borates, et, suivant M. Doebereiner, le bore. Le borax , employé autrefois en médecine comme fondant dans les engorgemens de la matrice, dans la suppression des règles , etc. , n’est plus administré à l’intérieur. Il entre dans la composition des gargarismes détersifs , principalement du linclus ad aphtas , composé d’une once de sirop de mûres et d’un gros de borax. On emploie aussi quelquefois sa dissolution pour toucher les ulcères rongeans , les verrues , les condylomes. On peut s’en servir pour l'endre la crème de tartre soluble.

Préparation. On trouve dans le commerce du borax appelé tinchal , qui vient de l’Inde, et qui parait avoir été extrait du fond de certains lacs : il est coloré en gris jaunâtre par une matière savonneuse, composée d’une sub-

4°« première partie.

slance grasse et d’une portion de soude du sel : il contient en outre du sulfate et de l’hjdro -chlorate de soude; on le purifie en le lavant à plusieurs reprises avec de l’eau, et avec ce même liquide auquel on a ajouté un — de chaux etemte par l’eau; le linckal. ainsi débarrassé d’une partie de la matière savonneuse, est dissous dans deux parties et demie d’eau et mêlé avec un kilogramme d’hydro-chlorate de chaux par quintal. Ce sel jouit de la propriété de décomposer les dernières portions de savon et de précipiter la matière grasse : on filtre et on chauffe la dissolution de borax jusqu’au degré convenable pour la faire cristalliser; alors on la laisse refroidir lentement dans des vases coniques de bois blanc ou de plomb. On le purifie en le faisant fondre dans un creuset : la matière colorante se détruit et le sel se vitrifie; on le fait dissoudre dans l’eau bouillante et il cristallise par le refroidissement; on évapore les eaux-mères pour avoir tout le borax qu’elles renferment.

4aB. Sous-carbonate de soude. Presque toutes les cendres des plantes qui croissent sur les bords de la mer, et particulièrement le salsola soda de L. , contiennent ce sel; il entre pour beaucoup dans la composition du nation , produit salin que l’on trouve dans quelques lacs d’Egypte, de Hongrie , etc. ; il constitue presque à lui seul Yurao , matière très-abondante qui se trouve dans les eaux d’un lac de l’Amérique du sud ( province de Maracaybo ) ; on le rencontre effleuri sur les murs de plusieurs souterrains ; enfin il existe dans quelques eaux minérales. Il est solide , d une couleur blanche ; sa saveur est âcre, légèrement caustique ; il verdit le sirop de violette; convenablement évaporé , il fournit des cristaux qui sont des prismes rhomboidaux, ou des pyramides quadrangulaires appliquées base à base et à sommet tronqué. Exposés à l’air, ces cristaux s’effleurisscnt ; chauffés dans un creuset , ils éprou-