TROISIEME ? A II T I

Des Acides a radical binaire ou ternaire , contenus dans les animaux , ou produits par Faction de quelques corps sur les substances animales .

Ces acides sont : l'acide urique , l'acide rosacique , l’acide purpurique , l’acide amniotique, l’acide butirique , l’acide caséique , l’acide formique , l’acide sébacique , l’acide cliolestérique, l’acide hydro-cyani que , l’acide chloro-cyanique, l’acide lactique, et les acides acétique, malique, oxalique et benzoïque. Nous ne parlerons point des quatre derniers 5 dont les propriétés ont été exposées dans la Chimie végétale.

De F Acide urique .

L’acide urique se rencontre dans l’urine de l’homme et des oiseaux, dans un très-grand nombre de calculs urinaires , et dans les calculs arthritiques ; il constitue toute la partie blanche des excrémens des oiseaux.

1076. Il est blanc, insipide, inodore, dur- il cristallise sous forme de paillettes; il rougit à peine Yinfusum de tournesol ; il est plus pesant que l’eau. Chauffé dans des vaisseaux fermés , il se décompose à la manière des substances azotées , et fournit , entre autres produits , une substance analogue à Purée , qui , suivant Schéeie , se rapproche de l’acide succinique, et, suivant Pearson , de l’acide benzoïque. Il est inaltérable à Pair. L’eau bouillante dissout de son poids de cet acide, tandis qu’elle n’en dissout que ® température de i5° à 160. Il est insoluble dans l’alcool. L’acide nitrique concentré le dissout trèsbien , le décompose et donne naissance à deux acides particuliers (voy. Acide purpurique ) ; cette dissolution, rapprochée par l’évaporation , acquiert une couleur rouge violette , d’autant plus intense que l’action du feu a été poussée plus loin. Lorsque le mélange est évaporé jusqu’à siccité , il s’enflamme, phénomène dont l’explication est fort sim»?

«E L’ACIDE URIQUE. 3 6j

pie, en réfléchissant à Faction que l’acide nitrique a du exercer sur les élémens de l’acide urique, et dont le résultat a été la formation de plusieurs produits et de nitrate d9 ammoniaque , sel qui ne partage avec aucun autre la propriété de s’enflammer.

Si l’on fait arriver du chlore gazeux dans de l’eau au fond de laquelle on a mis de l’acide urique pulvérulent, celui-ci est décomposé , et il se forme sur-le-champ de l’hydrochlorate et de l’oxalate acide d’ammoniaque, deux acides particuliers, etc. (Voy. Acide purpurique .)

L’acide urique ne produit des sels solubles qu’avec les bases solubles elles-mêmes , et encore faut-il que ces bases soient en excès*, les urates résultans sont décomposés par l’acide hydro-chlorique et par presque tous les acides, qui s’emparent de la base et précipitent l’acide urique. L’urate d’ammoniaque est décomposé par la potasse ou par la soude *, il se dégage de l’ammoniaque et il se forme des urates de potasse ou de soude. L’acide urique est sans usages ; il a été découvert en 1776 par Scliéele, qui lui donna le nom d acide lithique , parce qu’il croyait que tous les calculs urinaires étaient formés par lui. M. Gay-Lussac a prouvé, en i8i5, que, dans l’acide urique, le carbone esté l’azote dans le rapport de 1 h 1 , comme dans le cyanogène, (/^oy. page 288 de ce vol.)

Suivant M. Bérard, l’acide urique est formé de 1000 parties de vapeur de carbone, de 5oo de gaz azote , de 1260 de gaz hydrogène , et de 224 de gaz oxigène en volume.

Préparation. On l’obtient en faisant bouillir, avec de la potasse et de l’eau , le dépôt de l’urine non putréfiée , ou les calculs urinaires jaunâtres : on forme par ce moyen de l’urate de potasse soluble , que l’on décompose par l'acide liydro - chlorique 5 il se produit aussitôt un précipité blanc floconneux d’acide urique; on le lave pour eu séparer tout l’hydro-chlorate de potasse.

T il 0 \ S 1 È M E PARTI E*

De V Acide rosacique .

1077. L’acide rosacique se dépose de l’urine des individus atteints de la goutte , de fièvres intermittentes et de fièvres nerveuses. Suivant M. Proust, qui l’a découvert, ii existe même dans Puriue de l’homme sain. Il est solide, d’une couleur rouge de cinnabre, sans odeur et presque sans saveur; il rougit Yinfusutn de tournesol. Voici les caractères assignés à cet acide par M. Yauquelin : dis» tille, il se comporte comme les matières organiques ne contenant pas d’azote ; il est déliquescent, très-soluble dans Peau et dans l’alcool; il forme avec les six alcalis des sels solubles; il précipite, en rose l’acétate de plomb ; d peut se combiner intimement avec Pacide urique et former un composé très-peu soluble dans Peau : aussi le dépôt rouge que Pon observe dans les maladies dont nous avons parlé est-il composé de ces deux acides. M. Vogel , qui a eu occasion d’examiner depuis une assez grande quantité d’acide rosacique, le caractérise par les propriétés suivantes : i°. l’acide sulfurique concentré le convertit en une poudre d’un rouge foncé , le dissout et le transforme peu à peu en une poudre blanche , insoluble dans Peau et semblable à l’acide urique. 20. L’acide sulfureux lui communique aussi une teinte rouge dont l’intensité augmente par degrés et qui est inaltérable. 3°. L’acide nitrique le fait également passera l’état d’acide urique. /j°. Si on le délaye dans le solutum de nitrate d’argent, il acquiert au bout de quelques heures une couleur brune fauve qui finit par passer au vert bouteille. L'acide rosacique est sans usages.

Préparation. Après avoir lavé le dépôt rouge qui se forme dans l’urine des individus atteints de certaines fièvres nerveuses , etc. , on le fait bouillir avec de l’aleool , qui dissout Pacide rosacique et qui n’agit pas sensiblement su?

DE LiCIDE PURPURIQUE. 36c)

l’acide urique ; ou évapore 1 esolutum et on obtient l’acide rosacique.

De l’Acide purpurique.

1078. M. Gaspard Brugnatelli annonça, le 1 2 mars 1818, qu’il venait de découvrir un acide qui était le résultat de l’action de l’acide nitrique sur l’acide urique. Le 11 juin suivant, M. Proust communiqua à la Société royale de Londres un mémoire dans lequel il établissait l’existence d’un nouvel acide obtenu en traitant l’acide urique par l’acide nitrique. Il lui donna le nom d'acide purpurique , parce qu’il jouit de la propriété de former des sels d’un beau pourpre lorsqu’on le combine avec les alcalis. Voyant que ces deux acides ne possédaient pas les mêmes propriétés , M. Vauquelin fit de nouvelles recherches , et il résulte de son travail, i°. que, par l’action du chlore et de l’acide nitrique sur l’acide urique, il se produit deux acides, savoir : un acide coloré formant avec l’oxide de plomb un sel insoluble , et un acide blanc très-puissant, donnant avec le même oxide un sel soluble. 20. Qu’aucun de ces acides ne jouit des propriétés indiquées par MM. Brugnatelli et Proust. 3°. Que probablement les acides annoncés par ces chimistes étaient impurs. M. Vauquelin se propose d’examiner incessamment ces corps. {K oy. l’Extrait d’un nouveau mémoire de M. Proust sur cet objet, art. Supplément .)

De l’ Acide amniotique.

1079. Cet acide a été trouvé dans les eaux de l’amnios \ de la vache par MM. Vauquelin et Buniva ; les eaux de 11 l’amnios de la femme n’en contiennent point; on ignore : s’il fait partie de celles de quelques autres animaux. Il est ) solide, incolore, brillant, d’une saveur légèrement aigre I et inodore; il rougit Yinfusum de tournesol. Chauffé, il se m boursouffle , se décompose et fournit des produits analo-

gués à ceux que donnent les matières organiques azotées. Il est inaltérable à l’air, peu soluble dans l’eau froide et dans l’alcool , très-soluble dans ces liquides bouillans : aussi se dépose-t il en grande partie sous la forme de longues aiguilles à mesure que ces dissolutions se refroidissent • il s’unit a tous les alcalis, avec lesquels il forme des sels solubles 5 ces sels sont décomposés par tous les acides un peu forts , qui s’emparent de l’alcali et précipitent l’acide amniotique sous la forme d’une poudre blanche cristalline. U ne décompose les carbonates alcalins qu’à l’aide de la chaleur. Il ne précipite point les dissolutions nitriques d’argent, de plomb et de mercure*, il est sans usages.

Préparation . On fait évaporer jusqu’en consistance sirupeuse les eaux de l’amnios de la vache, et on les fait bouillir avec de l’alcool 5 celui-ci dissout l’acide amniotique, elle laisse précipiter presque entièrement à mesure qu’il se refroidit.

De V Acide formique.

1080. L’acide formique, admis et rejeté lour-à-tour par les chimistes , parait être un acide particulier, d’après les expériences de Gehlen 5 il existe dans les fourmis \ il est liquide, même au-dessous de zéro*, il a une odeur aigre et piquante-, sa pesanteur spécifique, comparée à celle de l’eau , est de 1,1 168 à la température de 160 Réaumur.

Distillé avec son poids d’alcool , il présente les memes phénomènes que l’acide acéiique, excepté qu’il se manifeste une odeur très-prononcée de noyau de pêche *, le liquide obtenu dans le récipient a une odeur agréable r forte , analogue à celle de ces noyaux , et une saveur semblable , avec un arrière-goût de fourmis. L’acide formique donne avec la baryte un sel en cristaux transparens , de l’éclat du diamant, inaltérable à l’air et soluble dans quatre

DE LACIDE LACTIQUE. 3^/t

parties d’eau. Il s’unit au deutoxide de cuivre, avec lequel il forme un sel cristallisable en prismes hexaèdres , d’un beau bleu verdâtre , qui deviennent d’un blanc bleuâtre par la trituration. Le fonniate de cuivre , soumis à l’action de la chaleur , se fond dans son eau de cristallisation, se dessèche et passe au bleu *, si on continue à le chauffer, il fournit un liquide aqueux, faiblement acide , d’une odeur piquante , qui ne contient pas d’huile empyreumatique ; il se dégage du gaz acide carbonique et du gaz hydrogène carboné , et il reste dans la cornue du cuivre métallique sans un atome d e charbon. L'eau dissout un tiers de plus de formiate que d’acétate de cuivre. L’alcool n’en prend que , tandis qu’il dissout ~ a acétate de cuivre. Ces caractères suffisent pour établir une différence entre l’acide formique et l’acide acétique avec lequel on avait voulu le confondre. L’acide formique est sans usages.

De r Acide lactique.

io8r. L’acide lactique a été découvert par Schéele dans le petit-lait aigri -, suivant M. Berzelius , il existe aussi dans tous les fluides animaux et dans la chair musculaire *, il y est tantôt libre, tantôt combiné avec un alcali. Tl est sous la forme sirupeuse ou d’extrait, incristal lisable et peu sapide ; il rougit Vinfusum de tournesol. Distillé, il donne les mêmes produits que les acides végétaux. ( Voyez § 772.) Il est soluble dans l’eau et dans l’alcool. La potasse, la soude , l’ammoniaque , la baryte , la chaux , la magnésie , l’alumine et le protoxide de plomb forment avec lui des sels déliquescens -, le zinc et le fer , mis dans cet acide étendu d’eau , décomposent celle-ci, s’oxident et se transforment en lactates solubles, et l’hydrogène de l’eau se dégage à l’état de traz. Le bismuth, le cobalt, l’antimoine, l’étain , le mercure . l’argent cl l’or sont sans . action sur lui. M. The-

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nard remarque , avec raison , que l’acide zumique a beaucoup de rapport avec cet acide. ( Voy. § Bzfo. ) Plusieurs chimistes le regardent comme de l’acide acétique uni à une matière organique. L’acide lactique est sans usages.

Préparation. — On fait évaporer le petit-lait : lorsqu’il est r éduit à un huitième de son volume , on le filtre pour en séparer la matière caséeuse , et on verse de l’eau de chaux dans la dissolution ; par ce moyen , on précipite le phosphate de chaux qu’il contient ; on filtre de nouveau , et on précipite l’excès de chaux par de l’acide oxalique très-faible 5 alors on fait évaporer la liqueur jusqu’en consistance sirupeuse , et on la mêle avec de l’alcool concentré, qui ne dissout que l’acide lactique; on volatilise l’esprit-de-vin par la chaleur, et l’acide reste pur (Schéele.). Suivant M. Berzelius, il faudrait faire digérer pendant quelque temps la dissolution alcoolique avec du carbonate de plomb , la décanter , et faire passer à travers le lactate de plomb formé un courant de gaz acide hydro-sulfurique, qui précipiterait le plomb et laisserait dans la dissolution l’acide lactique uni à l’alcool: l’acide obtenu par ce moyen serait beaucoup plus pur.

De l’Acide butirique.

1082. M. Clievreul, en faisant l’analyse du beurre, a découvert un principe odorant très-remarquable, auquel il a donné le nom à’ acide butirique . Nous regrettons que le travail de ce savant chimiste sur cet objet n’ait pas encore été publié en entier, pour pouvoir faire l’histoire complète de ce corps; en attendant, nous allons faire connaître quelques-unes de ses propriétés. L’acide butirique rougit l’i>«fusum de tournesol; il forme avec l’eau un hydrate qui , à d’exception de l’acidité, jouit de tous les caractères physi-