peut être obtenu cristallisé en lames assez larges

40 SECONDE PARTIE

et légèrement divergentes, ou en prismes incolores, trèsaplatis, qui sont ordinairement réunis par une extrémité; il. est doué d’une saveur très-forte et il rougit Yinfumm de tournesol.

Chauffé dans des vaisseaux fermés, l’acide tartarique fond , se boursouffle et ne tarde pas à se décomposer ; il fournit, outre les produits dont nous avons parlé ( § 772 ) , un acide particulier, cristallisable, appelé pyro- tartarique , et il laisse une grande quantité de charbon . Si l’expérience se fait avec le contact de l’air, il y a dégagement de calorique et de lumière, et il ne se forme que de l’eau et de l’acide carbonique.

L’acide tartarique cristallisé est inaltérable à l’air ; il se dissout très-bien dans l’eau, et sa dissolution ne tarde pas a se décomposer et à se couvrir de moisissures lorsqu’elle est en contact avec l’atmosphère. Il est moins soluble dans l’alcool ; lorsqu’on le fait dissoudre dans cet agent trèsconcentré, on obtient une liqueur visqueuse , semblable à l’acide maliqtie, et l’acide tartarique a perdu la propriété de cristalliser. Si on veut l’obtenir de nouveau sous cet état, on doit faire bouillir la liqueur avec beaucoup d’eau pour volatiliser l’alcool (Tromsdorff). L’acide niliique, à l’aide de la chaleur, décompose l’acide tartarique en se décomposant lui-même, et le fait passer à l’état d’acide oxalique. Six gros d’acide tartarique fournissent \ gros et demi environ d’acide oxalique. L’acide tartarique peut se combiner avec un très-grand nombre de bases : voici l’ordre d’affinité de plusieurs de ces bases pour cet acide : chaux, baryte, strontîane, potasse, soude, ammoniaque et magnésie. Il est formé, suivant MM. Gay-Lussac et Thénard , de ,

M. Berzelius»

Carbone . 24,o5o 55. 9-8

Oxigcne . . . . 69,021 60,28

Hydrogène . . 6,629 5.7,4

DES tatithates.

La différence de ces résultats dépend sans doute de ce qxie IM. Berzelius a employé cet acide privé d’humidité. L’acide tartarique , dissous dans une grande quantité d’eau , peut très-bien remplacer la limonade dans les diverses maladies cù les acides végétaux sont utiles.

Préparation. On commence par se procurer du tartrate de chaux : pour cela on fait dissoudre 5 parties de crème de tartre dans 5 o parties d’eau bouillante; on y met assez de carbonate de chaux pulvérisé (craie) pour saturer l’excès cbacide tartarique, et on agite la liqueur qui est en pleine ébullition; il se dégage du gaz acide carbonique, et il se forme du tartrate de chaux insoluble et du tartrate de potasse neutre soluble; celui-ci retient un peu de tartrate de chaux; on veise dans la liqueur un excès d’hydrochlorate de chaux qui décompose tout le tartrate de potasse neutre, en sorte que l’on obtient une nouvelle quantité de tartrate de chaux insoluble ; on lave le précipité à grande eau, et on le décompose à l’aide de la chaleur et de l’agi— talion par les ? de son poids d’acide sulfurique du commerce , étendu de 4 à 5 parties d’eau; il se produit du sulfate de chaux peu soluble, et l’acide tartarique reste en dissolution avec un peu de sulfate de chaux. Après avoir laissé reposer la liqueur, on la décante et on la concentre par l’évaporation ; on sépare le sulfate de chaux qui se précipite , et on fait cristalliser V acide tartarique ; mais comme il retient de l’acide sulfurique , on le traite successivement par la litharge et par l’acide hydro-sulfurique, comme nous l'avons dit en parlant de l’acide malique.

Des Tarir aies.

Tous les tartrates sont décomposés par le feu , et fournissent des produits volatils analogues à ceux cpie l’on obtient avec l’acide tartarique placé dans les mêmes circonstances;

SECONDE PARTIE

quelques-uns d’entre eux laissent pour résidu un sous-carbonate de la base ; il y en a d’antres qui sont plus complètement décomposés et qui fournissent le métal , etc.

T eau dissout les tartrates neutres de potasse , de soude, d’ammoniaque, de magnésie et de deutoxide de cuivre; presque tous les autres sont insolubles dans ce liquide : ceux-ci, sans en excepter le tarirate de chaux , se dissolvent dans un excès d’acide, tandis que les tartrates neutres solubles sont transformés, par l’acide tartarique ou par tout autre acide fort, en tartrates acidulés cristallins, moins solubles dans l’eau ; d’où il suit que les propriétés des tartrates solubles sont analogues sous ce rapport à celles des oxalates. Il existe des tartrates insolubles qui se dissolvent à merveille dans une très-petite quantité de tartrate de potasse, de soude ou d’ammoniaque, avec lesquels ils forment des tartrates doubles : tels sont les tartrates de fer et de manganèse. Il y a d’autres tartrates insolubles qui ne peuvent se dissoudre dans les tartrates de potasse, de soude et d’ammoniaque pour former des sels doubles , qu’autant que l’on a employé un excès de ces tartrates solubles et même d’acide tartarique : tels sont ceux de baryte , de strontiane , de chaux et de plomb.

809. Tarirate de potasse neutre (sel végétal). On ne le trouve pas dans la nature ; il cristallise en prismes rectangulaires h 4 pans, terminés par des sommets dièdres , légèrement déliquescens , solubles dans leur poids d’eau froide et dans une petite quantité d’eau bouillante, et doués d’une saveur amère. Chauffé, il se décompose après avoir éprouvé la fusion aqueuse. Il est susceptible de dissoudre une grande quantité d’alumine. On l’emploie en médecine , comme purgatif , à la dose de 3 à 6 gros.

Préparation. On projette peu à peu de la crème de tartre finement pulvérisée dans une bassine d’argent contenant une dissolution chaude de sous- carbonate de potasse ;