DE L’ANALYSE VÉGÉTALE

qu’il ne s'échauffe pas ; on met quelques charbons rouges sur la grille de fer G, sur laquelle repose T extrémité inférieure du tube AA' ; on introduit de la glace dans la petite capsule de laiton FF' , alin d’empêcher la graisse du robinet de fondre • on élève jusqu’au rouge obscur 9 à l’aide d’une lampe à esprit-de-vin ////, la température inférieure du tube A A’ , et on fait tomber, au moyen du robinet , et successivement , une vingtaine des boulettes dont nous avons parlé, qui s’enflamment aussitôt qu’elles sont en contact avec la partie du tuberougie -, l’air del’appareil est chassé et remplacé par les gaz provenant de la décomposition delà boulette : c’est «à dater de ce moment que les résultats de l’expérience doivent être soigneusement notés. On continue à faire tomber des boulettes dont on s’attache à connaître parfaitement le poids ; on recueille avec le plus grand soin et dans un flacon jaugé, les gaz qui se dégagent; lorsque celui-ci est plein , on recommence l’opération en faisant arriver le gaz dans un autre flacon , et si les flacons sont de même capacité , ils ne sont entièrement remplis de gaz que lorsqu’on a décomposé un même poids de boulettes ; on a le plus grand égard à la température et à la pression atmosphériques. On procède ensuite à l’analyse du gaz, qui , si ou agit sur une matière végétale non azotée, doit être formé d’acide carbonique et d’oxigène; on absorbe l’acide carbonique par la potasse et par l’eau , et ou détermine les proportions d’oxigène, au moyen de l’hydrogène, dans l’eudiomètre deVolta, perfectionné par M. Gay- Lussac. {Voyez pag. /p)7 de ce vol.)

i°. On connaît le poids de la matière végétale analysée ; 2°. on connaît la quantité d’oxigène fournie par le chlorate de potasse pour transformer la matière végétale en eau et en acide carbonique : en effet , on sait 9 par une analyse faite avant de commencer l’opération , combien ce chlorate A'oniicut d’oxigèue; on a d’ailleurs le poids de l’oxigène

55 8 quatrième partie.

qui est superflu et qui se dégage à Bétatde gaz; 3°. on connaît la quantité d’acide carbonique produite, et par conséquent celle de carbone de la matière végétale ; on sait combien il a fallu d’oxigène pour donner naissance à cet acide carbonique : il est donc aisé de calculer combien il s’est formé d’eau.

Supposons que l’on ait décomposé 4° parties de matière végétale , que le chlorate de potasse employé contienne 8o parties d’oxigène, et qu’après l’opération on en trouve dans le flacon 20 parties ; il est évident qu’il y a eu 60 parties d’oxigène employées. Supposons que l’on ait obtenu 82 parties, et ~ de gaz acide carbonique , on dira : puisque dans ces 82 parties et j de gaz il y a 60 parties d’oxigène et 22 parties et ~ de carbone , les 4o parties de matière végétale analysée contiennent 22 parties et \ de carbone ; mais comme tout l’oxigène du chlorate qui a été employé a servi à transformer le carbone en acide carbonique , il est évident que l’eau , qui est aussi un des produits de l’expérience , n’a pu se former qu’aux dépens de l’oxigène et de l’hydrogène de la substance végétale : donc les 4° parties

de cette matière sont formées ,

i°. de carbone . 22,5.

Oxigène et hydrogène dans les proportions nécessaires pour former l’eau . 17,5

NLèthode de M. Berzelius .

M. Berzelius , qui est parvenu à combiner presque toutes les matières végétales avec l’oxide de plomb , en fait l’analyse par une méthode qui diffère de la précédente. Il fait un mélange d’une partie de matière végétale unie à l’oxide de plomb , de 5 ou 6 parties de chlorate de potasse pur , et de 5o à 60 parties de chlorure de sodium (sel marin ré-

de l’analyse végétale. 55p

cemment fondu) -, il chauffe ce mélange dans un appareil particulier , à une température propre à le décomposer complètement et graduellement , et il obtient de l 'eau , du gaz acide carbonique , du gaz oxigène } du chlorure de potassium , du sous-chlorure de plomb , et du sous-carbcnate de soude. Les gaz sont recueillis dans des cloches disposées sur la cuve à mercure $ l’eau est condensée dans le récipient ou dans un tube contenant du chlorure de calcium (muriate de chaux fondu) : les deux chlorures et le sous-carbonate de soude , qui sont fixes , restent dans le tuyau dans lequel on chauffe le mélange. M. Berzelius ne s’attache qu’à déterminer la quantité d’eau et d’acide car* nique produits 5 il connaît le poids de l’eau en pesant , avant et après l’expérience , le ballon et le tube contenant le chlorure de calcium • le poids de l’acide carbonique est apprécié , i°. en traitant le gaz par la potasse crustique pure-, 20. en déterminant combien il y eu a dans le souscarbonate de soude.

Méthode de M. Gay-Lussac .

i2o4- Cette méthode , dont M. Berard a fait usage en 1817 pour analyser plusieurs principes immédiats végétaux et animaux ( voy . art. Sucre) Urée , Résine , etc.), est une des plus simples et des plus exactes : son inventeur la fit connaître à M. Chevreul dès l’année 1812.

On introduit dans un tube de verre long de 3 à 4 décimètre, un mélange bien sec de 4 décigrammes de la matière que l’on veut analyser, et de 2,4 grammes de peroxide de cuivre pur • on recouvre le mélange d’une couche de peroxide pur , et celle-ci d’une autre de limaille de cuivre : l’épaisseur de ces couches est d’environ 4 à 5 centimètres. Le tube est courbé et disposé de manière à ce que l’eau formée pendant l'opération puisse se condenser en

56o quatrième parti e.

partie , et que les gaz dégagés puissent être recueillis sous des cloches pleines de mercure. On chauffe graduellement et jusqu’au rouge la partie du tube qui renferme le mélange, en commençant par la partie inférieure. Le peroxide de cuivre se décompose, cède son oxigène à l’hydrogène et au carbone du principe immédiat, qui se trouvent entièrement transformés en eau et en acide carbonique. Le gaz azote (si toutefois îa matière en contient) se dégage sans éprouver la moindre altération , ce qui n’arriverait pas si on n’avait pas eu la précaution de mettre une couche de limaille de

cuivre (i). Admettons que l’on ait obtenu de l’eau, du gaz

acide carbonique et du gaz azote; on met ces derniers en conlactavec une dissolution de potasse caustique qui absorbe le gaz acide carbonique sans exercer la moindre action, sur l’azote : par ce moyen on connaît i°. la quantité d ’ azote faisant partie du principe immédiat ; 2°. celle de carbone , puisqu’on sait combien il s’est formé d’acide carbonique. Pour apprécier les proportions d'oxigène et d’hydrogène , on pèse le tube avant et après l’opération, afin de connaître la perte de poids : cette perte est égale au poids du principe immédiat et à celui de î’oxigène qui a été cédé par le peroxide de cuivre : on estime ue dernier, en retranchant le poids du principe immédiat delà perte totale. Connaissant ainsi la quantité doxigène fournie par le peroxide pour transformer le principe immédiat en eau et en acide carbonique, on calcule comme il a été dit pag. 558 de ce tome.

(i) Supposons, en effet, qu’une portion de cet azote se soit transformée en gaz deutoxide d’azote ou en gaz acide nitreux, le cuivre décompose ces gaz, et les ramène à l’état d’azote, ea leur enlevant i’oxigène.