DES PRINCIPES DES VÉGÉTAUX

isnion. Quant à l’air, M. Th. de Saussure pense (du moins pour la décomposition du bois ) qu’il se borne à céder son oxigène au carbone du principe immédiat pour former de l’acide carbonique ; en sorte que l’eau obtenue est produite aux dépens de l’oxigène et de l’hydrogène du végétal : or, comme il se forme beaucoup plus d’eau que d’acide carbonique, le carbone doit prédominer et communiquer au résidu une couleur noire.

Parmi les coips simples non métalliques il n’y a guère que l’iode et le chlore qui agissent sur ces principes immédiats. V iode peut s’unir avec la fécule, même à la température ordinaire; il les décompose tous à l’aide de la chaleur, s’empare de leur hydrogène et passe à l’état d’acide liydriodique. Le chlore gazeux employé en quantité suffisante, à la température ordinaire, les charbonne au bout de quelques jours, s’unit à leur hydrogéné, et passe à l’état d’acide liydro-clilorique.

Le potassium , le sodium , et probablement le barium, le strontium et le calcium, s’emparent de l’oxigène de ces principes immédiats , à l aide de la chaleur, les charbonnent et se transforment en oxides.

845. L’action de l’acide sulfurique sur ces principes varie suivant son degré de concentration et sa température. I Excepté l’inuline, ils sont tous charbonnés à froid par cet acide concentré, qui détermine la formation d’une certaine quantité d’eau aux dépens de leur oxigène et de leur hydrogène , le chai bon est mis à nu, tandis que l’eau formée se combine avec l’acide. A chaud, il y a à-la-fois décomposition de l’acide et de la matière végétale ; en elfct, le charbon || mis à nu d’abord, s’empare d’une portion ou de la totalité de l’oxigène de 1 acide sulfurique, passe à l’état d’acide carbonique, et le iranforme en gaz acide sulfureux ou en ;it soufre. Si l'acide sulfurique est affaibli, il 11e décompose a; point ces principes } il en dissout seulement quelques-uns.

SECONDE PARTIE

L’action des acides hydro-phtorique , hÿdro-chlorique , phosphorique ou phosphatique concentrés, sur ces matières, paraît être analogue à celle dont nous venons de parler.

846. L’action de l’acide nitrique moyennement étendu et aidé de la chaleur , sur ces principes , mérite de fixer notre attention : il les décompose en se décomposant, et les transforme tous en un produit acide qui est ou de l’acide malique, ou oxalique, ou saccholactique, ou subérique. ( F oy . planche ive, fig. ire. ) Si l’on introduit dans la cornue C, placée sur un fourneau à réverbère , une partie d’un de ces principes immédiats pulvérisés , et 4 ou 5 parties d’acide nitrique à 25°; si l’on adapte à cette cornue une allonge A, qui se rend dans un ballon B ^ d’où part un tube de sûreté recourbé T, qui va se rendre dans des cloches pleines d’eaü , et que l’on chauffe graduellement la cornue après avoir luté les jointures, on remarquera que la liqueur ne tardera pas à bouillir j il se dégagera du gaz acide carbonique, du gaz azote, du deutoxide d’azote ou du gaz acide nitreux jaune-rougeâtre 5 il se condensera dans le ballon de l’eau, de l’acide nitrique qui aura été volatilisé , de l’acide hydrocyanique ( prussique) et de l’acide acétique. Lorsque l’opération sera terminée, qu’il ne se dégagera plus ou presque plus de gaz , 011 trouvera dans la cornue un ou deux des acides dont nous avons déjà parlé , savoir i l’acide malique, oxalique , saccholactique ou subérique. La quantité de ces acides sera toujours moindre que celle du principe immédiat décomposé. Enfin il pourra rester encore dans la cornue une portion d’acide nitrique non décomposé, de l’eau, un peu d’acide acétique, etc. Théorie . Une portion de l’oxigène de l’acide nitrique s’unit à une certaine quantité d’hydrogène et de carbone du principe immédiat pour former de l’eau et de l’acide carbonique 5 une autre portion d’oxigène de l’acide nitrique forme, avec une nouvelle quantité d’hydrogène et de carbone, de bacille acétique 5