Voyons maintenant quels sont les produits fournis

SECONDE PARTIE

par les acides végétaux qui se décomposent à cetîe température. Lorsqu’on les introduit dans une cornue dont le col va se rendre dans une allonge, que Fou adapte à celie-ci un récipient bitubulé, dont l’une des tubulures reçoit un tube recourbé propre à conduire les gaz sous des cloches pleines de mercure, et que Ton chauffe graduellement la cornue, on obtient les produits suivans : i°. dans le ballon, un liquide composé d’eau, d’acide acétique (i ) et d’huile empyreumatique ; 2°. dans la euve, du gaz oxide de carbone , du gaz hydrogène carboné et du gaz acide carbonique ; 3°. dans la cornue, du charbon retenant toujours une certaine quantité d’hydrogène. Ces divers produits se forment aussitôt que les molécules constituantes de l’acide sont assez éloignées les unes des autres par le calorique pour être hors de leur sphère d’attraction : alors Foxigène commence par s’emparer d’une portion d’hydrogène et de carbone pour donner naissance à l’eau et à l’acide carbonique • Foxide de carbone et l’acide acétique, produits moins oxigénés , se forment immédiatement après ; enfin l’huile, dans laquelle il y a fort peu d’oxigène, et l’hydrogène carboné, qui n’en contient pas du tout , se forment en dernier lieu. Nous devons cependant ajouter que cette progression dans la formation des produits est plutôt un résultat théorique que pratique , car on les obtient tous à-peu-près en même temps dès que la chaleur est assez forte pour opérer la décomposition du principe immédiat : ce phénomène dépend de ce que la portion qui est au centre de la cornue, moins chaude que celle qui est en contact avec ses parois, commence à se décomposer lorsque la décomposition de l’autre est déjà très-avancée».

(i) Les acides tartariqùe et mucioue donnent, outre ccs divers produits, de Facide pyro-tartariquceldeFacidepyro—mucique.

des Acides végétaux. i3

En faisant l’histoire de la préparation du charbon, de l’acide acétique et du gaz qui sert à l’éclairage, nous dirons comment on doit procéder pour séparer les uns des attires les produits de la distillation des principes immédiats des végétaux.

Tous les acides végétaux exposés à l’air saturé d humidité , sont déliquescens 5 les acides ntalique, acétique, fungique et zumique le sont toujours , quel que soit Tétai de l’atmosphère. A moins d’être dissous dans l’eau, ces acides ne se putréfient que très - lentement par le contact de l’air, ce qui les distingue des principes immédiats de la üe classe. Ce phénomène ne surprendra point lorsqu'on saura que l’altération que les végétaux éprouvent à l’air dépend principalement de ce qu'ils en absorbent l’oxigène : or, les acides sont, en général, des produits très-

oxigénés.

Tous les acides végétaux sont solubles dans l’eau • à la vérité il en est quelques-uns, tels que les acides saccholactique, subérique et camphorique, qui y sont peu solubles. La majeure partie d’entre eux se dissolvent dans l’alcool 5 la dissolution opérée par ces deux liquides est beaucoup plus marquée à chaud qu’à froid.

L acide nitrique concentré et bouillant paraît décomposer tous les acides végétaux, excepté l’acide benzoïque et l’acide subérique* il s’empare, à l’aide de son oxigène, de leur hydrogène et de leur carbone, et les transforme en eau et en acide carbonique.

A l’état solide, les acides végétaux réagissent que sur les métaux de la deuxième classe, et encore faut-il que la température soit élevée • ils leur cèdent une portion d’oxigène, les transfor ment en oxides ou en sous-car bon -tes, et il sc forme de l’eau, du gaz hydrogène carboné, du clin bon et du gaz acide carbonique. S ils sont dissous dans l’eau et doués d un peu de force , ils exercent une action mar-

SECONDE PARTIE

quée sur les mêmes métaux, sur le fer, le zinc et le manganèse ; l’eau est décomposée pour oxider le métal 5 l’hydrogène se dégage, et l’oxide formé se dissout dans l’acide végétal. Enfin quelques-uns d’entre eux agissent sur des métaux qui ont le contact de l’air et qui ne sont pas susceptibles de décomposer l’eau : dans ce cas, l’oxidation du métal a lieu aux dépens de l’oxigène de l’air.

77 3. Tous les acides végétaux s’unissent aux bases salifiables et forment des sels.

L’action du calorique sur les sels végétaux est trop variée pour pouvoir être exposée d’une manière générale : on peut seulement établir qu’ils sont tous décomposés par cet agent. Le fluide électrique et l’eau se comportent avec eux comme avec les sels minéraux. ( Voy ez t. ier, § 190.) Plusieurs d’entre eux se décomposent facilement à l’air, surtout lorsqu’ils sont dissous dans l’eau : du reste, l’action hygrométrique de cet agent est la même que celle dont nous avons parlé en faisant l’histoire des sels minéraux.

Les alcalis, l’acide hydro-sulfurique , les hydro-sulfates, l’hydro-cyanate de potasse et de fer, 1 infusum de noix de galle agissent à-peu-près sur eux comme sur les autres sels.

M. Thénard partage l’étude des acides végétaux en trois sections : i°. ceux qui sont à-!a-fois le produit de l’art et de la nature j 2°. ceux qui sont naturels ; 3°. ceux qui sont artificiels.

SECTION PREMIÈRE

De V Acide acétique (acéteux).

L’acide acétique $e trouve dans la sève de presque tous les végétaux, dans la sueur, le lait et burine de l’homme ; il se produit pendant la fermentation acide et pendant la putréfaction des matières végétales et animales $ il est le résultat de la décomposition de ces substances par le feu, par certains acides et par quelques alcalis.

77 4* Il est liquide, incolore, très-sapide et doue d’une odeur forte sui g crier i s ; sa pesanteur spécifique, à la température de i(5°, est de i,o63. Il est volatil, et entre en ébullition au-dessus de ioo° sans éprouver la moindre décomposition ; si , au lieu de le chauffer, on le refroidit, il se congèle à zéro quand il est concentré, il attire l’humidité de l’air et se dissout parfaitement dans l’eau ; il est moins soluble dans l’alcool. A la température de l’ébullition , il dissout une assez grande quantité d e phosphore, et il en retient même après son refroidissement (Boudet). Il n’est pas décomposé par les métaux à la température ordinaire: cependant quelques-uns de ces corps décomposent l’e^u qu’il renferme , s’oxident et passent cà l’état d’acétate : tels sont, par exemple, le fer et le zinc. Il se combine avec un très-grand nombre d’oxides , et forme des acétates qui sont, en général, solubles dans l’eau. Il est formé, suivant MM. Gay-Lussac ci Thénard , de

Carbone . . . . . $0,224

Hydrogène et oxigène, dans le rapport

nécessaire pour former l’eau . 4fb9rr*

Oxigène en excès . 2,865.

Il sert .à préparer plusieurs acétates; il fait la base du vinaigre, dont nous allons exposer les nombreux usages; il est souvent employé comme assaisonnement. Les médecins regardent le vinaigre comme résolutif, rafraîchissant, antiseptique, sudorilique, etc. On s’en sert, i°. dans tous les cas où les acides minéraux affaiblis sont indiqués ( voyez t. icr, § ii5); 20. vers la fin des rhumatismes, et alors il est associé à quelques infusions sudorifiques; 3°. dans l’empoisonnement par les narcotiques , après avoir expulsé le poison par le vomissement : en elïet, il résulte d un très-grand nombre d’expériences que nous avons tentées , que le vinaigre, loin d’ètre le contre - poisou de

SECONDE PARTIE

l’opium , augmente son action meurtrière lorsqu'il se trouve avec lui dans le canal digestif - mais que l’eau vinaigrée est un des meilleurs médicamens rue Ton puisse employer pour combattre les symptômes développés par ce poison (Voyez notre Toxicologie générale , t. 11, 2 e édition); 4°. dans l’asphyxie, où il est employé avec le plus grand succès en frictions, en lavemens, en boissons , etc. : 5°. dans les angines muqueuses , catarrhales , gangréneuses, etc., où il agit comme résolutif : dans ce cas, il est employé en gargarisme ou sous la forme de fumigations ; 6°. pour résoudre certaines tumeurs ; rj°. pour calmer les accès hystériques set hypochondriaques , pour arrêter les hoquets et les vomissemens nerveux, et, suivant quelques médecins, pour apaiser les fureurs maniaques. Le vinaigre est aussi très-employé comme anti-septique dans les fièvres d’un mauvais caractère , les petites-véroles gangréneuses, pétéchiales , le scorbut , etc. Administré dans un grand état de concentration , il agit comme un poison corrosif énergique. Le sel de vinaigre, dont on fait usage dans la syncope , l’asphyxie , etc. , n’est autre chose que de l’acide acétique concentré, uni à du sulfate de potasse cristallisé.

De V Acide acétique.

Préparation. On obtient l’acide acétique par divers procédés; i°. en décomposant le bois par la chaleur dans des vaisseaux fermés; 20. en décomposant quelques acétates par le feu ou par l’acide sulfurique; 3°. en distillant le vinaigre. Premier procédé. On décompose le bois dans des fours en brique ou dans de grands cylindres de tôle ( xoy . article Ligneux) ; on recueille dans un réservoir de bois le produit liquide, qui est formé d’eau, d’acide acétique et d’une huile épaisse, semblable, jusqu’à un certain point, au goudron ; on l’abandonne à lui-même jusqu’à ce que la ma-