DE L ACIDE ACÉTIQUE

jeure partie cle l’huile soit déposée; on le décante et on le sature avec du carbonate de chaux (craie) • il se produit de l’acétate de chaux qui reste en dissolution, tandis que l’excè3 de matière huileuse vient à la surface, d’où on peut la sé~ parer à l’aide d’une écumoire. La liqueur contenant l’acétate de chaux est mêlée avec du sulfate de soude ; les deux sels se décomposent, et donnent naissance à du sulfate de chaux presque insoluble qui se précipite, et à de 1 acétate de soude soluble ; on fait évaporer celui-ci , et on obtient des cristaux jaunes et même brunâtres , colorés par de l’huile, dont on peut les débarrasser en les desséchant, leur faisant éprouver la fusion ignée pour détruire la matière huileuse , les redissolvant dans l’eau, et les faisant cristalliser de nouveau. Ces cristaux, desséchés et chauffés légèrement dans un appareil distillatoire , avec de l'acide sulfurique concentré, se décomposent et donnent l’acide acétique pur et concentré ; il reste dans la cornue du sulfate de soude. Il paraît cependant que le procédé le plus généralement employé pour obtenir cet acide consiste à dissoudre l’acétate de soude dans une quantité d’eau déterminée , et à le décomposer par l’acide sulfurique du commerce; le sulfate de soude cristallise, et, par la simple distillation , ori peut se procurer l’acide acétique. Deuxième procédé . — » Finaigve radical. On introduit dans une cornue de grès lutée et disposée sur un fourneau à réverbère, assez d’acétate de deutoxide de cuivre pour en remplir la moitié; on adapte à cette cornue une allonge , un récipient et un tube de sûreté ( voyez pl. ire, fîg. ire ), et on chauffe graduellement la cornue; l’acétate décrépite, blanchit, se dessèche , et ne tarde pas à se décomposer; on obtient dans le ballon un liquide verdâtre , composé d’acide acétique , d’une petite quantité d’acétate de cuivre entraîné sans avoir éprouvé de décomposition, d’un peu d’eau et d’un peu d’esprit pvro acétique (xoj. pag. 19 de ce vol. ); les gaz que

îB SECONDE Pt R. TIE,

l’on recueille sous les cloches sont formes de | environ

d'acide carbonique, et de 3 de gaz hydrogène carboné; il parait aussi qu’ils tiennent en suspension un atome de cuivre métallique qui donne à ce dernier la faculté de brûler avec une flamme verte. Le produit solide qui reste dans -la cornue est composé de cuivre métallique , d’un peu de charbon, et, suivant M. Vogcl, d’un peu de protoxide de cuivre. On purifie le produit liquide en le distillant dans une cornue de verre munie d’un récipient tubulé, et l’on obtient l'acide acétique pur. On peut également se procurer le vinaigre radical en distillant 16 parties d’acétate de plomb cristallisé, une partie de peroxide de manganèse, et g parties d’acide sulfurique concentré (Baups). On peut encore i’obtenii très-beau en suivant le procédé de MM. Lartigue et ïludratiff ( Bulletin de Pharmacie tom. 111). Troisième procédé. On introduit du vinaigre dans la cucurbite d’un alambic, et on distille jusqu’à ce que le résidu ait la consistance de la lie de vin; les dernières portions obtenues sont beaucoup plus acides que les premières, parce que l’eau est plus volatile que l’acide acétique (M. Proust). Le vinaigre distillé qui est le résultat de cette opération a une odeur et une saveur faibles.

Du P inaigre . On peut obtenir le vinaigre avec le vin , la bière, etc.; il suffit pour cela d’exposer ces liquides à l’air. Voici comment on procède à Orléans : on commence par verser 100 litres de vinaigre bouillant dans un tonneau ouvert, de l\oo litres de capacité, disposé dans un atelier dont la température doit être constamment de 180 à 20° ; au bout de huit jours , on y verse 10 litres de vin dont on a laissé déposer la lie; huit jours après on ajoute encore 10 litres de vin : on recommence cette opération tous les huit jours, jusqu’à ce que le tonneau soit plein. Quinze jours après avoir ainsi rempli ce vase, le vin se trouve conveiti en vinaigre; on en relire la. moitié, et on recommence

DES ACÉTATES

fi verser ions les huit jours 10 litres de nouveau vin. Si la fermentation est très-énergique , ce que l’on reconnaît à la grande quantité d écume dont se charge une douve que Ton plonge dans le tonneau , on ajoute plus de vin, et à des intervalles plus rapprochés.

Le vinaigre blanc s’obtient avec le vin blanc, ou avec le vin rouge que l’on a laissé aigrir sur le marc des raisins blancs. Le vinaigre rouge provient du vin rouge 5 on peut le rendre incolore , comme l’a prouvé Figuier, en le filtrant à plusieurs reprises à travers du charbon ; lorsqu’il est trouble on le clarifie à l’aide du lait bouillant : il suffit d’en verser un verre dans 2 5 ou 3o litres d’acide , et de passer le liquide pour le séparer du coagulum .

Des Acétates.

Tous les acétates , excepté celui d’ammoniaque, sont décomposés par le feu, et l’on obtient des produits volatils , et d’autres qui sont fixes 5 les produits volatils sont, en général , de l’eau, de l'acide acétique, un liquide inflammable , connu sous le nom d 'esprit py ro-acétique , une huile, du gaz acide carbonique et du gaz hydrogène carboné. La nature des produits fixes varie suivant l’espèce d’acétate ; ils renferment cependant toujours du charbon. Les acétates de nickel, de cuivre, de plomb ,de mercure et d’argent sont réduits à l’état métallique- ceux de baryte, de stronliane , de potasse , de soude et de chaux, donnent pour résidu un carbonate 5 ceux de zircone, d’alumine , de glucine, d’yttria, de? magnésie, de zinc et de manganèse . laissent les oxides respectifs-, enfin, le trito-acétate de fer laisse du deutoxide noir. Ces phénomènes sont faciles à concevoir si l’on a égard à l’affinité plus ou moins grande de l’acide acétique pour l’oxide, à celle de cet oxide pour l’acide carbonique , et à celle du métal pour l’oxigène. Il suit de là que, dans cette opération, il y a constamment

30 SECONDE PARTIE

décomposition d’une partie de Tacide , et quelquefois de l’oxide : si l’acide acétique tient peu à l’oxide , il s’en décomposera très-peu et s’en volatilisera beaucoup. Si , au contraire, l’affinité de l’acide et de l’oxide est très-grande, tout l’acide sera décomposé-, on obtiendra des résultats qui tiendront le milieu entre ceux dont nous venons de parler avec les acétates, qui ne sont ni dans l’un ni dans l’autre des cas que nous supposons.

Les acétates neutres sont tous solubles dans Yeau^ et les dissolutions qui en résultent sont décomposées spontanément : on ne connaît pas bien la nature des produits qui résultent de cette altération. Les acides sulfurique, nitrique , phospliorique , hydro-cidorique , oxalique , tartarique , etc., décomposent les acétates, s’emparent de l’oxide, et mettent à nu l’acide acétique qui se dégage avec la vapeur de l’eau. L’acide hydro-sulfurique décompose en totalité ou en partie les acétates dont les oxides peuvent former avec lui des sulfures ou des hydro-sulfates insolubles.

Composition. L’acétate de baryte étant formé de ioo d’acide et de 1 3 1,64 de baryte , il en résulte que , dans les acétates neutres, la quantité d’oxigène de l’oxide est à la quantité d’acide comme i à 7, %3 (Thénard et Gay-Lussac).

7^5. Acétate de zircone. ïl est soluble dans l’eau-, il a une saveur très-astringente et n’a point d'usages. On l’obtient comme l’acétate d’yttria. (Coy.§ 777 ).

776. Acétate d'alumine. Il est liquide • sa saveur est astringente et sucrée ; évaporé jusqu a siccité , il se transforme en acide et en sous-acétate. Lorsqu’on l’expose à la température de 5o° à 6o°, il se trouble et précipite de l’alumine s’il contient du sulfate de potasse ; si on agite la liqueur à mesure qu’elle se refroidit, l’alumine se redissout; l'alun , les sulfates de magnésie, de soude et d’ammoniaque, le sel marin, le nitre, agissent comme le sulfate de potasse : on ignore la cause de ce phénomène, qui ne se pro-

DES ACÉTATES

(luit point lorsque l’acétate d’alumine est pur. (Gay-Lussac'}. Si on chauffe ce sel jusqu’au-dessous de la chaleur rouge, tout l’acide se dégage sans se décomposer : ce phénomène dépend probablement de l’eau contenue dans l’acétate, qui favorise la séparation de l’acide. On emploie fréquemment l’acétate d’alumine pour fixer les couleurs sur les toiles peintes.

Préparation. On l’obtient en faisant agir, pendant dix à douze heures, de l’acide acétique concentré sur de l’alumine en gelée (hydrate) , et à une température qui n’excède pas 25°. On le prépare encore en décomposant le sulfate d’alumine pur par de l’acétate de plomb dissous • on sépare, par la décantation et par le filtre le sulfate de plomb précipité.

777. Acétate d'yttria. ïl cristallise en prismes à quatre faces, tronqués aux extrémités, incolores, très - solubles dans l’eau , doués d’une saveur sucrée et astringente. Il est sans usages.

Préparation. On dissout l’yttria récemment précipitée dans l’acide acétique (Klaproth).

778. Acétate de glucine. Il peut être obtenu sous la forme de petites lames minces, brillantes, complètement solubles dans l’eau, douées d’une saveur très-sucrée, astringente. Il est sans usages : cependant M. Vauquelin pense qu’il pourrait être employé avec succès dans les dévoiemens et les diarrhées chroniques.

Préparation. On sature à chaud de l’acide acétique étendu de son poids d’eau , avec du carbonate de glucine.

779. Acétate de magnésie. Il est difficilement cristallisable , légèrement déliquescent, très-soluble dans l’eau et doué d’une saveur très-amère. Il est sans usages. Prépara ~ tion , P 1 ou 2e procédé, § 202.

780. Acétate de chaux. Il est sous la forme d’aiguilles prismatiques, brillantes, satinées, incolores, très-solubles

SECONDE TAUTIE.

dans l’eau , et dont la saveur est âcre et piquante» On remploie pour préparer le sous-carbonate de soude : pour cela on le mêle avec du sulfate de soude dissous : les deux sels se décomposent, et il en résulte du sulfate de chaux insoluble et de l’acétate de soude soluble. Il suffit de filtrer et de calciner ce dernier pour obtenir le sous-carbonate de soude. L’acétate de chaux purifié parait aussi servir à la préparation de l’acide acétique ; on le décompose par l’acide sulfurique, qui s’empare de la chaux et met l’acide à nu ; celui-ci reste à la surface, sous la forme d’un liquide que l’on sépare par décantation.

Préparation. On l’obtient comme nous l’avons dit en parlant de la préparation de l’acide acétique. {Voy. pag. 1 6),

781. Acétate de baryte. 11 est en aiguilles transparentes , qui sont des prismes dont la forme n’a pas été déterminée; il est légèrement efïlorescent, soluble dans 88 parties d’eau froide et dans 1 5 parties d'eau bouillante ; sa saveur est âcre et piquante. Il n’a point d’usage particulier.

Préparation. On décompose i’bydro-sulfate sulfuré de baryte par l’acide acétique-, on porte le mélange à l'ébullition pour volatiliser l’acide hydro-sulfurique et précipiter le soufre; on filtre l’acétate, et on le fait cristalliser.

y 8 2. Acétate de strontiane. Il cristallise en aiguilles ou en lames hexagonales -, incolores, inaltérables à l’air , douées d’une saveur âcre, piquan te, solubles aans 2 parties et demie d’eau, et sans usages. Préparation. On l’obtient comme le précédent.

783. Acétate de potasse { terre foliée de tartre ). La sève de presque tous les arbres renferme, suivant M. Yauquelin , une plus ou moins grande quantité de ce sel. Il est sous la ioime de petits feuillets briflans, incolores, excessivement déliquescens , se dissolvant rapidement dans l’eau et ayant une saveur très -piquante. Chauffé dans des vaisseaux fermés avec son poids d’oxtde blanc d’arsenic, cel acétate se dé-

DTS V £ T \ T F S.

at3

compose en décomposant i’oxide, et il en résnlie du gaz acide carbonique, du gaz hydrogène carboné, du gaz hydrogène arsénié, de la potasse plus ou moins carbonatée , de l’arsenic métallique, et deux liquides volatils , dont le premier , huileux , jaune , fétide , volatil , fumant, a été connu sous le nom de liqueur fumante de Cadet , et doit être legardé , d’après M. Thénard , comme une sorte d’acétate oléo-arsenical, contenant un peu d’esprit pyro-acétique. L’autre produit liquide est jaune-brunâtre, moins dense cpic le premier et ressemble à de l’eau colorée ; il a moins d’odeur que le précédent, dont il ne paraît différer que par l’eau qu’il renferme et par une plus grande quantité d’acide acétique. L’acétate de potasse est employé en médecine comme diurétique et fondant ; il est employé avec le plus grand succès dans les engorgemens du bas-ventre, les hydropisies , certains ictères, les concrétions bilieuses, les coliques hépatiques, les fièvres intermittentes, surtout les fièvres quartes ; on l’administre ordinairement à la dose de 4, 6 ou B gros par jour, dissous dans des décoctions apéritîves , résolutives ou autres.

Préparation. On verse de l’acide acétique concentré et pur sur du sous-carbonate de potasse dissous dans de beau distillée, et on obtient un sel très-blanc et parfaitement saturé (Baup) -, cependant il n’est pas aussi friable que celui que l’on prépare par le procédé suivant , qui est le plus généralement employé. On sature le sous-carbonate de potasse dissous avec du vinaigre. distillé; on évapore la liqueur jusqu’à siccité dans une bassine d’argent, et l’on obtient un sel coloré par la matière glutincuse du vinaigre ; on le fait fondre dans le même vase , et aussitôt qu’il est fondu, on y jette de poudre de charbon ; on agite pendant quelques instans ; on laisse refroidir la masse, et ou la traite par l’eau; on filtre la dissolution, et on obtient X acétate incolore : le charbon paraît agir en* s'emparant, de

SECONDE PARTIE

la matière glutineuse décomposée par Je feu. On a con~ seillé, dans ces derniers temps, de préparer l’acétate de potasse par la voie des doubles décompositions, en versant du sulfate de potasse sur de Facétate de plomb • mais M. Boulîay a fait sentir les dangers qu’il pouvait y avoir à suivie ce procédé, si par malheur tout l’acétate de plomb n'était, pas décomposé.

78/p .Acétate de soude . II est sous la forme de longs prismes striés , inaltérables à l’air, solubles dans 3 parties d’eau froide , plus solubles dans l’eau bouillante, et doués d’une saveur piquante et amère. Il suffit de le faire fondre pour le décomposer et le transformer en sous-carbonate de soude.

Préparation. On Fobtient en saturant avec du vinaigre distillé le sous-carbonate de soude.

^85. Acétate d’ammoniaque ( esprit de Mindércrus ). 11 existe dans l’urine pourrie, dans le bouillon gâté, etc. 5 Il est ordinairement liquide ; mais il peut être obtenu cristallisé si on le concentre doucement et qu’on l’abandonne à lui-même. Il est volatil, très-soluble dans l’eau et doué

d’une saveur très-piquante. Lorsqu’il est rapidement évaporé, il perd une portion d’ammoniaque, passe à l’état d’acétate acide qui se sublime en partie sous la forme de longs cristaux déliés et aplatis. Il est souvent employé en médecine comme sudorifique et anti-sirasmodique ; 011 le donne depuis 1 ou 2 gros jusqu’à une once ou une once et demie, dans une potion de 4 ou 5 onces; il est très-utile dans le typhus, les fièvres putrides, malignes, nerveux ses, etc. , à la fin des rhumatismes aigus, dans les gouttes rentrées, dans la petite-vérole , surtout lorsque l’éruption et la suppuration n ont lieu que lentement.

P réparation. On sature avec du sous-carbonate d’ammoniaque solide de l’acide acétique concentré ; on évapore la dissolution à une douce chaleur , et on obtient l’a-*

■DES ACÉTATES

cétate cristallisé. On peut aussi le préparer en chauffant , dans un appareil distillatoire , une partie d’acide acétique avec a parties d’un mélange propre à fournir l’ammoniaque ( savoir, une partie de carbonate de chaux et une partie d’hydro-chlorate d’ammoniaque). Il se dégage d’abord de l’eau , puis de l’acétate d’ammoniaque.

786. Acétate de manganèse. Il cristallise en petites aiguilles légèrement colorées en rose, solubles dans l’eau et douées d’une saveur styptique*, on peut s’en servir pour marquer le linge : pour cela on mêle de l’amidon ou de la gomme avec sa solution concentrée avec laquelle on trace le dessin sur la toile -, lorsque celui-ci est sec , on le met dans nue lessive de cendre qui décompose l’acétate et laisse sur le tissu un oxide brun qui y adhère fortement.

Préparation. On décompose le carbonate de manganèse par l’acide acétique.

,“8~. Acétate: de zinc. Il cristallise en aiguilles fines ou en lames hexagonales, solubles dans l’eau , fusibles dans leur eau de cristallisation et sans usages. On l'obtient comme le suivant.

788, Acétate de protoxide de fer. 1 1 est liquide et se transforme rapidement, au contact de l’air, en sous-acétate de peroxide insoluble et en acétate acide de peroxide soluble.

Préparation. On met du zinc ou du fer dans de l’acide acétique : l’eau est décomposée -, il sc dégage de l’hydrogène, et les métaux oxidés se dissolvent dans l’acide.

789. Acétate de peroxide de fer (acétate rouge). Il est liquide , incristallisable et très-soluble dans l’eau 5 lorsqu’on le fait évaporer, il se décompose et se réduit en sous-acétate insoluble; l’eau bouillante transforme ce dernier en peroxide pur. On emploie ce sel dans les manufactures de toiles peintes pour les couleurs de rouille et les mordans de fer ; il jouit d’un avantage remarquable , celui de ne pas détruire l’étoffe sur laquelle il est appliqué, ce

SECONDE PARTIE

qui dépend du peu d’énergie de l’acide acétique mis à nu»

Préparation . On peut le faire directement en exposant à l’air de la tournure de fer et de l’acide acétique. Dans les manufactures de teinture , on le prépare en substituant à l’acide acétique pur l’acide provenant de la distillation du bois et contenant encore de l’huile ; on le désigne alors sous le nom de pyro-lignite de fer, parce que l’acide était connu autrefois sous le nom à1 acide pyro-ligneux. Ce sel est préféré à l’acétate ordinaire pour tous les usages de la teinture et de l’impression sur toile; il imprime des couleurs plus vives, plus nourries et plus bues.

790. Acétate de deutoxide de cuivre neutre ( cristaux de Vénus, verdet cristallisé). Il cristallise en rhomboïdes d’un vert bleuâtre , légèrement efflorescens , solubles dans 5 parties d’eau bouillante et doués d’une saveur sucrée et glyptique. Chauffé , il décrépite , lance au loin des fragmens qui vont jusqu’au col de la cornue , se dessèche et devient blanc : dans cet état il suffit de le mettre en contact avec l’eau ou avec l’air humide pour lui faire contracter de nouveau une belle couleur bleue. Mis dans l’acide sulfurique concentré , il blanchit également et conserve sa forme cristalline. On l’emploie pour obtenir le vinaigre radical et la liqueur verte appelée vert d’eau, dont on se sert pour le lavis des plans. Il est très-vénéneux.

Préparation. On dissout le vert-de-gris ( acétate de cuivre -f-hydra te de deutoxide de cuivre) dans le vinaigre chaud; on évapore la liqueur, et on en favorise la cristallisation au moyen de bâtons verticaux que l’on y plonge , et sur lesquels les cristaux se déposent.

Sous- acétate de cuivre. Tl est vert, pulvérulent , insoluble dans l’eau , et indécomposable par le gaz acide carbonique.

Le vert-de-gris est formé, suivant M. Proust, de 4^ parties d’acétaïc de cuivre neutre , de d’hydrate

DES ACÉTATES

enivre (combinaison d’eau et de deutoxide de cuivre) et de 1 5,5 d’eau. Traité par l’eau froide, le vert-de-gris se décompose, l’acétate neutre est dissous, et l’hydrate bleuâtre se précipite; si l’eau est bouillante, la décomposition est plus complète : non-seulement l’acétate neutre est dissous, mais encore l’hydrate est réduit en eau et en deutoxide de cuivre brun qui se précipite. Soumis à l’action du calorique, le vert-de-gris se décompose et laisse pour résidu dît cuivre métallique. Si on le fait chauffer avec de l’acide acétique, il se convertit entièrement en acétate neutre, à moins qu’il ne contienne des substances étrangères. La dis— s dution du vert-de-gris dans l’eau se comporte avec les réactifs comme les autres sels de cuivre. ( F oy. t. Ier, pag. 6 07.) 11 est employé dans la peinture à l’huile, dans certaines opérations de teinture et pour faire le verdet (acétate neutre); il entre dans la composition de l’emplâtre divin, de l’onguent égyptiac , du cérat d’acétate de cuivre , de l’onguent de poix avec le verdet, delà cire verte deBnumé, etc. , préparations dont on se sert pour le traitement extérieur de certains ulcères syphilitiques , scorbutiques, carcinomateux, etc. ; pour détruire les chairs fongueuses ,les verrues, les cors. On a proposé d’employer comme excitant , au commencement de quelques phthisies tuberculeuses , le sous-acétate de cuivre à des doses réfractées et soutenues; mais l’expérience 11’a pas encore prononcé sur l’utilité de ce médicament dangereux. Le remède de Gamet et les pilules de Gerbier , que plusieurs praticiens assurent avoir administrés avec succès dans les affections cancéreuses où l’excision et la cautérisation sont impraticables , renferment de l’acétate de cuivre cristallisé.

Préparation. On met une lame de cuivre sur une couche peu épaisse de marc de raisin ; on recouvre la lame d’une nouvelle couche de marc , sur laquelle on applique une autre lame de cuivre, et ainsi successivement; au bout de

SECONDE PARTIE

six semaines on sépare le vert-de-gris attaché aux surfaces du cuivre, et on fait servir de nouveau les lames à la même fabrication. Théorie. Le marc contient du moût de raisin ; celui-ci fermente et donne successivement naissance à de l’alcool et à de l’acide acétique • cet acide s’unit au cuivre , qui se trouve oxidé par l’oxigène de l’air. On prépare ce produit principalement à Montpellier et dans ses environs.

Les préparations cuivreuses sont douées au plus haut degré des propriétés délétères les plus énergiques ; elles irritent et enflamment les tissus sur lesquels on les applique, déterminent tous les symptômes de l’empoisonnement par les corrosifs, et ne tardent pas à occasionner la mort. Le médicament le plus propre à les neutraliser est l’albumine (blanc d’œuf délayé dans l’eau). Quelle que soit la dose à laquelle ces poisons aient été pris, on peut les empêcher d’agir à la faveur d’une suffisante quantité de cette substance, qui a la faculté de les transformer en une matière d’un blanc bleuâtre , insoluble dans l’eau, et sans action sur l’économie animale. Ici, comme pour tous les cas d’empoisonnement par une substance irritante, les contre-poisons ne sont utiles qu’autant qu’ils sont administrés peu de temps après l’ingestion du poison. Si l’inflammation est déjà développée lorsque le médecin est appelé, on doit la combattre par b s moyens appropriés, tout en songeant à neutraliser le poison qui pourrait rester dans le canal digestif.

791 . Acétate de plomb neutre ( sel de Saturne, sucre de Saturne, sucre de plomb). Il cristallise en tétraèdres terminés par des sommets dièdres , semblables à des aiguilles blanches, inaltérables à l’air, même lorsque celui-ci est très-humide, très-solubles dans l’eau et douées d’une saveur douce et astringente. Sa dissolution se comporte avec les réactifs comme les autres sels de plomb. ( V. t. iCT, p. 5q6 )

DES ACÉTATES

Elle peut dissoudre par l’ébullition un poids presque égal au sien do protoxide de plomb (litharge) , et passer à l’état de sous-acétate de plomb au maximum ci oxide. L’acétate de plomb neutre sert à la préparation en grand de l’acétate d’alumine dont on fait une grande consommation dans les fabriques de toiles peintes; on l’emploie pour la fabrication des sous-acétates de plomb. 11 doit être regardé comme astringent, dessiccatif et répercussif; il a été employé avec succès dans certains catarrhes chroniques simulant des phthisies tuberculeuses; on prétend qu’il a été très-utile pour arrêter les hémorrhagies passives des poumons et de l’utérus, pour diminuer les sécrétions muqueuses excessives ou les sueurs colliquatives des phthisiques ; on s’en est servi avec avantage pour combattre certaines diarrhées, quelques écoulemens vénériens anciens , les fîueurs blanches , etc. ; on l’administre à la dose de un ou de 2 grains , dans une potion de t\ à 6 onces dont le véhicule est de l’eau distillée, et on augmente la quantité jusqu’à en faire prendre 8, 10 à 12 grains par jour. A l’extérieur on fait usage de l’eau végéto-minérale dans les brûlures , les inflammations érysipélateuses produites par des piqûres d’insectes ou par l’application d’un caustique , à la fin de celles qui sont aiguës et dans lesquelles on craint l’apparition des vésicules noirâtres; mais il serait dangereux de l’employer dans les érysipèles chroniques. On s’en sert encore pour faire disparaître les tumeurs inflammatoires des glandes du sein . des testicules , etc.

Préparation. O11 fait chauffer dans des chaudières de plomb ou de cuivre étamé, de la litharge (protoxide de plomb) et un excès de vinaigre distillé; on concentre la dissolution et on la La i t cristalliser.

La plupart des préparations de plomb sont vénéneuses. En faisant 1 histoire de l’empoisonnement par ce métal, dans notre ouvrage de Toxicologie , tum. icr, 2e édition,

SECONDE PARTIE

nous nous sommes attachés à prouver qu’il était indispensable de l’envisager sous deux rapports. i°. Il peut avoir lieu par l’ingestion d’une préparation saturnine ; 2°. il peut être produit par l’émanation des particules de plomb. Sous une multitude de rapports, ces deux modes d’ empoisonnement doivent être distingués. . On peut prendre à l’intérieur un assez grand nombre de grains d’une dissolution de plomb sans en être incommodé • lorsque la dose avalée est assez forte pour déterminer des accidens , ceux-ci sont de nature inflammatoire • la mort ne tarde pas à survenir si les malades sont abandonnés à eux-mêmes ^ et à l’ouverture des cadavres, on trouve les tissus du canal digestif fortement enflammés • on peut découvrir dans l’estomac ou dans les intestins une partie du poison ingéré • enfin cet empoisonnement peut être combattu avec succès au moyen d’un sulfate alcalin entièrement soluble , qui transforme le sel de plomb en sulfate insoluble , sans action sur l’économie animale. B. Au contraire, dans l’empoisonnement par émanation saturnine, des atomes imperceptibles suffisent pour développer les accidens les plus graves : ces accidens constituent la colique de plomb , regardée à juste titre comme line affection purement nerveuse. Si cette maladie est terminée par la mort ( ce qui arrive rarement ) , ce n’est jamais avec autant de promptitude que dans le cas ou le poison a été introduit dans l’estomac à assez forte dose. A l’ouverture des cadavres , on ne trouve aucune trace d’inflammation ; le canal intestinal est seulement rétréci dans quelques-unes de ses parties ; il est impossible de découvrir un atome de plomb par les moyens chimiques les plus rigoureux*, enfin les sulfates , qui sont si efficaces dans l’autre traitement, ne sont ici que de très-peu d’utilité , et l’on doit avoir recours aux émétiques et aux purgatifs les plus forts.