U FS PRINCIPES IMMÉDIATS DES ANIMAUX

desséchée, ils peuvent être conservés indéfiniment. V hydrogène, le bore , le carbone , le phosphore, le soufre et iVz^ote n’exercent aucune action sur eux. L 'iode et les métaux les décomposent, comme nous l’avons dit page 79 de ce vol., en parlant des principes immédiats des végétaux (2e Classe). Le chlore s’empare de leur hydrogène à des températures variables , les altère et s’unit souvent avec les matières qui résultent de leur décomposition. jNo us verrons, en parlant des fumigations , que c’est ainsi que cet agent précieux transforme en substances inertes les miasmes animaux les plus délétères.

io4&. Les acides forts décomposent ces principes immédiats ou s’unissent avec eux. L’acide sulfurique concentré les eharbonne tous , même à froid; il agit probablement en déterminant la formation d’une certaine quantité d’eau et d’ammoniaque aux dépens de l’oxigène , de l’hydrogène et de l’azote de la matière animale ; il paraît aussi qu’il se forme un peu de matière huileuse. Lorsqu’au lieu d’agir à froid, on élève la température du mélange, on obtient du gaz acide sulfureux provenant de la décomposition de l’acide sulfurique.

io4y. Si l’on soumet à une douce chaleur, et dans l’appareil décrit planche Ire, fîg. 1, un de ces principes immédiats mêlé avec de l’acide nitrique moyennement concentré, 011 obtient une multitude de produits que nous allons énumérer à-peu-près dans l’ordre de leur formation : eau , gaz acide carbonique , gaz azote , acide hydro-cyanique, oxide d'azote , acide nitreux , ammoniaque , acides ace ti(jue , malique , oxalique , matière jaune détonnante , composée d’acide nitrique et de matière animale altérée. Quelques-uns de ces principes immédiats donnent aussi une certaine quantité de graisse. Théorie. Tout ce (pie nous avons dit § 846, en parlant de l’action qu’exerce l’acide nitrique sur les substances végétales s’applique ici ;

l’oxigène de œt acide s’unit au carbone et a l’hydrogène de îa matière animale pour donner naissance à de l’eau et à de l’acide carbonique 5 Fazote , i’oxide d’azote et l’acide nitreux proviennent de l’acide nitrique décomposé ; l’acide hydrocyanique et l’ammoniaque se forment aux dépens de l’azote de la matière animale, et peut-être d’une portion de celui qui appartenait à l’acide nitrique; les acides malique , acétique, oxalique ne sont que la substance animale déshydrogénée , dècarbonée et dé s azotée ; enfin le composé détonnant paraît résulter de la combinaison d’une portion d’acide nitrique avec la matière animale contenant encore beaucoup d’azote.

1050. Les alcalis dissous dans l’eau décomposent ces principes immédiats à la chaleur de l’ébullition , et il se forme de l’ammoniaque qui se volatilise , de l’acide carbonique, acétique, et une matière animale particulière, qui restent unis avec Y alcali.

1051. Lorsqu’on les fait rougir avec de la potasse ou de la soude, on les décompose; ils se tranforment en charbon; mais comme ce charbon retient l’azote, il se produit du cyanogène ( composé d’azote et de carbone ) qui , en s’unissant à la potasse ou à la soude , donne naissance à du cyanure de potasse , que l’on avait regardé jusque dans ces derniers temps comme un prussiate.

De la Fibrine.

La fibrine se trouve dans le chyle , dans le sang et dans les muscles, dont elle fait la base.

io5?,. Elle est solide , blanche , insipide , inodore , plus pesante que l’eau, et sans action sur Yinfusum de tournesol et sur le sirop de violette; elle est molle et légèrement élastique. Lorsqu’on la dessèche , elle acquiert une couleur jaune plus ou moins foncée, devient dure et cassante.

Distillée , elle fournit beaucoup de sous-carbonate d’ammoniaque et une plus grande quantité de charbon que la gélatine et l'albumine; ce charbon est excessivement léger, très-brillant et très- difficile à incinérer; la cendre que Ton en obtient renferme une grande quantité de phosphate de chaux , un peu de phosphate de magnésie , du carbonate de chaux et du carbonate de soude. La fibrine est insoluble dans Y eau froide : cependant si on la met en contact avec ce liquide, et qu’on le renouvelle de temps en temps, elle se putréfie, se change en une matière soluble , mais ne se transforme pas en graisse; le corps gras que I on obtient en mettant la chair musculaire dans l’eau existait tout formé dans le muscle , et a seulement été mis à nu à mesure que celui-ci a éprouvé la putréfaction ( M. Gay-Lussac). Si on fait bouillir la fibrine pendant quelques heures dans de l’eau, elle se décompose et perd la propriété de se dissoudre dans l’acide acétique, comme l’a prouvé M. Berzelius; le liquide filtré se trouve contenir une matière précipitable par Yinfusum de noix de galle ; lorsqu’on l’évapore il fournit un produit blanc, sec, dur , d’une saveur agréable. Yé alcool d’une densité de 0,810, mis sur de la fibrine, la décompose même à froid, et il se forme au bout d’un certain temps une espèce de matière grasse analogue à la cholestérine , d’une odeur forte et désagréable, qui reste en dissolution dans le liquide, et lui donne la propriété de précipiter par l’eau. U éther agît sur clic de la même manière : cependant la décomposition est plus rapide, la substance grasse formée plus abondante et douée d’une odeur plus désagréable.

Lorsqu’on fait digérer sur elle de l’acide liydro-chlorique faible , il se dégage du gaz azote , et l’on obtient une matière dure, racornie, insoluble dans l’eau , qui paraît être composée d’acide hydro-cliloriqtie en excès et de fibrine altérée. Traitée à plusieurs reprises par l’eau froide, cette n. ‘a ?.

matière perd une portion d’acide, et se transforme en une masse gélatineuse, soluble dans l’eau tiède , qui ne diffère de la précédente qu’en ce qu'elle contient moins d’acide. L’acide sulfurique affaibli par six fois son poids d’eau agit de la même manière sur la fibrine. Concentrés , ces deux acides se comportent avec la fibrine comme nous l’avons indiqué § 1048.

L’acide nitrique un peu affaibli , celui dont la densité est de i,25, sépare de la fibrine une assez grande quantité de gaz azote ; il se produit de la graisse , et la liqueur acquiert une couleur jaune. Au bout de vingt-quatre heures de contact , la fibrine se trouve transformée en une masse pulvérulente, d’un jaune citrin pâle , qui paraît devoir être regardée, d’après M. Berzelius, comme de la fibrine altérée, de la graisse , de l’acide malique et de l’acide nitrique ou nitreux. Lavée à grande eau, celte masse devient orangée , perd une portion d’acide et constitue Y acide jaune découvert par Fourcroy et M. Aauquelin, en traitant la chair musculaire par l’acide nitrique. Ainsi lavée, si on la fait bouillir avec de l’alcool , on ne dissout que la graisse 5 le résidu, traité par le carbonate de chaux, donne du malate, du nitrate et de l’hypo-nitrite de chaux solubles.

L’acide acétique concentré transforme la fibrine , par l’action de la chaleur , en une masse gélatineuse qui se dissout dans l’eau chaude avec dégagement de gaz azote. Ce solutum , incolore , est précipité par les acides sulfurique , nitrique et hyclro-chlorique, qui se combinent avec la matière animale, et donnent des produits acides insolubles dans l’eau. La potasse, la soude, l’ammoniaque et l’hydrocyanale de potasse et de fer ( prussiate) le précipitent également-, mais le dépôt se redissout dans un excès d’alcali. Evaporé, il fournit un résidu transparent , rougissant Vinfusum de tournesol, insoluble dans l’eau, soluble dans l’acide acétique.

La potasse et la soude dissolvent la fibrine à froid , mais beaucoup moins facilement qu’elles ne dissolvent l’albumine coagulée ; la dissolution précipite sensiblement par 1-Vicide hydro-clilorique ; si on élève la température, il y a décomposition et formation des produits indiqués § io5o.

Lorsqu’on met de la fibrine dans une solution aqueuse d’hydro-chlorate de deuloxide de mercure ( sublimé corrosif), ce sel est décomposé; on remarque qu’il se forme sur-le-champ un précipité blanc de proto-chlorure de mercure ( calomélas ) qui se combine en partie et intimement avec la matière animale; la liqueur rougit le sirop de violette au lieu de le verdir, et contient de l’acide hydrochlorique libre. Théorie . L’acide hydro- chlorique du sublimé corrosif peut être représenté par :

Acide hydro-clilorique -f- (hydrogène -J- chlore).

et le deutoxide de mercure

par . oxigène -{-mercure.

Eau. Chlorure de

mercure.

Le deutoxide de mercure et une portion d’acide hydrochlorique sont décomposés par la fibrine ; l’oxigène du premier se porte sur l’hydrogène de l’acide pour former de l’eau; tandis que le chlore, en s’unissant au mercure , le fait passer à l’état de proto-chlorure qui se combine intimement avec la matière animale : il est évident que l’acide hydro-clilorique non décomposé doit rester libre dans la liqueur.

La fibrine est composée , d’après MM. Gay-Lussac et Thénard, de 53,36o de carbone, de 19,680 d’oxigène , de 7,0*2 1 d’hydrogène et de 19,934 d’azote.

Suivant M. Bérard, elle est formée de 1000 parties de

vapeur de carbone, de 160 de gaz azote, de ^4§ de Saz hydrogène , et de r4° de gaz oxigène en volume.

Elle est sans usages lorsqu’elle est parfaitement pure.

Préparation. Si on bat le sang avec une poignée de bouleau immédiatement après sa sortie de la veine, la fibrine vient s’attacher au bois 5 il suffit ensuite de la soumettre à des lavages réitérés pour la décolorer et l’avoir pure.

De V Albumine.

L’albumine se trouve en très-grande quantité dans le blanc d’oeuf, dans le sérum du sa ng , le chyle, la synovie, dans les liquides exhalés par les membranes séreuses , surtout dans les diverses hydropisies, dans la bile des oiseaux , etc.

to53. Albumine solide. Elle offre à-peu-près les mêmes propriétés physiques que la fibrine, et fournit les mêmes produits à la distillation, excepté qu'elle donne un peu moins de charbon. L’eau , l’alcool , l’éther, les acides sulfurique, nitrique et hydro-chlorique agissent sur elle comme sur la fibrine, L’acide acétique et l’ammoniaque la dissolvent moins bien que la fibrine , tandis que la. potasse et la soude en opèrent beaucoup mieux la dissolution à froid ; le solution alcalin précipite par l’acide hydro-chlorique*, mais le précipité se redissout dans un excès d’acide.

io54- L’ albumine liquide (1) est incolore , transparente, inodore, plus pesante que l eau, et douée d’une légère saveur particulière 5 elle est susceptible de mousser par l’agitation , surtout lorsqu’on l’a mêlée avec de l’eau \ elle verdit le sirop de violette, propriété qu’elle doit à une certaine quantité de sous-carbonate de soude qu’elle renferme.

(1) L’albumine dont nous allons décrire les propriétés n’est autre chose que du blanc d’oeuf délayé dans l’eau pure et filtré.

DE l’albumine. 34 r

Propriété essentielle. Lorsqu’on soumet à îa température de 74° thermomètre centigrade, l’albumine qui n’a pas été affaiblie par une très-grande quantité d’eau, elle se coagule et donne l’albumine solide, dure, opaque et blanche. Ce phénomène n'a pas lieu, même à la température de l’ébullition, si l’albumine est étendue de dix à douze fois son poids d’eau : cependant si on continue à faire bouillir, la liqueur se concentre, et se coagule lorsqu’elle est parvenue au degré de concentration convenable. M. Bostock a prouvé qu’on pouvait découvrir par ce moyen d’albumine dissoute dans l’eau. On a beaucoup disserté sur la cause de cette coagulation. Fourcroy l’a expliquée en supposant que l’albumine s’emparait de l’oxigène de l’air et se transformait en une substance nouvelle* mais cette explication tombe d’elle-inôme dès qu’il est établi que le phénomène a lieu aussi bien dans des vaisseaux fermés qu’à l’air libre. M. Thomson ayant égard à la composition de l’albumine liquide , dans laquelle on trouve de l’eau , du sous-cai bonate de soude et de l’albumine, a pensé que sa liquidité était due à la soude qui la tenait en dissolution, et que lorsqu’on la faisait chauffer, l’alcali s’unissait intimement avec l’eau et abandonnait l’albumine, qui se déposait à l’état solide. Les physiciens s’accordent aujourd’hui à regarder la cohésion comme la cause de îa coagulation de cette substance : chauffe-t-on, par exemple , de l’albumine liquide, les molécules d’eau s’éloignent des molécules albumineuses \ l’affinité des unes pour les autres diminue et l’albumine se précipite.

Lorsqu’on dessèche l’albumine en l’exposant au soleil ou en la soumettant à une température de 4° à 5o°, elle 11e se coagule pas , et l’on obtient une masse jaunâtre parfaitement soluble dans beau f roide.

io55. Soumise à l’action d\mcpile voltaïque , l’albumine liquide se coagule sur-le-champ ( Brande ) . Les expériences

faites par sir E. Home prouvent qu’il ne faut pour produire le phénomène qu’un appareil voltaïque d’un très-petit pouvoir, celui, par exemple , qui n’est pas assez fort pour affecter les électromètres les plus délicats ; le coagulum formé se trouve tout autour du pôle résineux ou négatif. M. Brande pense que ce moyen peut être employé avec succès pour découvrir les petites quantités d’albumine qui font partie de certains fluides animaux.

1056. L 'iode, trituré avec l’albumine, la coagule; le coagulum est brun , se dissout dans les alcalis, et devient blanc lorsqu’on le lave avec de l’eau bouillante (Pescliier). Le chlore ne tarde pas à coaguler l’albumine liquide et à en séparer des flocons blancs. Les acides sulfurique, sulfureux, nitrique , hydro-chlorique , et tous ceux qui sont un peu forts , excepté les acides phosphorique et acétique , se combinent avec elle et la coagulent sur-le-champ ou au bout de quelques heures ; le coagulum est formé , d’après M. Thénard , d’albumine et d’acide.

1057. Aucun des six alcalis dissous dans l’eau ne coagule l’albumine; ils la rendent au contraire plus fluide. Schéele fit une expérience curieuse que nous croyons devoir rapporter : il combina de l’albumine étendue d’eau avec une dissolution de potasse caustique, privée par conséquent d’acide carbonique; le composé, parfaitement transparent, fut coagulé aussitôt que la potasse fut saturée par de l’acide hydro - chîorique j le calorique dégagé pendant la combinaison de l’acide avec la potasse occasionna , suivant Schéele, la prompte formation du coagulum, Il répéta l’expérience en substituant à l’alcali caustique du sous-carbonate de potasse, et il n’y eut point de coagulation : dans ce dernier cas, le calorique mis à nu par l’action cle Facide sur le sel fut employé à transformer en gaz Facide carbonique qui se dégagea pendant La décomposition du sous-carbonate.

io5S. L 'alcool coagule l'albumine sur-le-champ • îc tannin s'y unit et la précipite également ; le précipité, jaune , très-abondant , a la consistance de la poix*, il est insoluble dans l’eau, et ressemble à du cuir trop tanné lorsqu'il a été desséché ( Séguin ).

Les dissolutions salines exercent sur ce fluide une action remarquable*, presque toutes celles appartenant aux quatre dernières classes sont décomposées et précipitées par lui *, la nature des précipités obtenus n’est pas assez connue pour pouvoir être indiquée d’une manière générale ; il est cependant probable que, dans un assez grand nombre de cas , ces précipités sont formés d’albumine, d’oxide métallique et d’une certaine quantité d’acide.

100 g. Les sels de cuivre, dissous dans l’eau, donnent avec l'albumine un précipité abondant ^ d’un blanc verdâtre, qui 11’exerce aucune action délétère sur l’économie animale : aussi avons-nous proposé l’albumine comme le meilleur contre-poison des sels cuivreux.

1060. Si l’on verse une très-grande quantité d’hydrochlorate de deutoxide de mercure ( sublimé corrosif dissous), ou de tout autre sel mercuriel, dans l’albumine, il se forme un précipité blanc floconneux qui se ramasse surle-champ 5 ce précipité, parfaitement lavé, se dissout lentement, et en petite quantité, dans un excès d’albumine. Lorsqu’il a été desséché sur un filtre ,, il se présente pour l'ordinaire sous la forme de petits morceaux durs , cassans, faciles à pulvériser, demi-transparens , principalement sur leurs bords, d'une couleur jaunâtre, sans saveur, sans odeur, inaltérables à l’air et insolubles dans l’eau. Chauffés dans un petit tube de verre, ils se boursouflent, noircissent et se décomposent h. la manière des matières animales , en dégageant une odeur de corne brûlée et beaucoup de fumée. Si on casse le tube après l’opération , on trouve le fond rempli d’un charbon extrêmement léger, et les parois internes

tapissées , vers le milieu de leur hauteur , de globules mercuriels. Si , au Heu de faire cette expérience dans un tube ouvert, on la fait dans des vaisseaux fermés , on peut recueillir tous les produits de l’ opération. La nature de ces produits démontre jusqu’à l’évidence que le précipité est du proto-chlorure de mercure (calomélas) intimement uni à l’albumine. (F oyez, pour la théorie, pag. 3'3g de ce vol.) Ce précipité se dissout parfaitement dans la potasse, la soude et l’ammoniaque , ou dans leurs sous-carbonates.

Si , au lieu de verser beaucoup de sublimé corrosif dans l’albumine , on n’en met qu’une très-petite quantité , la liqueur se trouble, devient laiteuse, et ne précipite qu’au bout de quelques heures. Si on filtre , on obtient le précipité blanc dont nous venons de faire l’histoire , et il passe tin liquide parfaitement limpide , qui n’est autre chose que de l’albumine retenant en dissolution une portion du précipité.

Lorsqu’on emploie moins d’albumine que dans le cas précédent, les mêmes phénomènes ont lieu, avec cette légère différence que le liquide filtré est composé d’une portion du précipité dissous dans l’albumine , et d’une certaine quantité de sublimé corrosif. En effet, il rougit la teinture de tournesol et verdit le sirop de violette-, il précipite en noir par les hydro-sulfates; il agit sur une lame de cuivre absolument comme le'sublimé corrosif ; il précipite en blanc parune nouvelle quantité d’albumine, et alors il ne contient plus de sublimé. Ajoutons à ces expériences, qui prouvent l’existence du sublimé corrosif dans ce liquide, celles qui y démontrent la présence de l’albumine. L’acide nitrique le précipite en blanc ; la dissolution de sublimé corrosif en sépare sur-le-champ des flocons blancs ; enfin le calorique le coagule ou le rend seulement opalin , suivant que la quantité d’albumine est plus ou moins considérable. Il finit conclure de ces expériences que l’albumine, ainsi combinés

avec ce précipite, peut former un corps soluble avec le sublimé corrosif.

Ces expériences nous ont conduits à examiner si le précipité obtenu par ce moyen exerçait une action quelconque sur l’économie animale, et nous avons conclu, après une nombreuse suite d’essais faits sur les animaux vivans, qu’il n’agissait point; en conséquence nous avons proposé l’albumine comme le meilleur antidote du sublimé corrosif et des sels mercuriels , et nous avons eu la satisfaction depuis de pouvoir en faire une application heureuse dans un cas d’empoisonnement par la liqueur mercurielle de Van-Swiéten. ( Voyez notre Toxicologie générale , t. iCr, 2 e édition.)

L’albumine est formée , suivant MM. Gay-Lussac et Thénard, de 52,883 parties de carbone, de 23,872 d’oxigène , de 7,5zj.o d’hydrogène et de i5,7o5 d azote. Il paraît qu’elle contient en outre un peu de soufre, car lorsqu’on la fait cuire dans des vases d’argent, elle les noircit; elle fournit d’ailleurs du gaz acide hydro-sulfurique en se putréfiant. M. Berard l’a trouvé formée de 1000 parties de vapeur de carbone , de 127 de gaz azote, de 810 de gaz hydrogène et de 170 de gaz oxigène.

On l’emploie pour clarifier une multitude de sucs troubles : ainsi , il suffit de la faire chauffer avec des sirops , des jus d’herbes , etc. , pour les rendre transparens ; l’albumine se coagule dans ce cas , et s’empare des molécules ténues qui altéraient leur transparence. Quelquefois la coagulation de l’albumine dans certaines liqueurs a lieu à froid ; par exemple , lorsque celles-ci contiennent du tannin , qui forme avec elle un composé insoluble : c’est par ce moyen que l’on clarifie les vins, la bière , etc. L’albumine sert comme contre - poison des sels cuivreux et mercuriels; unie à la chaux, elle forme un lut trèssiccatif; enfin elle fait partie de plusieurs matières alimcn-

Préparation.— -Albumine liquide. Elle constitue le blanc d’œuf : à la vériié , celui-ci contient en outre quelques sels et du sous-carbonate de soude, dont il est impossible de le priver.

Albumine solide. On verse de l’alcool dans le blanc d’oeuf dissous dans l’eau et filtré : l’albumine se précipite sur-le-champ ; on la lave.

Du Principe colorant du sang des animaux.

M. Brande a prouvé le premier que le sang était coloré par une matière animale, et que c’était à tort que l’on avait fait résider dans le fer la cause de sa couleur. M. Vauquelin , en répétant les expériences de M. Brande , a confirmé son travail et y a ajouté quelques faits remarquables : nous allons exposer l’histoire de ce corps d’après les mémoires de ces deux savans.

1061. Le principe colorant du sang est solide, inodore et insipide; lorsqu’il est récemment séparé du sang , il a une couleur rouge pourpre et même violacée, qui paraît verdâtre par réfraction *, quand il est sec , il est noir comme du jayet, dont il offre la cassure et le brillant. Distillé, il ne change ni de forme , ni de couleur , ni de volume -, il fournit du carbonate d’ammoniaque , une huile rouge pourpre , fort peu de gaz et beaucoup de charbon. Il ne change pas de couleur par son exposition à Y air. Il est insoluble dans l’eau; mais si on le délaie dans ce liquide, il acquiert une couleur rouge vineuse. 11 se dissout à merveille dans les acides et dans les alcalis, auxquels il communique une couleur rouge pourpre ; les dissolutions qui en résultent ne sont point précipitées par l’hydro-chlorate de baryte, l’acide gallique , ni le pfussiate de potasse , preuve quelles ne renferment ni acide sulfurique ni fer ; Y infusum de noix de galle , versé dans les dissolutions acides , en précipite

la matière colorante avec sa propre couleur, ce qui n'aurait pas lieu si la dissolution contenait du 1er (1).

La dissolution nitrique du principe colorant du sang n’est pas troublée par le nitrate d’argent ; mais l’acétate de plomb y fait naître un précipité brun , et le décolore complètement.

Si l’albumine du sang est mêlée avec une certaine quantité de ce principe colorant la liqueur est rouge ; en abandonnant cette liqueur à elle-même , la matière colorante se dépose au bout d’un certain temps et l’albumine acquiert une couleur jaune verdâtre ; mais si le principe colorant déjà précipité reste en contact avec l’albumine jusqu’à ce qu’elle soit putréfiée , il se redissout et la dissolution est de couleur écarlate : ce phénomène dépend de ce que l’ammoniaque provenant de la décomposition de l’albumine dissout le principe colorant, dont la couleur rouge produit l’écarlate par son mélange avec la couleur jaune de l’albumine.

Le principe colorant du sang est sans usage. Les essais qui ont été faits pour le fixer sur le coton ont tous été infructueux. M.Vauquelin termine son mémoire par quelques réflexions qui nous semblent devoir être rapportées : i°. la matière colorante du sang est exempte de fer ; 20. sa couleur diffère de celle du sang , qui est d’un rouge vif 5 elle a cependant beaucoup de rapport avec la couleur du sang qui a été privé pendant quelque temps de l’influence de l’air; 3°. la matière colorante du sang ne change pas de couleur à l’air, tandis que le sang veineux acquiert de suite une

(1) Dans un mémoire récemment imprimé, M. Berzelius prétend, contre l’opinion de MM. Brande et Vauquelin, que le principe colorant du sang contient un demi pour cent de fer à V état métallique y dont on peut démontrer l’existence en réduisant ce principe en cendres.

belle couleur vermeille. Ces anomalies tiennent-elles à une altération éprouvée par le principe colorant pendant sa préparation, ou bien dépendent-elles de ce que dans le sang la matière colorante est mêlée ou combinée avec d’autres substances ? On l’ignore complètement.

Préparation. Après avoir égoutté sur un tamis de crin le caillot du sang, on l’écrase dans une terrine avec 4 parties d’acide sulfurique préalablement étendu de 8 parties d’eau, et on chauffe le mélange à 7 o° thermomètre centigrade , pendant cinq à six heures ; on filtre la liqueur encore chaude, qui contient le principe colorant du sang , de ] albumine , et probablement de la fibrine 5 on lave le résidu avec une quantité d’eau chaude égale à celle de l’acide employé ; on évapore les dissolutions jusqu’à ce que leur volume soit réduit à moitié , et on y verse assez d’ammoniaque pour qu’il ne reste plus qu’un léger excès d’acide ; on agite , et on obtient un dépôt d’un rouge pourpre , formé principalement par le principe colorant , et qui ne renferme ni albumine ni fibrine ; on le lave jusqu’à ce que l’eau de lavage ne contienne plus d’acide sulfurique; ou ne précipite plus le nitrate de baryte ; alors on le met sur un filtre , on l’égoutte sur du papier joseph , on l’enlève avec un coutean d’ivoire , et on le fait sécher dans une capsule (M. Vauquelin).

De la Gélatine.

La chair musculaire , la peau , les ligamens , les tendons , les aponévroses , les membranes , les os , etc. , contiennent une plus ou moins grande quantité d’une matière particulière qu’il suffit de traiter par l’eau bouillante pour transformer en gélatine ,* il paraît donc que ce principe immédiat n’existe pas tout formé dans les divers solides dont nous venons de faire l’énumération , les