FORMULES CHIMIQUES

Les formules chimiques fournissent un très beau

moyen d'embrasser d'un coup d'oeil le rapport clans lequel lessubstances se combinent entre elles. On désigne chaque corps simple par la lettre initiale de son nom latin , par exemple, le charbon (carbo) par c; lorsque la même initiale est commune à plusieurs noms, on ajoute la voyelle ou la consonne suivante, par exemple, pour le cuivre on écrit eu. Ces signes sont rapportés dans la table quant aux corps simples. La combinaison d'un atome avec un autre s'indique par le signe de l'addition, par exemple, cu + o signifie deutoxide de cuivre 5 celle d'un atome avec deux ou plusieurs par le nombre correspondant placé devant la lettre , par exemple , 2 cu + o veut dire protoxide de cuivre. C'est de la même manière que s'écrivent les composés d'un ordre plus élevé , par exemple , fcu + oJ + fs + 3oJ indique sulfate de protoxide de cuivre. Mais les composés oxigénés se rencontrant très fréquemment , il est plus commode de substituer à + 0 un point placé au-dessus de la lettre 5 d'après cela èuT désigne du sulfate de protoxide de cuivre. Par la même raison on choisit quelquefois pour le soufre un accent aigu ; par exemple , ,]a ",„ {=nas + sns*) marque la combinaison du sulfure de sodium avec le sulfure detain dans laquelle le soufre du premier est au soufre du second comme 1 : 2. Les combinaisons de deux atomes d'une substance avec un atome d'une autre étant très nombreuses, on désigne quelquefois cette composition par un trait passé à travers le signe; H (= h") signifie deux atomes d'hydrogène combinés avec un atome d'oxigène. Pour les sels, soit simples soit doubles, et pour les composés de soufre on doitsouvent indiquer différens degrés de combinaison; alors on désigne le rapport au moyen du nombre correspondant

qu'on place à coté des points ou des accens, età gauche* ; par exemple, h u marque le sulfate acide de potasse, où l'oxigène de la base est à celui de l'acide comme i : 6. La simplicité de l'aperçu qu'offre cette notation se mani feste, par exemple, dans la formule pour la composition de l'alun; cette formule est l Y + 'ài ',' '+ 24 ; elle indique que la combinaison est un sel double aqueux, que dans l'un et l'autre sel l'oxigène de l'acide est à celui de la base comme 3 : 1, que l'oxigène de la potasse est à celui de l'alumine dans le rapport de 1 : 3 et à celui de l'eau dans le rapport de 1 :24; elle indique en outre combien d'atomes contient chaque combinaison partielle.

* Les coëfficiens sont relatifs aux termes, les exposans aux letlres et les indices aux facteurs qu'ils affectent.

( Note du Traducteur. )

OXACIDES ET OXIDKS DES MÉTALLOÏDES.

OXACIDES ET OXIDES DES METALLOÏDES.

Les corps simples dont nous n'avons pas encore fait l'histoire , qu'ils soient isolés ou en combinaison , possèdent plusieurs propriétés communes qui les distinguent si bien de ceux dont nous avons déjà traité précédemment, que, malgré l'impossibilité de trancher une ligne de démarcation , le récit gagne en clarté par la division des corps simples en deux classes, savoir : en métaux et en métalloïdes. La classe des métalloïdes comprendrait les treize corps simples décrits jusqu'ici. Quand j'aurai exposé l'histoire complète des corps simples , je ferai le parallèle des métaux et des métal loïdes.

J'ai déjà mentionné précédemment quelques combinaisons des métalloïdes ; je vais maintenant m'occuper de leurs combinaisons avec l'oxigène , lesquelles présentent tant d'analogie dans un grand nombre de leurs propriétés, qu'en les décrivant les unes à la suite des autres on peut embrasser beaucoup de phénomènes sous un point de vue général. En effet , les combinaisons des métalloïdes avec l'oxigène s'unissent presque toutes aux bases pour former des sels et sont par conséquent des acides. Il n'y a que l'oxide de carbone , le protoxide et le deutoxide d'azote , ainsi que l'oxide de phosphore, qui paraissent indifférens , c'est-à-dire, ni acides ni basiques. Voilà pourquoi on les nomme oxides. Les acides solubles dans l'eau ont une saveur aigre et

3U OXACIDES ET OXIDES DES METALLOÏDES.

rougissent les eouleurs végétales, par exemple , celle des violettes. Quelques acides insolubles dans l'eau produisent ce changement de couleur quoique dépourvus de saveur aigre ; l'acide silicique n'a ni l'une ni l'autre propriété.

Les oxacides se divisent en deux classes :

A. Oxacides à radical simple, dans lesquels l'oxigène est uni à un corps simple ; à cette classe appartiennent, par exemple, l'acide sulfurique, composé d'oxigène et de soufre, et l'acide silicique formé de silicium et d'oxigène.

B. Oxacides à radical composé ; cette classe se soudivise d'après la composition du radical , en trois genres :

(a) Oxacides dans lesquels le radical est formé de carbone et d'hydrogène; l'acide acétique, par exemple, y appartient.

(b) Oxacides dans lesquels le radical consiste en carbone et azote; exemple, l'acide cyanique.

On donne aussi le nom d'acides organiques aux oxacides à radical composé, parce qu'ils se produisent soit par l'organisation des animaux ou des plantes, soit par la décomposition des combinaisons chimiques qui s e rencontrent dans les plantes ou clans les animaux. Cependant dans ces derniers temps l'on a obtenu plusieurs de ces acides au moyen de substances étrangères à la nature organique , et il est permis d'espérer le même succès pour les autres ; de sorte que ce nom ne convient plus.

L'oxigène se combine dans différentes proportions

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avec le radical, par exemple, avec le soufre en quatre proportions d'où résultent quatre acides différens. J'ai déjà précédemment développé au long que les quantités pondérables de l'oxigène qui s'unissent avec la même quantité du radical, sont entr'elles dans un rapport simple; pour les acides sulfureux et sulfurique ce rapport est comme 2 : 3. C'est de ce rapport que dépend en même temps, dans les sels formés par les acides, le rapport entre l'oxigène de la base et celui de l'acide, lequel dans les sulfates est comme 1 : 3, dans les sulfites comme 1:2. Je ferai voir de quelle manière on a trouvé ce rapport pour les différens acides, en traitant de chaque acide en particulier; quant aux résultats généraux qu'on peut en déduire , je les ai exposés dans la théorie des proportions définies (p. 9). La quantilé pondérable d'une base , qui se combine avec une quantité déterminée d'un acide , par exemple , avec 100 parties pondérables , diffère en vertu du rapport indiqué , suivant qu'elle renferme plus ou moins d'oxigène. Ainsi , pour exprimer en général la quantité de chaque base qu'un acide peut saturer, on rapporte la quantité pondérable d'oxigène contenue dans celle des différentes bases qui neutralisent 100 parties de l'acide ; cette quantité pondérable d'oxigène Se nomme la capacité de saturation de l'acide. La capacité de saturation de l'acide sulfurique , par exemple, est de 19,96, c'est-à-dire, que 100 parties d'acide sulfurique se combinent avec une telle quantité pondérable de base que l'oxigène de celle-ci s'élève à 19,96.

L'eau se comporte avec les acides énergiques comme une base et suit sous ce rapport les lois dont il vient d'être question , de sorte que clans l'acide sulfurique

concentré ordinaire l'oxigène de l'eau est à celui de l'acide comme i : 3. Quelques combinaisons d'acides avec l'eau cristallisent , d'autres se distinguent comme combinaisons particulières par leur point d'ébullition et leur pesanteur spécifique ; dans quelques unes l'eau forme un principe constituant tellement essentiel , qu'en essayant de la séparer on décompose l'acide lui-même. La présence de l'eau ne pouvant être évitée dans la préparation de la plupart des acides, on les obtient ordinairement combinés avec ce corps. La combinaison chimique de l'eau avec un acide se nomme hydrate; une telle combinaison dissoute dans une plus grande quantité d'eau se nomme acide aqueux, dilué ou étendu. L'eau étant une base très faible et pouvant par conséquent être expulsée facilement ne diminue pas d une manière notable l'affinité des acides pour les bases puissantes.

A. OXACIDES A RADICAL SIMPLE.

i. Azote et oxigène.

i. Acide nitrique = 1 mes. de gaz azote +2 j/j in. de gaz oxigène.

■j. Acide nitreux =1 » i/j »