IV. ACTDE HYPOSULFUREUX

Lorsqu'on fait bouillir une dissolution de sulfite de soude cristallisé ou de tout autre sulfite avec un excès de soufre jusqu'à ce que celui-ci entre en fusion , l'acide sulfureux , en absorbant du soufre, s'est converti en un acide nouveau qu'on nomme acide hyposulfureux , et dont les combinaisons avec les alcalis ou avec les terres alcalines n'altèrent pas les couleurs végétales. On peut facilement obtenir l'hyposulfite de soude sous forme de cristaux en faisant dissoudre au moyen d'un peu d'eau et cristalliser le résidu de l'évaporalion du sulfite de soude dissous avec du soufre. L'acide hyposulfureux ne peut être isolé de ses combinaisons sans qu'il se décompose; si l'on ajoute un acide plus fort, par exemple, de l'acide hydrochlorique ou de l'acide sulfurique à un hyposulfite , la dissolution reste à la vérité claire pendant quelques instans, mais elle ne tarde pas à se trou-

hier : du soufre se dépose, et de l'acide sulfureux, qu'on reconnaît aussitôt à son odeur , se dégage. Les acides carbonique et sulfureux ne décomposent point les hyposulfites.

Dans différentes occasions l'acide sulfureux se forme d'une manière tellement intéressante que je crois devoir rapporter les phénomènes les plus importans qui s'y opèrent.

Un petit morceau de zinc qu'on met dans de l'acide sulfureux aqueux, s'y dissout sans dégagement de gaz. Si l'on ajoute de l'acide hydrochlorique à cette dissolution, il se sépare du soufre, ce qui prouve que de l'hyposulfite de zinc s'était formé. En évaporant la dissolution on obtient des cristaux de sulfite de zinc qui était tenu en dissolution par l'acide sulfureux, et l'hyposulfite de zinc reste dissous; lors de la dissolution du zinc il se forme par conséquent du sulfite et de l'hyposulfite d'oxide de zinc, notamment dans un rapport tel que l'un et l'autre sels contiennent la même quantité d'oxide de zinc.

i ic. f 62,4 oxide de zinc dont l'oxig. 1 9,4

Vl3ffider^ = {^'^ ac Vposulfureux dont

v 1 oxigene 24,0

i lf f 62,4 oxide de zinc dont l'oxig.

i49,9 ac. sulf.l iia,i3 suif. dox.J. -ac sulfureuxdontl,oi.

d.l'oxtg. 74,55 { dezmc l .

Une dissolution de sulfure de sodium, de potassium, de barium ou de strontium , qu'on expose à l'air libre, se combine avec l'oxigène atmosphérique : le soufre forme de l'acide hyposulfurcux et les métaux s'oxident; la moitié de l'oxide se combine avec l'acide hyposulfureux et l'autre moitié, d'abord libre dans la dissolution,

OXACIDES ET OXIDES DES METALLOÏDES. 83

attire peu à peu l'acide carbonique de l'air et se transforme en carbonate.

Si l'on fait bouillir de la potasse , de la soude, de la ithine , de la baryte, de la strontiane ou de la chaux, mec un excès de soufre, il s'opère une décomposition. LL'oxide métallique se divise en trois parties, dont deux .iabandonnent de l'oxigène au soufre , pour le convertir en acide hyposulfureux qui, en se combinant avec la troisième partie, produit un sel neutre; le métal mis à nu s'unit avec du soufre et forme le plus haut degré de •isulfuration , lequel, pour le potassium, contient cinq fois plus de soufre que le plus bas degré de sulfuration i correspondant à l'oxide.

100 soufre

1 (a4)944 ac.hypoSulf.=H'666 80uffe'

I49,4i4 lxypo- ) ( 8,279 oxigene.

f suif, dépotasse ) r \ I , , . ) 20.33 1 potassium.

> ( 24.47 potasse =< .' „ r . ,

\ ' ' r £ 4, tag oxigene.

• 73 4a pot. lia3>995 snlfure__ Uo,66i potassium. ' ) de potassium \ 83,333 soufre.

Lorsque l'air atmosphérique accède librement à uue dissolution aqueuse de cette combinaison , il se dépose du soufre et la dissolution finit par ne plus contenir qu'un hyposulfite; lorsqu'on fait passer un courant d'acide sulfureux à travers une dissolution de cette combinaison, celle-ci absorbe le gaz jusqu'à ce que le sulfure métallique se soit transformé en hyposulfite.

Presque tous les hyposulfites sont très solubles dans l'eau ; il n'y a que l'hyposulfite de baryte qui s'y dissolve peu. L'hyposulfite de potasse forme des sels doubles avec beaucoup d'hyposul fîtes , par exemple, avec l'hyposulfite d'oxide d'argent. Seul , l'hyposulfite d'oxide

d'argent se décompose en acide sulfurique et en sulfure d'argent , surtout lorsqu'on emploie une légère chaleur; quelques autres sels métalliques éprouvent une décomposition semblable.