I. ACIDE SÉLÉXIEDX

Lorsqu'on échauffe du sélénium dans un tube ouvert, il s'enflamme et de l'acide sélénieux se dépose en cristaux contre les parties les plus froides du tube. La manière la plus facile d'obtenir cet acide consiste à verser de l'acide nitrique sur du sélénium et à élever la température; une addition d'acide lvydrochlorique accélère l'opération. Lorsqu'on évapore la dissolution, l'acide sélénieux reste sous forme d'une masse blanche qui, par une chaleur plus forte, se laisse sublimer sans entrer en fusion ; sa vapeur a tout-à-fait la couleur verte jaunâtre du gaz chlore et il se dépose en longs prismes contre les parties froides de l'appareil. Ces cristaux sont exempts d'eau, attirent promptement l 'h uinicîi te de l'air et s'y

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combinent sans se liquéfier. L'acide sélénieux se dissout ; très facilement dans l'eau.

Plusieurs métaux, par exemple, le zinc ou le fer, précipitent l'acide sélénieux de ses dissolutions en le déj pouillant de son oxigène. L'acide sulfureux réduit l'a- ( cide sélénieux avec la plus grande facilité. On ajoute ( d'abord de l'acide hydrochlorique et ensuite du sulfite i d'ammoniaque ou de soude à sa dissolution ou à celle d'un sélénite; l'acide sulfureux expulsé se convértit en i acide sulfurique, et le sélénium se sépare de la liqueur : froide en un dépôt rouge foncé, qui paraît presque noir, : si l'on fait chauffer et bouillir la liqueur pour agglutiner le sélénium. Le sélénium n'est complètement précipité que par l'ébullition. La pesanteur spécifique de la vapeur d'acide sélénieux ayant été trouvée égale à 4>o, une me- : sure de cette vapeur contient une mesure de gaz oxigène.

L'acide sélénieux a une grande affinité pour les bases : il enlève les oxides d'argent et de plomb à l'acide nitrique; cependant il le cède sous ce rapport à l'acide sulfurique. Il se combine en trois proportions différentes avec les alcalis en produisant un sel neutre et deux sels acides. Avec les terres alcalines il forme un sel neutre et un sel acide, qui sont tous deux solubles dans l'eau. Le sélénite acide de soude cristallise très bien, ce qui n'est pas le cas pour les autres sélénites. Avec la plupart des autres oxides métalliques, par exemple, avec les oxides de plomb et d'argent, il ne donne qu'une combinaison neutre, mais avec le deutoxide de cuivre il forme en outre un sel basique. Ces sels s'obtiennent en ajoutant l'acide sélénieux aux bases elles-mêmes ou k leurs carbonates; les sélénites insolubles se préparent le plus

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facilement en précipitant les dissolutions des différens sels par un sélénite alcalin dissous. La plupart de ces sélénites neutres, par exemple ceux des terres, sont insolubles; les sélénites acides sont solubles. Dans les sels neutres l'oxigène de la base est à celui de l'acide comme 1:2, dans les sels acides comme 1 : 4 et dans la seconde série des sels acides formés par les alcalis, comme 1 : 8. Le sélénite d'ammoniaque se décompose par la caléfaction en sélénium, en eau et en gaz azote, avec dégagement d'ammoniaque.