IX. SILICIUM ET OXIGÈNE

Acide silicique =r 100 silicium -j- 108, 3 oxigène.

Acide silicique.

Quoique j'aie déjà signalé l'abondance avec laquelle l'acide silicique est répandu, je reviendrai amplement dans une division à part sur les différentes formes sous lesquelles lui-même et ses composés se présentent à la surface de la terre. Il se rencontre ordinairement à l'état cristallisé; les cristaux sont souvent d'une grande beauté, transparens, incolores, se distinguent par une dureté considérable et ont une densité de 2,6. Il est infusible à la chaleur la plus m-

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tense qu'on puisse produire dans le fourneau de fusion et ne se fond en un verre clair qu'au moyen de la flamme alimentée par du gazoxigène pur (page n,t. i). Le quartz et le cristal de roche nous offrent la terre siliceuse presque parfaitement pure. Dans cet état cristallisé elle n'est attaquée ni par l'eau, ni par les acides, et se montre, à la température ordinaire, indifférente à l'égard de toutes les substances, excepté l'acide hydrofluorique. A une température élevée elle appartient parmi les acides les plus puissans, de sorte qu'elle ne dégage pas seulement l'acide carbonique de ses combinaisons , mais même l'acide sulfurique, par exemple, du sulfate de soude pu de potasse. Quelques-unes de ses combinaisons avec la potasse ou la soude sont solubles dans l'eau; en séparant l'acide silicique de cette dissolution, au moyen d'un acide plus fort, on l'obtient doué de propriétés toutes différentes de celles qui caractérisent l'acide cristallisé, de sorte que l'acide silicique présente la répétition des phénomènes dont j'ai fait mention en traitant des acides phosphorique et paraphosphorique. En effet, qu'on fasse fondre i partie de quartz pulvérisé avec 4 parties de carbonate de potasse, il se dégagera assez d'acide carbonique pour que l'oxigène delà potasse, devenue libre, soit à celui de l'acide silicique comme 1:2; le carbonate de potasse ajouté en excès n'éprouvera pas de décomposition , et la masse fondue se dissoudra complètement clans l'eau. Qu'on étende cette dissolution de manière qu'il y ait environ 20 parties d'eau sur une partie de silicate de potasse, et qu'on ajoute assez d'acide à la liqueur pour saturer exactement la potasse, l'acide silicique ne sera pas précipité. Mais qu'on verse l'acide dans une dissolution

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concentrée de silicate de potasse, la silice se séparera en gelée et ne se dissoudra pas , quand même on ajouterait beaucoup plus d'eau que n'en aurait exigé le silicate de potasse, pour ne pas être précipité par les acides.

Si l'on fait évaporer la dissolution de l'acide silicique, celui-ci se prend en une gelée transparente, laquelle, étant desséchée parfaitement, forme une poudre blanche ; dans cet état, il est entièrement insoluble dans l'eau et dans les acides. Calciné au rouge, il abandonne un peu d'eau , qu'il n'avait condensée qu'en vertu de sa porosité et qu'il ne tarde pas à reprendre au contact de l'air ; l'acide silicique ne paraît pas former de combinaison chimique avec l'eau. Veut- on préparer la silice chimiquement pure pour des expériences exactes, on fait fondre du quartz pulvérisé avec du carbonate de potasse, on arrose la fonte avec de l'eau, on la sature d'acide hydrochlorique, on évapore la dissolution à siccité et l'on ajoute au résidu un peu d'acide hydrochlorique et de l'eau pure; on lave la poudre , on la fait sécher et on la calcine au rouge.

Une dissolution de silicate de potasse ajoutée à différens sels dissous, détermine la précipitation de silicates insolubles dans l'eau ; c'est de cette manière qu'on peut préparer les silicates de baryte, de chaux, d'alumine, d'oxide de plomb, etc. Mais dans ces combinaisons l'affinité de l'acide pour la base est tellement faible, que les acides les moins forts, par exemple, l'acide carbonique ou l'acide acétique, suffisent pour la détruire. Cependant, à une température élevée, l'acide silicique surpasse en affinité les acides les plus puissans, au point que beaucoup de silicates préparés au moyen de la chaleur, par exemple les silicates de potasse et d'alumine, de

magnésie et de chaux , résistent aux acides les plus énergiques, excepté l'acide hydrofluorique.

On a déterminé la composition de l'acide silicique , seul degré d'oxidation du silicium qui soit encore connu, en prenant le poids dont s'accroît le silicium pur en se combinant avec l'oxigène ; or, 100 parties de silicium s'unissent, en vertu de cette expérience, à io8,3 parties d'oxigène ; donc , 100 parties d'acide silicique contiennent 48,02 parties de silicium et 51,98 parties d'oxigène. La loi qui préside à la composition des silicates a été déterminée en évaluant les poids de l'acide silicique et de la base pour différens sels; on a trouvé de cette manière cinq séries différentes de silicates. L'oxigène delà base y est à celui de l'acide comme 1:1, comme 1:2, comme'i :3, comme 1 : 43 et comme 1 : 6 ; les combinaisons qui réalisent les rapports comme 1 : 4 et 1 : 6 sont rares, et l'on ne peut démontrer par des argumens décisifs laquelle des autres combinaisons est le sel neutre.