X. BORE ET OXIGÈTVE

Acide borique = 100 bore -{- 230,6 oxigène.

Acide borique.

L'acide borique se rencontre dans la nature, tant sous la forme d'acide libre que sous celle de borate de soude. Des vapeurs d'eau chaudes sourdent de la terre dans les contrées volcaniques, près de Siéna, en Toscane, notamment à Cherchiajo, Monté-Cerbato et dans d'autres endroits; elles contiennent de l'hydrogène sulfuré, des parties bitumineuses et entraînent avec elles mécaniquement de l'acide borique. Si c'est à la pente

des montagnes qu'elles jaillissent de la terre, elles s'échappent librement dans l'air, et l'eau condensée s'écoule; si c'est au contraire dans des fossés profonds qu'elles se font jour, l'eau ne peut s'écouler , les vapeurs qui arrivent sans cesse remuent le sol argileux et il se produit des marais fangeux, auprès desquels on établit plusieurs constructions pour obtenir facilement l'acide borique. On lave la vase avec de l'eau bouillante; on laisse déposer le liquide, et après l'avoir décanté et concentré, on l'abandonne à la cristallisation. La substance employée fournit ainsi 3 à 4 pour cent d'acide borique, qu'on peut obtenir tout-à -fait pur en le faisant cristalliser de nouveau. On extrait l'acide borique du borax, qui consiste en soude, en acide borique et en eau , et sur lequel je reviendrai à propos des sels de soude, en faisant dissoudre une partie de borax dans 4 parties d'eau chaude, et ajoutant de l'acide hydrochlorique jusqu'à ce que le papier de tournesol soit fortement rougi; l'acide borique se sépare en paillettes cristallines par le refroidissement de la liqueur ; on le lave un peu avec de l'eau froide et on le calcine au rouge pour le débarrasser de l'acide adhérent. ,

L'acide borique est incolore, se fond à la chaleur rouge en un verre incolore, et ioo parties d'eau en dissolvent 3 parties à io° et 8 parties à ioo°. La dissolution a une saveur faible et à peine aigrelette; elle rougit le papier de tournesol et brunit le papier jaune de curcunia , dernière propriété , qui autrement n'appartient qu'aux bases. Il cristallise en paillettes de la dissolution chaude et renferme alors 43,6a parties d'eau, dont il abandonne la moitié à une douce chaleur en s'effleurissant; une température un peu plus élevée lui

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en fait perdre également l'autre moitié. Exposé à l'air, l'acide borique fondu attire de nouveau son eau et se délite.

A la température ordinaire, il n'a que peu d'affinité pour les bases; à une température élevée il déplace les acides les plus forts. Il se combine dans des proportions très différentes avec les bases; on ne saurait déterminer avec certitude laquelle de ces proportions constitue la neutralité : ce qu'il y a de plus vraisemblable, c'est que le borax, dans lequel l'oxigène de la base est à celui de l'acide comme i : 6, est un sel neutre.

On peut déterminer, sinon exactement, au moins d'une manière approximative, la composition de l'acide borique par l'augmentation de poids qui a lieu lorsque le bore s'oxide pour passer à l'état d'acide borique. On trouve ainsi qu'il contient 68 pour cent d'oxigène. Mais l'oxigène de la soude et de l'eau devant exister dans le borax en rapport simple avec l'oxigène de l'acide borique, ainsi que cela s'observe pour tous les autres sels, il a été possible de calculer plus exactement encore le contenu en oxigène par la détermination scrupuleuse de l'eau et de la soude, et l'on a trouvé de cette manière 68,8 1 pour cent d'oxigène.

OXACIDES A RADICAL COMPOSÉ.

B. OXACIDES A RADICAL COMPOSÉ.