ACIDE TARTRIQUE

L'acide tartrique se rencontre à l'état de tartrate acide de potasse clans les tamarins, dans l'oseille, et particulièrement dans les grains de raisin : souvent ceux-ci le contiennent également à l'état de tartrate neutre de chaux. Je rapporterai, à propos des sels de potasse, de quelle manière on extrait le tartre (le tartrate acide de potasse) du vin et comment on le purifie ; c'est au moyen du tartre purifié qu'on prépare l'acide tartrique. A cet effet on commence par saturer l'excès d'acide avec de la craie bien pulvérisée, en faisant bouillir de l'eau dans un vase et y projetant alternativement et par portions de la craie et du tartre; sur 10 parties de tartre il faut environ 4 parties de craie. L'acide en excès chasse l'acide carbonique, et du tartrate neutre de chaux, qui n'est que très peu soluble dans l'eau, se rassemble au fond du vase. La liqueur retient la moitié de l'acide tartrique à l'état de tartrate neutre de potasse, qui n'éprouve pas d'altération de la part du carbonate de chaux : on y ajoute une dissolution de chlorure de calcium qui le décompose entièrement. Le chlorure de calcium s'obtient comme produit secondaire dans plusieurs opérations, ainsi que je le dirai en traitant de ce corps lui-même. On filtre le tartrate de chaux, on le lave et on le décompose avec de l'acide sulfurique étendu de trois à quatre fois son poids d'eau : il faut pour cela prendre un poids d'acide sulfurique concentré double de celui

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île la craie employée à la saturatiun du tartrate de potasse ; par conséquent, environ 5i,8 parties d'acide suit furique pour 100 parties de tartre. On dissocie l'acide tartrique dissous d'avec le sulfate de chaux par la filtra? tion , le lavage et le pressage ; on fait alors évaporer la liqueur, et s'il se dépose du gypse dans le cours de l'opération , on le sépare par voie de décantation. On continue l'évaporation jusqu'à ce que la liqueur ait atteint la consistance d'un sirop clair. L'évaporation se fait le mieux au moyen d'une capsule de porcelaine placée dans une dissolution de chlorure de calcium. Le liquide étant, à une basse température, trop épais pour donner de bons cristaux , la cristallisation elle-même s'opère le mieux dans un endroit échauffé. Le tartrate de chaux, si l'acide tartrique en tient en dissolution , met obstacle à la cristallisation ; un léger excès d'acide sulfurique la favorise au contraire. Les cristaux formés s'obtiennent parfaitement purs au moyen d'une nouvelle cristallisation. Lorsque la dissolution est brune, on peut la décolorer entièrement avec une petite quantité de charbon animal. Lorsqu'elle contient de l'acide sulfurique, on l'en délivre aisément à l'aide d'un peu d'oxide de plomb, avec lequel il forme un sel insoluble.

Les cristaux de l'acide tartrique sont incolores, transparens et n'éprouvent pas d'altération de la part de l'air. Echauffé jusqu'à ce qu'il se décompose, il ne donne point d'eau , et c'est seulement au moyen d'une base qu'on peut le priver de celle qu'il contient et qui s'élève à environ 11,94 pour cent. Soumis à la distillation , il se décompose intégralement en charbon qui reste, et en acide carbonique, en hydrogène carboné, en une huile empyreumatique , en acide acétique, en

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cm el en un acide particulier, cristallisable, nommé acide pyro-tartrique, tous corps qui se dégagent.

L'acide tartrique est très soluble dans l'eau ; une partie de ce liquide bouillant en dissout 2 d'acide; il a une saveur fortement acide. Une dissolution diluée se décompose par le contact de l'air, en se moisissant et se transformant partiellement en acide acétique. L'acide nitrique le convertit en acide oxalique ; traité par l'acide sulfurique, il produit de l'acide acétique en se décomposant.

100 parties contiennent

56,8oCo p. carbone , 3,oo45 p. hydrogène , <3o, i 896 p. oxigène ,

ou bien

4 vol. vapeur de carbone, 4 vol. gai hydrogène , 5 vol. gai oxigène.

Sa capacité de saturation s'élève à un cinquième de son contenu en oxigène, savoir à i2,o38. Il appartient parmi les acides les plus forts et ne le cède que fort peu aux acides sulfurique et oxalique en affinité pour les bases, avec lesquelles il forme plusieurs sels intéressans, qui seront décrits dans le eba pitre des sels. Des acides faibles, comme l'acide borique, l'acide arsénieux et l'oxide d'antimoine , jouent avec lui le rôle de bases ; avec les deux derniers il forme des sels doubles qui se cristallisent très bien.

Si on échauffe l'acide tartrique jusqu'à ce qu'il perde environ V10 de son poids, on obtient après le refroidissement une masse gommeuse, transparente, qui ne se dissout dans l'eau que quand on la laisse pendant longtemps en contact avec ce liquide. Les propriétés de ses sels sont tout-à-fait autres que celles des tarlrates; ce n'est qu'après une longue digestion dans l'eau qu'ils re-

couvrent de nouveau les propriétés de tartrates. Cet acide mérite encore un examen ultérieur.

L'acide tartrique sert en grand pour la teinture, pour l'impression des papiers peints et pour d'autres usages semblables, pour lesquels on le prépare dans des fabriques, de sorte qu'il se rencontre partout dans le commerce.