CHLORE ET SOUFRE

On peut se procurer facilement de petites quantités

de chlorure de soufre au moyen de l'appareil qu’on emploie pour décomposer par le chlore plusieurs combinaisons métalliques. On développe le chlore de la manière décrite ci-dessus; la chaleur qu'on est obligé d'employer à cet effet lui fait entrainer un peu d’acide hydrochlorique et d’eau, dont la majeure partie se dépose dans le récipient 5 (fig. 44). De là le gaz passe dans le tube c contenant du chlorure de calcium qui absorbe toute l’eau, de manière qu'il arrive entièrement anhydre dans la boule e, dans laquelle se trouve la substance qu on veut unir avec lui. Si cette substance est le soufre, il faut qu'on emploie une légère chaleur; le chlore etle soufre se combinent alors et passent dans la boule f. Un filet d'eau maintient cette boule continuellement à une basse température. En ouvrant plus ou moins le robinet don peut augmenter ou diminuer le filet d’eau ; le tube / sert à conduire l'excès de chlore par la fenêtre à l'extérieur. Il va sans dire qu'avant de commencer l’opération on doit examiner avec soin si l'appareil ne présente pas des fuites. De cette manière on peut se procurer promptement plus d'une once de chlorure desoufre. Mais si l’on veut obtenir en plus grande quantité ce corps ou des combinaisons analogues du chlore, on adapte au tube contenant le chlorure de calcium, un tube recourbé n (ig. 45) dont l’autre extrémité passe par la tubulure d’une cornue e à travers un bouchon . fermant hermétiquement. Le col de la cornue s'adapte aussi exactement à l’aide d’un bouchon à la tubulure d'un récipient spacieux ; une autre tubulure de ce récipient livre passage au tube /, qui sort par la fenêtre. On développe alors le chlore dans un grand matras en verre, ainsi qu'il a été dit ci-dessus. De l’eau tombant

goutte à goutte raffraichit le récipient f. Le chlorure de soufre obtenu de cette manière tient beaucoup de soufre en dissolution, à moins qu'on n'ait employé le chlore en très grand excès; on peut l'en séparer facilement par la distillation. Le chlorure de soufre distille est un hquide jaune rougeätre, d'une odeur particulière, désagréable ; il entre en ébullition à 158; dans l'eau il occupe le fond, car sa pesanteur spécifique est de 1,687; le contact de l’eau ne tarde pas à le décomposer, et il se forme de l'acide hydrochlorique, de l'acide sulfureux et du soufre. Tout le chlore se combine avec l'hydrogène gène ne peut que former de l’acide sulfureux avec le quart du soufre; les trois autres quarts

du soufre se séparent à l’état solide. On a trouve que le

de l’eau , dont l'oxi

chlorure de soufre est composé de 100 parties de soufre et de 110 parties de chlore. La densité de sa vapeur est de 4,658; une mesure de chlorure de soufre gazeux contient donc 1/3 de mesure de vapeur de soufre = = 2,218) et une mesure de chlore gazeux (2,44). Si l’on fait passer pendant long-temps du chlore gazeux au-dessus du chlorure de soufre, on obtient une combinaison brune rougeätre dans laquelle une même quantité de soufre est unie avec une double dose de chlore. Une distillation bien ménagée la donne presque pure de la première combinaison; elle bout à 600; sa pesanteur spécifique est de 1,620. La pesanteur specifique de sa vapeur s'élève à peu près à 3,549, d’après l’experience. D’ou il suit qu'une mesure de cette vapeur contient 1/6 de mesure de soufre et 1 mesure de chlore. La dissolution du soufre, dans le chlorure de soufre, est accompagnée d'un abaissement de température comme celle d’un sel dans l’eau. Le chlorure de soufre

dissout le soufre et le selenium, en plus grande quantité à chaud qu'à froid. Le refroidissement d’une dissolution chaude et saturée de soufre, donne ce corps en cristaux très beaux; le sélénium ne se sépare cependant pas.en cristaux reconnaissables.

Le sélénium se combine aussi en deux proportions avec le chlore. On obtient ces combinaisons absolument par la même méthode que celles du soufre; celle qui contient la plus grande quantité de chlore est solide et blanche, et forme en décomposant l'eau de l'acide hydrochlorique et de l'acide sélénieux. La combinaison, qui contient moins de chlore, est brune et liquide, et dissout le sélénium. |