II

ua tube de porcelaine incandescent , on obtient une légère couche de charbon, du gaz hydrogène, un peu d’azote et de cyanogène -, mêlés avec une assez grande quantité d’acide bydro-cyanique échappé à la décomposition. Si , au lieu d’agir ainsi , on fait passer 2 grammes de vapeur du même acide à travers o§’^,8o6 de fil de clavecin roulé en un cylindre très-court et rougi dans un tube de porcelaine, on obtient un gaz composé de volumes égaux d’hydrogène et d’azote ; une portion de carbone se dépose sur le fer , l’autre portion se combine avec ce métal et le rend trèsaigre ; du reste, le fer n’est pas oxidé. Le cuivre et l’arsenic n’ont aucune action sur lui. Si on fait l’expérience en substituant au fil de fer du deutoxide de cuivre , l’acide et l’oxide sont décomposés 5 l’hydrogène et le carbone du premier se combinent avec l’oxigène de l’oxide pour former de l’eau et du gaz acide carbonique 5 l’azote de l’acide est mis à nu et se dégage, tandis que le cuivre métallique reste dans le tube : on obtient dans cette expérience 2 parties d’acide carbonique en volume et une partie de gaz azote. Si on fait chauffer de la vapeur d’acide bydro-cyanique avec du potassium , l’acide est décomposé ; il se dégage -un volume de gaz hydrogène, qni est exactement la moitié de celui de la vapeur acide employée , et il reste un composé de cyanogène et de potassium (cyanure). Lorsqu’on soumet à l’action du^ui^fe électrique^ dans l’eudiomètre de Vnlta, un mélange fait avec une partie de vapeur d’acide bydrô-cyanique et une partie et demie à'oxighne en volume , l’acide est décomposé avec dégagement de calorique et de lumière; le carbone et l’hydrogène s’unissent à l’oxigène pour former de l’eau , et l’azote est mis à nu. C’est à l’aide de ces diverses expériences que M. Gay- Lussac a établi le premier la véritable composition de l’acide dont nous parlons.