SES CHLORURES MÉTALLIQUES

Des Chlorurés métalliques.

i°. On peut combiner directement le chlore gazeux avec tous les métaux, tantôt à froid, tantôt à une température un peu §levée 5 il en résulte des chlorures qui peuvent être au minimum ou au maximum de chlore. 2°. On peut obtenir plusieurs chlorures en faisant passer du chlore gazeux et sec à travers les oxides incandescens placés dans un tuyau de porcelaine : tels sont les oxides de magnésium, de calcium, de barium, de strontium , etc. 3°. Enfin tous les hydro-chlorates, excepté ceux de la première classe , et l’hydro-chlorate d’ammoniaque , se transforment en chlorures lorsqu’on les a fortement chauffés. 11 serait important d’examiner les propriétés de ces divers chlorures et de comparer entre eux ceux qui sont formés par lé même métal , et que l’on a obtenus par ces différens procédés. Cet examen pourrait jeter quelque jour sur l’histoire de ces composés , qui mérite d’être approfondie.

Nous allons décrire la préparation de quelques chlorures que l’on obtient ordinairement par d’autres moyens.

Deuto- chlorure de mercure ( sublimé corrosif ). On introduit dans des matras de verre vert , à fond plat , d’environ trois litres de capacité, un mélange pulvérulent de 4 parties d’hydro-chlorate de soude ( sel commun ) , d’une partie de peroxide de manganèse et de tout le deutosulfate de mercure obtenu , en faisant bouillir 5 parties d’acide sulfurique concentré sur 4 parties de mercure (i). On met ces matras dans un bain de sable , de manière à ce qu’ils soient entourés jusqu’à la naissance de leur col ; on place sur leurs extrémités ouvertes un petit pot renverse

(i) Ordinairement on cesse f ébullition lorsque les g parties d’acide et de métal sont réduites à 5.

et on les chauffe graduellement 5 i5 ou 18 heures après l’opération est terminée 5 le sublimé corrosif se trouve attaché aux parois des matras , et il reste au fond du sulfate de soude mêlé d’oxide de manganèse moins oxidé que celui que l’on a employé 5 on fait rougir légèrement le fond du bain de sable pour donner au sublimé plus de densité et pour lui faire éprouver un commencement de fusion ; on casse le matras et on retire les produits. Théorie. Nous pouvons représenter l’hydro-chlorate de soude par :

( Hydrogène -j- chlore ) -f- soude.

le sel mercuriel par . ( Oxigène *4“ mercure ) acide sulfurique.

et le peroxide de manganèse

par. . . Oxigène Hb mang*. peu oxidé.

Eau. Deuto-chlo- Sulfate de soude-f-

— — - rure Réméré. mange. peu oxidé.

les deux sels et le protoxide de manganèse sont décomposés ; l’hydrogène de l’acide hydro-chlorique se combine avec l’oxigène de l’ôxide de mercure et avec une portion de celui que renferme le protoxide de manganèse pour former de l’eau j le chlore s’unit au mercure , tandis que la soude s’empare de l’acide sulfurique du sulfate de mercure. On obtient aussi presque toujours une petite quantité de proto-chlorure de mercure ( calomélas); mais il est moins volatil que le deuto-chlorure et est audessous de lui.

Proto-chlorure de mercure. On le prépare , i° en versant dans une dissolution de nitrate de protoxide de mercure de l’hydro-chlorate de soude dissous , et en lavant le dépôt dans une grande quantité d’eau. Ce dépôt, qui est le proto- chlorure } portait autrefois le nom de précipité blanc ; la théorie de sa formation est la même que celle