DU DE UT OXIDE

lui ont fait donner le nom de gaz hilnnant ; mais souvent aussi il a déterminé chez d’autres individus des vertiges v la céphalalgie , la syncope , etc. jet il finirait par asphyxier si on continuait à le respirer pendant quelques minutes*

5°. Du Deutoxide d’azote (gaz nitreux).

85; Le deutoxide d’azote est toujours un produit de l’art: il est constamment à l’état de gaz; il est incolore, transparent , élastique et plus pesant que l’air ; sa pesanteur spécifique est de i,o388 ; il ne rougit point V infusion de tournesol; il éteint tous les corps enflammés, excepté le phosphore ; on ne sait pas s’il est odorant. Si on le fait passer à travers un tube de verre dépoli dans lequel on ait mis préalablement des fils de platine afin d’augmen ter la surface , le gaz deutoxide d’azote sera décomposé et transformé en gaz azote et en gaz acide nitreux, si la température du tube est rouge ; le poids du platine n’augmente pas. ( M. Gay-Lussac. ) Il est également décomposé par le fluide électrique lorsqu’il est placé sur le mercure ; l’oxigène se porte sur le métal et l’azote est mis à nu.

86. Uni avec; deux fois son volume de gaz oxigène bien sec il se transforme en acide nitreux liquide si la température est à 20° — o ; il se produit au contraire une vapeur rouge d’acide nitreux si l’on agit à la température ordinaire : cette dernière expérience ne saurait être faite dans des cloches placées sur l’eau ou sur le mercure, car l’eau dis^ sont l’acide nitreux à mesure qu’il se forme, et le mercure le décompose. On prend un grand ballon en cristal dont la capacité est connue et dont le col est muni d’un robinet également en cristal ; on en retire l’air au moyen de la machine pneumatique ; on introduit dans une cloche graduée pleine de mercure, et renversée sur la cuvehydrargiro-pneumatique, assez de gaz oxigène pour pouvoir remplir la moitié du ballon ; la partie supérieure de cette cloche se trouve

disposée de manière à ce que le ballon puisse y être vissé; elle offre en outre un robinet ; on visse le ballon sur la cloche, et on ouvre les robinets pour que le gaz oxigène passe dans le ballon ; ceci étant fait , on ferme les robinets et on introduit dans la cloche, qui se trouve de nouveau remplie de mercure , quatre ou cinq fois autant de deutoxide d’azote sec que l’on a employé de gaz oxigène ; on rouvre les robinets d’une très-petite quantité , et aussitôt on aperçoit des vapeurs rouges formées par l’union du gaz oxigène avec le deutoxide d’azote qui a pénétré dans le ballon : à mesure que ce phénomène se produit, le mercure monte dans la cloche en vertu de la pesanteur de l’atmosphère ; mais il cessé de s’élever dès l’instant oùl’ oxigène duballon estsaturé de deutoxide d’azote ; alors on ferme lés robinets ; on mesure le deutoxide d’azote qui reste dans la cloche, pour savoir combien il y en a eu d’absorbé. Si au lieu d’agir ainsi on inet du gaz deutoxide d’azote en contact avec un excès de gaz oxigène sur l’eau , il en absorbe la moitié dé son volume et passe à l’état d’acide azotique (nitrique) solubledans l’eau.

87. Le gaz hydrogène n’agit point sur le deutoxide. d’azote à une chaleur rouge cerise ; mais si l’on ajoute au mélange une assez grande quantité de gaz protoxide d’azote et qu’on l’électrisé , la décomposition a lieu. L’action dû bore et du carbone pur sur ce gaz est inconnue. Il est décomposé par le charbon rouge : son oxigène forme avec ce corps simple du gaz acide carbonique ou du gaz oxide de carbone , et l’azote est mis à nu. Le -phosphore enflammé absorbe l’oxigène de ce gaz et passe à l’état d’acide phosphorique; il y a dégagement de calorique et de beaucoup de lumière. Le soufre allumé s’éteint dans le gaz deutoxide d’azote. TJiode et Y azote ne se combinent pas avec lui. ïl en est de meme du chlore gazeux si les deux gaz sontparfaitement secs ; mais s’ils contiennent de l’eau, celle-ci est décomposée; le chlore s’empare de son hydrogène pour

BES ACIDES. ia5

former de l’acide hydro-chlorique , tandis que le deutoxide d’azote s’unit avec l’oxigène et passe à l’état d’acide azoteux ou nitreux. P. E. U air atmosphérique agit surlui comme le gaz oxigène; il lefait passer à l’état d’acide azoteux (nitreux) rougeâtre et odorant 5 plusieurs chimistes ont attribué à tort cette odeur au deutoxide d’azote, tandis qu’elle appartient à l’acide qui se forme.

Cent mesures d 'eau bouillie absorbent , suivant M. Davy , 1 1,8 mesures de ce gaz. Il a été découvert par Haies , et il est formé de 100 parties d’oxigène et 87,81 5 d’azote en poids, ou de parties égales de l’un et de l’autre de ces deux . gaz en volume. Il est employé pour faire l’analyse de l’air; il asphyxie sur-le-champ les animaux qui le respirent ; mais c’est au gaz acide nitreux que l’on, doit attribuer les effets que détermine la respiration du gaz deutoxide d’azote' toutes les fois qu’il a été mêlé avec l’air.