I»ES SELS DE BARYTE

l’eau et inaltérable à l’air. Il est sans usages. Introduit dans l’estomac , il se transforme , à la faveur de l’acide contenu dans les voies digestives , en acétate ou du moins en un sel soluble, et agit comme la baryte.

209. Sous-phosphate de baryte. Ce sel est un produit de l’art; il est insoluble dans l’eau , inaltérable à l’air, et sans usages.

210. Phosphite de strontiane. On ne trouve jamais ce sel dans la nature : comme les phosphites de chaux et de strontiane, il est peu soluble dans l’eau , et donne , par l’évaporation , de petits cristaux de sous-phospkite de baryte insoluble , et du phosphite acide soluble qui cristallise plus difficilement. (Dulong. ) Il est sans usages.

21 1. Hypo-phosphite de baryte. Il est constamment le produit de l’art; il est très-solublè dans l’eau, et ne cristallise que très-difficilement. Il est sans usages.

212. Sulfate de baryte : Il se trouve assez abondamment dans la nature; on le rencontre en France dans les départemens du Puy-de-Dôme et du Cantal , en Hongrie et près de Bologne; tantôt il est Cristallisé, tantôt il est en masses compactes , tuberculeuses ou sous la forme de rognons . Il est insoluble dans l’eau , insipide^ inaltérable à l’air , et susceptible de fondre lorsqu’il est fortement chauffé. Il se* dissout dans l’acide sulfurique concentré ; et le solutum est décomposé par l’eau, qui s’empare de l’acide et précipite le sulfate ; on peut , en évaporant cette dissolution , en obienir des cristaux. Mêlé avec de l’eau et de la farine , il peut former une pâte que l’on réduit en gâteaux minces , et qui a la propriété de luire dans l’obscurité lorsqu’on l’a chauffée jusqu’au rouge : on la désignait autrefois sous le nom de phosphore de Bologne. On ignore quelle est au juste la composition du produit de cette calcination , ainsi que la cause de sa phosphorescence. On emploie ce sel pour prépayer la baryte, et comme fondant dans les fou-

z5o ÏUEMIÈHE PARTIE.

deries de cuivre de Birmingham. En Angleterre , on s’en sert comme mort aux rats. Nous l’avons souvent fait prendre à des chiens à la dose de deux onces sans qu’ils aient éprouvé la moindre incommodité.

21 3. Sulfite de baryte. Il est insoluble dans l’eau, insipide, sans usages, et ne se trouve jamais dans la nature.

214. Iodate de baryte. Ce sel est constamment le produit de l’art ; il est sous la forme pulvérulente ; il ne fuse point sur les charbons ; il fait seulement apercevoir quelquefois une légère lueur ; il est décomposé par le feu en oxigène , en iode , et en baryte sensiblement pure. Cent parties d’eau à 180 n’en dissolvent que 3 parties; la même quantité d’eau bouillante en dissout i6parties.il est sans usages.

2i 5. Chlorate de baryte. On ne le trouve pas dans la nature. Il est sous la forme de prismes carrés , terminés par une surface oblique , et quelquefois perpendiculaire à Taxe du cristal; sa saveur est piquante et austère; il se dissout dans 4 parties d’eau à io°. Si après l’avoir desséché on le chauffe jusqu’à ce qu’il soit entièrement décomposé , on obtient les — de son poids d’oxigène : le résidu de cette décomposition est du chlorure de barium (muriate de baryte), plus de la baryte (Vauquelin). Il est employé pour préparer l’acide chloriqué.

216. Nitrate de baryte. On n’a j amais trouvé ce sel dans la nature. Il cristallise en octaèdres demi-transparens ; sa saveur est âcre ; chauffé jusqu’au rouge dans un creuset , il décrépite, se décompose comme tous lea nitrates , et se transforme en gaz oxigène, en gaz acide nitreux , et en baryte ou en deutoxide de barium. Douze parties d’eau à i5° en dissolvent une partie, tandis qu’il ne faut que 3 ou 4 parties d’eau bouillante. On s’en sert pour préparer la baryte , et comme réactif.

.217. Nitrite de baryte. Il est peu connu ; on sait qu’il

DES SELS DE BARYTE. ü5l

est soluble dans l’eau, et qu’on ne le rencontre pas dans la nature. Il est sans usages.

218. Hydro-chlorate de baryte. Ce sel est un produit de l’art ; il cristallise en prismes à quatre pans très-larges et peu épais , doués d’une saveur amère très-piquante. Projeté sur les charbons ardens, il décrépite, se dessèche et finit par fondre : alors il se trouve transformé en chlorure de barium. ( Voyez pag. 2o5.) Suivant M. Gay- Lussac , il suffit de le faire évaporer et cristalliser pour opérer cette décomposition : dans ce cas , l’hydro-chlorate n’existerait qu’à l’état liquide. Il se dissout dans deux parties et demie d’eau à i5°, tandis qu’il n’en faut que deux d’eau bouillante; on l’emploie dans les laboratoires comme réactif.

L’hydro-chlorate de baryte est un des poisonsles plus violens ; appliqué sur le tissu cellulaire à la dose de quelques grains il est rapidement absorbé , et détermine des convulsions qui ne tardent pas à être suivies de la mort; il exerce, indépendamment de cette action , une irritation locale capable de produire l’inflammation des parties avec lesquelles il a été en contact. Le meilleur" antidote de ce sel et des autres préparations de baryte est sans contredit la dissolution d’un sulfate, tel que celui de soude , de magnésie ou de potasse ; en effet , ces sels ont la propriété de décomposer tous ces poisons et de les transformer en sulfate de baryte insoluble qui est sans action sur l’économie animale. L’hydro-chlorate de baryte a été prôné par M. Crawford comme un excellent remède contre les scrophules : nous l’avons souvent employé et vu employer sans succès ; il peut cependant être utile dans quelques circonstances : on doit l’administrer, à la dose de 4 5 6, 8 gouttes dans une tasse d’eau distillée.

219. Hydriodate de baryte. On n’a pas encore trouvé ce sel dans la nature. Il cristallise en prismes très-fins ,

a5a première partie.

semblables aux précédens. A une température rouge et même au-dessous il est converti en iodure de barium : quoique très-soluble dans l’eau, il n’est que faiblement déliquescent. Exposé à l’air , il se décompose en partie, et se transforme en bydriodate coloré par l’iode ; il est évident que l’oxigène de l’air s’empare de l’hydrogène de l’acide hydriodique. Il est sans usages.

220. Sous-hydro-sulfate de baryte. Il est constamment le produit de l’art. Il cristallise en lames blanches, comme le sous hydro-sulfate de stronliane ; il se dissout beaucoup mieux à chaud qu’à froid , et se transforme en hydro-sulfate neutre par l’addition d’uné suffisante quantité de gaz acide hydro-sulfurique. II est sans usages.

221. Fluale de baryte. On ne l’a pas encore trouvé dans la nature : il est insoluble dans l’eau, insipide et sans usages. M. Davy le regarde comme formé de phtore et de barium.

Du Potassium.

222. Le potassium ne se trouve jamais pur dans la nature ; on le rencontre combiné avecl’oxigène dans certains sels et dans quelques produits voleaniques. il est solide, très-ductile, plus moR que la cire : lorsqu’on le coupe on voit que la section est lisse, et qu’il est doué d’un grand éclat métallique qu’il perd par le contact de l’air ; sa texture est cristalline ; sa pesanteur spécifique est de o,865 à la température de 1 5°.