BES SELS DE FER

est blanche , jaune , grise ou brunâtre (i); sa texture est lamelleuse-, sa pesanteur spécifique est de 3,67. Celui que l’on obtient dans les laboratoires est insoluble dans l’eau , et soluble dans un excès de gaz acide carbonique : ce so~ lutum exposé à l’air se trouble et laisse précipiter du souscarbonate de tritoxide d’un jaune rougeâtre. Le proto-carbonate entre dans la composition de plusieurs eaux minérales. On s’en sert avec grand avantage pour en extraire le fer et pour faire l’acier.

344* Proto-sulfate de fer. On ne trouve presque jamais ce sel à l’état de pureté dans la nature 5 il y existe trèssouvent mêlé avec le sous-trito-sulfate , ce qui constitue la couperose verte ou vitriol vert. Lorsqu’il a été obtenu par l’art , il se présente sous la forme de rhombes terminés par un biseau partant de la plus grande diagonale du rhombe, transparens, verts, et doués d’une saveur styptique analogue à celle de l’encre 5 exposés à l’air, ils s’effleurissent , et leur surface se recouvre de taches jaunâtres ocreuses et opaques , phénomène dû à l’absorption de l’oxigène qui transforme les molécules extérieures du sel en sous-trito-sulfate jaune. Deux parties d’eau froide dissolvent une partie de proto-sulfate , tandis qu’il n’exige que les trois-quarts de son poids d’eau bouillante pour être dissous. Ce solutum est transparent et d’une belle couleur verte 5 mais il ne tarde pas à se décomposer par le contact de l’air 5 il en absorbe l’oxigène, passe à l’état de sous-trito-sulfate jaune , insoluble, qui se précipite, et de sur-trito-sulfate rouge qui reste en dissolution. Il peut absorber le gaz deutoxide d’azote. Chauffé dans un creuset, le proto-sulfate de fer éprouve la fusion aqueuse, se boursoufQe, perd son eau de cristallisation, et donne une masse

(1) Dans certaines variétés de fer spathique , le carbonate de fer est au deuxième , et même au troisième degré d’oxidation.

blanche opaque, que l’on peut décomposer à une tempe-* rature plus élevée. Les produits de cette décomposition sont du gaz oxigène, du gaz acide sulfureux, un liquide brun composé d’acide sulfurique et d’acide sulfureux ( acide sulfurique glacial , voyez §108), enfin du tritoxide de fer ( colcothar ).

Théorie , L’acide du proto-sulfate de fer desséché peut être représenté par :

Oxigène -J- A. sulfureux.

A. sulfurique.

A. sulfureux oxigène.

et la base par. . . Protoxide,

A. sulfurique Tritoxide.

glacial. T

La température étant très-élevée, une portion de l’acidé sulfurique se décompose en gaz oxigène et en gaz acide sulfureux ; une partie de ces gaz se dégage; l’autre partie se combine, savoir : l’ oxigène avec le protoxide de fer, qu’il fait passer à l’état de tritoxide , et le gaz acide sulfureux avec la portion d’acide sulfurique non décomposée , qui n’a aucunè tendance à s’unir avec le tritoxide de fer , et qui par conséquent se volatilise.

La couperose verte a des usages nombreux ; elle sert à faire l’enere, le bleu de Prusse , les teintures en noir, en gris, etc., à préparer l’or très -divisé que l’on emploie pour dorer la porcelaine, le colcothar ( rouge d’Angleterre ), à dissoudre l’indigo ; etc.

345. Proto-hydro-chlorate de fer. On a trouvé ce sel uni à la silice près de Philipstadt ; les minéralogistes l’on désigné sous le nom de muriate de fer silice ou de pfrodmalite; il est sous la forme de prismes hexaèdres d’une couleur verte. Dans les laboratoires , on l’obtient cristallisé-en polyèdres d’un vert pâle, d’une saveur styptique.