DU CARBONE

Les conjectures de Newton ont été entièrement vérifiées par des expériences répétées. Le diamant est reconnu pour être une substance combustible, et c’est à cette matière combustible qu’on a donné le nom de carbone ; on le suppose dans son état cristalisé et le plus pur de la nature entière. Quelques expériences, cependant, semblent faire supposer qu’il contient une partie d’oxigène ; et , suivant d’autres , la force réfractive serait augmentée par une partie d’hydrogène qui entre dans sa composition.

Le diamant est la substance la plus dure et la plus ihdestructible de la nature ; il est remarquable par ses feux ; il a la propriété d’absorber la lumière, car lorsqu’on l’expose aux rayons solaires, et qu’on le porte dans l’obscurité, il est lumineux; il est non conducteur d’électricité, car il devient sensiblement électrique par la friction.

Sa propriété combustible a été démontrée par de nombreuses expériences, et le produit de cette combustion étant examiné , la quantité de gaz acide carbonique , composé de carbone et d’oxigène, est exactement égale à la proportion du gaz oxigène du diamant consumé. Ces expériences furent faites en exposant une partie de diamant dans du gaz oxigène à l’action d’un verre ardent. On observe ainsi une analogie frappante entre le diamant et le charbon , dont on obtient

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un produit de la même nature par la combustion ; mais l’un est un composé , et l’autre est une substance simple ; le charbon est composé de carbone et d’oxigène, plus une substance noire, poreuse et légère qui brûle par une chaleur ordinaire, tandis que le diamant est brillant, extrêmement dur, et requiert pour sa combustion une température de près de 28 1 5 . 55 centigrades.

Il fut prouvé, d’après les expériences de Guiton Morveau, que 100 parties d’acide carbonique sont composées de 17.88 de carbone, et de 82.12 d’oxigène; et suivant les expériences de Lavoisier, 28 parties de charbon ne requièrent que 72 parties d’oxigène pour former 100 parties d’acide carbonique. Il paraît, d’après ces expériences, que l’on peut obtenir de l’acide carbonique par la combustion de diamant et de charbon. Mais comme le dernier n’exige qu’une moindre proportion d oxigène pour produire 100 parties d’acide carbonique, il doit contenir la différence de la quantité d’oxigène qui existe entre la quantité avec laquelle il se combine et la quantité nécessaire pour convertir le diamant en acide. Ainsi, le charbon ne requérant que 72 parties d’oxigène , et le diamant 82. 12 , la différence 20.12 doit avoir été préalablement combinée avec le charbon avant la combustion. Suivant cette théorie, les 28 parties de charbon sont composées de 17.88 de carbonnc , et de 10.12 d’oxigène. O11 doit remarquer que d’après d’autres expériences, il n’entrerait que 24 parties de charbon sur 100 d’acide carbonique.

SECTION I