DE L’ACIDE SULFUREUX

L’acide sulfureux contient l’oxigène combiné au soufre dans son minimum; on l’appelait autrefois esprit de soufre ou acide sulfui'eux volatil , par rapport à ses propriétés particulières.

Préparation . — Les fumées du soufre brûlé à l’air produisent l’acide sulfureux; mais on le prépare plus convenablement en chauffant une partie de mercure et deux parties d’acide sulfurique concentré dans un matras ; on recueille les gaz sur le mercure. Dans ce procédé , une partie de l’oxigène de l’acide sulfurique se combine avec le mercure, et l’acide sulfureux se sépare.

Propriétés. — A l’état de gaz , il a les propriétés physiques de l’air ordinaire, et une odeur piquante; il est incapable de servir à la respiration, ou de supporter la combustion; il rougit les couleurs bleues végétales, et les détruit ensuite, un litre de gaz pèse près de 2.8489 grammes.

Soumis à une forte chaleur dans un tube de porcelaine, il dépose du soufre; lorsqu’on abaisse la température à,

APPLIQUEE AUX ARTS ET AUX MANUFACTURES. Io3

— 35° le gaz devient liquide. Si on fait passer de l’acide sulfureux et du gaz oxigène dans un tube rouge, ils se convertissent en acide sulfurique , et lorsqu’on traite de même les gaz hydrogène et acide sulfureux, l’oxigène se combine avec l’hydrogène pour former de l’eau , tandis que le soufre se dépose. Si on expose à la même chaleur, du charbon et de l’acide sulfureux , il se forme de l’acide carbonique et un dépôt de soufre. Le gaz hydrogène phosphuré se décompose par l’acide sulfureux ; l’hydrogène de l’un se combine avec l’oxigène de l’autre pour former de l’eau, tandis que le soufre et le phosphore sont déposés à l’état solide. Quand le gaz hydrogène sulfuré se trouve en contact avec le gaz acide sulfureux, il s’ensuit une condensation instantané avec formation d’une partie d’eau; le soufre se dépose, et il y a un grand développement de chaleur. L’eau a une forte attraction pour ce gaz; la glace, mise en contact avec lui, se fond de suite; l’eau à une température de 4*44 paraît en absorber le tiers de son poids ; cependant il est démontré que cette proportion n’est que d’un douzième à la température de i5.56\ Cette eau se congèle à quelques degrés sous — 35.55 sans perdre de son acidité. L’acide sulfureux liquide ale goût, l’odeur, et les autres propriétés de l’acide gazeux et particulièrement celle de détruire les couleurs bleues végétales; exposé à l’air, il en absorbe l’oxigène et passe à l’état d’acide sulfurique.

L’acide sulfurique dégage de l’acide sulfureux en gaz , de l’eau et de ses autres combinaisons. L’acide sulfurique concentré absorbe le gaz acide sulfureux, prend une couleur brune, et acquiert une odeur piquante. Les premières fumées qui se séparent par l’action de la chaleur, cristallisent en prismes aiguillés. Cette substance fut autrefois connue sous le nom d’acide sulfurique glacial.

On emploie beaucoup l’acide sulfureux dans les arts, et particulièrement dans le blanchiment des étoffes de soie et de laine; il enlève les taches provenant des acides végétaux, et celles de rouille sur le linge. Suivant l’analyse de quel-

lo /, F-LKMüNS DE CHIMIE PRATIQUE

ques chimistes , les parties constituantes sont clans les proportions de 85 de soufre et de i5 d’oxigène; mais, suivant d’autres analyses , la proportion du soufre serait 68 , et celle d’oxigène, 32. Les^ composés salins de l’acide sulfureux se nomment sulfites.

SECTION III