DE L’ACIDE NITRIQUE

Cet acide, dont les parties constituantes sont maintenant connues pour être de l’azote et de l’oxigène, fut connu des alchimistes avant le milieu du treizième siècle. La préparation en est décrite par Bazile Valentin , qui vivait dans le quinzième siècle. Il le distinguait par le nom d’eau de nitre , et fut successivement connu sous les noms d’esprit de nitre et d’eau forte. Cet acide existe en grande abondance dans la nature; ses parties constituantes se développent pendant la putréfaction des matières animales et végétales; mais il est toujours combiné avec une base.

Préparation. — Si on fait un mélange de trois parties de salpêtre (nitrate de potasse) et d’une d’acide sulfurique, qu’on l’introduise dans une cornue munie d’un récipient, et qu’on y applique une forte chaleur, il se dégage un gaz, qui, étant condensé dans le récipient, forme l’acide nitrique. On comprendra facilement ce procédé, en considérant que le salpêtre est un composé d’acide nitrique et dépotasse, et que l’acide sulfurique , par rapport à sa plus grande affinité pour la potasse , se combine avec elle. L’acide nitrique libre se dégage par la chaleur, et se condense dans l’appareil refringérant. Pour le purifier , on le distille de nouveau , avec l’addition d’une certaine quantité de nitrate d’argent, afin d’en séparer l’acide hydrochlorique , et de nitrate de baryte , pour en séparer une portion d’acide sulfurique qui a passé pendant l’opération. L’acide reste encore avec une couleur rougeâtre due aux vapeurs nitreuses, que l’on sépare en appliquant une légère chaleur.

APPLIQUÉE AUX ARTS ET AUX MANUFACTURES. Io5

propriétés. — L’acide nitrique purifié est transparent et sans couleur; ayant un goût très-acide, une odeur piquante très-corrosive et qui tache la peau en jaune. La gravité spécifique du plus fort acide est de 1.62, mais elle dépasse rarement 1 .554. Il a une grande affinité pour l’eau, et ne s’en trouve jamais entièrement séparé; il n’attire que faiblement l’humidité de l’air, et quand on y ajoute de l’eau, il y a dégagement de chaleur en raison de la condensation du mélange. Quand on expose cet acide à la lumière , il est en partie décomposé; il se forme du gaz nitreux, qui, se mêlant avec l’acide , lui communique une couleur jaune orangée. Le point d’ébullition varie suivant la quantité d’eau qu’il contient; d’une pesanteur spécifique 1.42? il requiert une température de 1200; mais quand cette pesanteur spécifique est plus ou moins grande, l’ébullition a lieu à une température plus ou moins élevée. Quand ou le fait passer dans un tube rouge , il se convertit en ses parties constituantes , l’oxigène et l’azote; quand on abaisse la température à 54*44? il cristallise en peu de tems, prend une couleur rouge foncée, et se congèle en une masse semblable au beurre , par l’agitation.

Passé dans un tube rouge avec du gaz hydrogène, l’acide v nitrique se décompose; l’hydrogène et l’oxigène forment de l’eau , tandis que l’azote se dégage. Exposé avec du charbon à une haute température , il produit de l’acide carbonique et du gaz azote ; le carbone s’unit avec l’oxigène , et l’azote se dégage. Une semblable décomposition a lieu avec le phosphore ou le soufre. A une haute température , chacun de ces corps s’unit avec l’oxigène de l’acide, et forme les acides phosphorique ou sulfurique, tandis que l’azote est mis en liberté.

Le mélange des acides nitrique et sulfurique produit de la chaleur, car l’acide sulfurique attire l’eau de l’acide nitrique, qui en devient plus concentré. Mais l’acide nitrique sépare l’acide sulfureux de l’eau et de ses autres combinaisons, abandonne son oxigène, et le convertit en acide sulfurique, pour passer lui-même à l’état d’acide nitreux.

Les parties constituantes de l’acide nitrique pur sont 74 d’oxigène et 26 d’azote. Les composés salins de l’acide nitrique sont appelés nitrates; c’est un des acides les plus importans. Les arts et la médecine l’emploient souvent , et c’est un des agens les plus puissans pour le chimiste. Les expériences suivantes démontrent la nature et la constitution de cet acide.

Exp. I. — Si on fait passer de l’air atmosphérique dans un vase rempli de gaz nitreux pur , qui est transparent et incolore, des fumées rougeâtres apparaissent à chaque addition de l’air, et il se produit une condensation, par suite de la conversion des .gaz à l’état liquide, qui, se combinant avec l’eau au-dessus de laquelle on fait l’expérience , celle-ci monte graduellement dans la cloche. Le liquide ainsi formé, est l’acide nitrique, et le gaz excédent, l’azote de l’atmosphère.

Exp. II Si on substitue du gaz oxigène à l’air atmosphé-

rique , la condensation sera complète ; la totalité sera convertie en acide nitrique , et l’eau montera jusqu’au sommet de la cloche.

Exp. III. — Si on fait passer une étincelle électrique dans un tube rempli d’air atmosphérique, celui-ci diminue de volume, et il se forme de l’acide nitrique ; dans un mélange des gaz azote et oxigène, en certaines proportions, l’étincelle produit une conversion complète en acide nitrique.

Exp. IV. — Qu’on prenne un tube de verre d’un demi centimètre de diamètre, bouché à l’une des extrémités, d’un bouchon munis d’un conducteur métallique ; après avoir rempli le tube de mercure , qu’on le renverse dans la cuve hydrargiro-pneuma tique , et qu’on y introduise un mélange de i3 parties d’azote et de 87 d’oxigène , occupant un espacé de huit centimètres dans le tube, et une solution de potasse remplissant un centimètre et demi de plus ; si on fait passer des étincelles électriques jusqu’à ce que la diminution de volume cesse, on aura pour produit du nitrate de potasse, si les substances ont été employées dans les proportions néces-

saires.

SECTION IV