DE LA MAGNÉSIE ET DE SES COMPOSITIONS

Vers le dix-huitième siècle on annonça que la magnésie était un remède à toutes les maladies ; on découvrit bientôt que c’était le produit de la calcination du résidu qui reste après la préparation du nitrate de potasse; mais ce ne fut que vers le milieu de ce siècle que ses différentes propriétés , ainsi que celles de la chaux et des autres alkalis caustiques, furent déterminées par le doct. Black et Bergman.

Préparation. — On obtient la magnésie en pureté en faisant dissoudre du sel d’Epsom dans de l’eau , et en précipitant par la potasse; celle-ci ayant plus d’affinité pour l’acide sulfu-

rique, la magnésie se précipite. On lave ce précipité à l’eau chaude, et alors il constitue une poudre blanche très-fin**;5 inodore et sans goût. Lorsque ce précipité est sec , il laisse une sensation amère sur la langue , et produit un léger changement verdâtre aux couleurs bleues; il est à peine soluble dans l’eau , et ne subit aucun autre changement à l’air , sinon que d’en absorber un peu d’humidité.

Sulfure de magnésie. — On peut obtenir la combinaison du soufre et de la magnésie par la voie sèche ou humide. Deux parties de magnésie et une de soufre, fondues dans un creuset à une chaleur modérée , afin que le soufre ne soit pas décomposé , produisent une masse jaune orangée qui n’est pas très-soluble , mais qui dégage beaucoup d’hydrogène sulfuré.

Sulfate de magnésie Il est connu sous les noms de sel

d’Epsom , de Seidlitz , parce qu’il existe dans les eaux minérales de ces lieux. Il forme aussi une partie des sels contenus dans les eaux de l’Océan. L’eau-mère du sel ordinaire consiste principalement en sulfate de magnésie; on la purifie par la solution aqueuse et par la cristallisation. Ces cristaux sont des prismes tétraèdres terminés par des pyramides; le goût en est amer; ils sont solubles dans leur poids d’eau froide et dans moins d’un tiers d’eau bouillante; ce sel s’effleurit à l’air, et subit la fusion aqueuse à la chaleur. Il est décomposé par les alkalis fixes, et forme, avec l’ammoniaque, un Sel triple. Ses parties constituantes sont 38 d’acide. 18 de base et 44 d’eau.

Sulfate d' ammoniaque et de magnésie. — On obtient ce composé en mêlant des solutions saturées de sulfate d’ammoniaque et de sulfate de magnésie. Il cristallise facilement. O11 peut l’obtenir en ajoutant de l’ammoniaque à une solution de sulfate de magnésie; une partie de cette dernière se précipite, et on peut obtenir des cristaux octaèdres par l’évaporation : le goût en est amer et âcre; il 11’effleurit pas à l’air, mais il est moins soluble que le sulfate simple. Il est composé de 68 de sulfate de magnésie et de 32 de sulfate d’ammoniaque.

Sulfite de magnésie. — On l’obtient en faisant passer un courant de gaz acide sulfureux dans deux parties d’eau contenant une partie de carbonate de magnésie ; il se produit de la chaleur par l’effervescence , le sulfite se précipite , et lorsqu’on le redissout dans un excès d’acide, il produit des cristaux en tétraèdres transparens. Ce sel a un goût douceâtre qui devient sulfureux par la suite; il est inodore, et s’effleurit à l’air, en se convertissant en sulfate; il est soluble dans 20 parties d’eau froide.

Sulfite d’ammoniaque et de magnésie. — On forme ce sel triple en mêlant les solutions des deux sels, ou en ajoutant de la magnésie à une solution de sulfite d’ammoniaque ou bien de l’ammoniaque à celle de sulfite de magnésie. On obtient, des cristaux transparens, qui, exposés à l’air, se convertissent en sulfate. Ce sel est moins soluble que ceux qui le constituent. La chaleur en dégage l’acide sulfureux ; il se sublime un sulfate acidulé d’ammoniaque et la magnésie pure s’en sépare.

Nitrate de magnésie. — Autrefois appelé salpêtre magnésien , on le prépare par combinaison directe ; il cristallise en rhomboïdes tétraèdres avec des sommets obliques ou tronqués ; ou bien en petites aiguilles groupées. Il a un goût pénétrant et amer; il est soluble dans son poids d’eau froide. La chaleur lui fait éprouver la fusion aqueuse et le décompose; il dégage un peu de gaz oxigène, de gaz nitreux, et enfin de l’acide nitrique; la magnésie reste pure. Ce sel est composé de 4b d’acide, 22 de base et 32 d’eau.

Nitrate d’ ammoniaque et de magnésie. — Ce sel triple est formé en décomposant le nitrate d’ammoniaque par la magnésie ; il cristallise en beaux prismes ; le goût en est amer et ammoniacal; il est moins déliquescent et moins soluble que les sels qui le constituent. Soumis à une chaleur subite il s’enflamme rapidement ; chauffé lentement à vase clos , il se décompose , laisse dégager de l’oxigène , du gaz nitreux , de l’acide nitrique et beaucoup d’eau, sans autre trace d’ammoniaque; cc qui indique que l’hydrogène de celle-ci se combine avec l’oxigène pour augmenter le volume d’eau.

198 ÉLÉMEXS JDE CHIMIE PRATIQUE

Hydrochlorate de magnésie. — On le trouve dans les eaux de l’Océan et dans quelques eaux minérales, avec les hydrochlorates de soude et de chaux. En saturant la magnésie d’acide hydrochlorique , on obtient des cristaux irréguliers par l’évaporation; mais ce sel est ordinairement en poudre ou en forme gélatineuse : il a un goût amer très désagréable ; il est déliquescent à l’air; il se dissout dans son poids d’eau froide , et se décompose par la chaleur ; il forme aussi un sel triple avec l’ammoniaque.

Fluate de magnésie. — On l’obtient par la combinaison directe , en prismes hexaèdres terminés par des pyramides à trois faces rhomboïdales. Mais quand on verse du fluate de potasse dans une solution de sulfate de magnésie, le fluate de celle-ci se précipite en gelée, insoluble à sec dans les acides.

Phosphate de magnésie. — On l’obtient par combinaison directe, ou en ajoutant une solution de phosphate de soude à celle de sulfate de magnésie; il se fait une double décomposition; en peu d’heures, il se forme des cristaux transparens. Ils ont la forme de prismes hexaèdres à côtés inégaux, mais plus fréquemment en forme de poudre. Ce sel a un goût douceâtre ; il s’effleurit à l’air ; il est peu soluble à l’eau froide, et il forme un sel triple avec l’ammoniaque.

Phosphite de magnésie. — On prépare ce composé en mêlant les solutions de phosphite de soude ou de potasse avec celle de sulfite de magnésie. Le nouveau composé est en forme de lames blanches et brillantes ou en tétraèdres cristallisés. Il s’effleurit à l’air, et exige 400 parties d’eau froide pour le dissoudre. Quand on le chauffe, il se boursoufle pour se convertir en verre ; il produit une lumière phosphorescente au chalumeau, et devient opaque par le refroidissement.

Corbonate de magnésie. — Ce sel se prépare en ajoutant du sulfate de magnésie à une solution de carbonate de potasse. Ses cristaux sont des prismes hexaèdres transparens , qui perdent cette transparence à l’air. Ce sel est soluble dans

appliquée aux arts et aux manufactures. 199 48 parties d’eau froide, et il décrépite quand 011 l’expose à la chaleur dans un creuset, où il perd son acide et son eau de cristallisation , et se convertit en poudre. Il est presque sans goût. La magnésie du commerce est souvent dans ce dernier état; mais elle n’est pas entièrement saturé d’acide carbonique.

Acétate de magnésie. — Formé par combinaison directe , il refuse de cristalliser, et se prend en une masse viscide, d’un goût agréable, produisant par la suite une impression d’amertume; il est déliquescent à l’air et très-soluble. La magnésie produit des composés avec les acides oxalique, tartarique, citrique, benzoïque, camphorique et quelques autres, dont les cristaux sont réguliers et très-solubles , et quelquefois en poudres presque insolubles.

SECTION IL