DE LA BARITE ET DE SES COMPOSÉS

La barite fut découverte par Scheele, en 1773. Son nom, qui lui fut donné par Kirwan, est dérivé du grec, et exprime son degré de pesanteur spécifique.

Si on réduit du sulfate de barite en poudre fine, que l’on mêle ensuite avec le neuvième de son poids de poussier de charbon, et qu’on l’expose dans un creuset pendant plusieurs heures à une forte chaleur, l’acide sulfurique se décompose, et le soufre restant forme un sulfure avec la terre. Ce sulfure étant dissous dans l’eau, il se forme un nitrate de barite par l’addition de cet acide, tandis que le soufre se précipite. Évaporé lentement, on obtient des cristaux qui, exposés à une forte chaleur dans un creuset, donnent de la barite pure par la décomposition de l’acide nitrique. Par un autre procédé plus économique, le sulfate est décomposé comme cidessus, et on ajoute à la solution sulfurée, du carbonate de soude, qui précipite une poudre blanche, que l’on lave, et dont on forme des boules avec du charbon pour les exposer à une forte chaleur dans un creuset. Projetés ensuite dans de l’eau, une partie de la barite s’y dissout et cristallise par le refroidissement. La barite formée par le premier procédé est en masses poreuses grises, ayant un goût brûlant, et cause la mort, prise intérieurement; elle détruit l’épiderme des substances animale, verdit les couleurs bleues, et a des propriétés analogues aux alkalis fixes. Exposée à l’air humide, elle se gonfle , acquiert de la chaleur , et tombe en poussière. Si on la met en contact avec de l’eau, elle gonfle et augmente de volume. Après avoir été ainsi éteinte, si on continue d’y ajou-

appliquée aux arts et aux manufactures. 9.07 ter de l’eau, elle cristallise en aiguilles. L’eau bouillante dissout la moitié de son poids de barite, et l’eau froide, un dixième. Exposés à l’air, les cristaux tombent en poudre par l’absorption de l’acide carbonique.

Phosphure de barite. — Si 011 introduit un mélange de phosphure et de barite dans un tube de verre, et qu’on le soumette à la chaleur, il se produit une combinaison rapide avec formation de phosphure de barite, de couleur brune, ayant l’apparence métallique, très-fusible, et exhalant une odeur très-fétide lorsqu’on l’humecte. Il est lumineux à l’obscurité; quand on le projette daus l’eau, il se décompose en dégageant de l’hydrogène phosphuré; il se convertit à la longue en phosphate de barite.

Sulfure de barite. — On l’obtient en soumettant à la chaleur un mélange de soufre et de barite. Ce sulfure est trèssoluble dans l’eau , qui en est rapidement décomposée ; il se dégage du gaz hydrogène sulfuré, qui, se combinant avec le sulfure , forme un composé appelé hydro-sulfure de barite, cristallisant quelquefois en petites aiguilles et souvent en prismes hexaèdres ou octaèdres. La barite forme aussi avec le soufre un sulfure hydroguré; c’est-à-dire, que l’hydrogène sulfuré se combine avec une autre partie de soufre , et s’unit avec la barite. Ce sulfure hydroguré dégage , par l’action des acides, du gaz hydrogène sulfuré, tandis que le soufre se dépose en même tems.

Sulfate de barite. — Ce sel est très-abondant dans la nature ; on le connaissait autrefois sous le nom de pierre de Bologne ; on le prépare rarement soi-même, et il est remarquable par sa pesanteur spécifique , qui est de 44- On le trouve souvent compacte, mais aussi souvent cristallisé; il n’a ni goût ni odeur ; il est inaltérable à l’air et insoluble dans l’eau. Chauffé soudainement, il décrépite et fond avec difficulté ; au chalumeau, il se convertit en un globule opaque. Mêlé avec du charbon, et soumis à une chaleur rouge, ce sulfate se décompose et change en uu sulfure qui est phosphorescent; on le nommait phosphore de Bologne , parce

208 çlémens de chimie pratique

qu’on l’observa d’abord près dfe cette ville. Ce sulfate est aussi décomposé par les carbonates de potasse et de soudç , à la voie sèche ou humide.

Sulfite de barite. — Si l’on fait passer un courant de gaz acide sulfureux, dans de l’eau contenant du carbonate de barite en solution ou suspendu, il se forme un composé en poudre , ou cristallisé. Ces cristaux sont des tétraèdres ou des aiguilles brillantes et opaques. Ce sél a à peine un goût ; il est inaltérable à l’air et insoluble dans l’eau. On l’a employé comme réactif pour essayer la pureté de l’acide sulfureux, car, mêlé à l’acide sulfurique, il se produit un précipité instantané.

Nitrate de barite. — On obtient ce composé , soit par la décomposition du sulfure de barite par l’acide nitrique, soit en saturant d’acide le carbonate de barite natif ou artificiel. L’emploi de ce dernier exige des lavages à l’eau distillée jusqu’à ce que celle-ci cesse de précipiter le nitrate d’argent. On obtient des cristaux en petites lames brillantes ou en octaèdres , par l’évaporation. Ce sel a un goût légèrement âcre ; il change peu à l’air; il est soluble dans 12 parties d’eau froide et dané 4 d’eau à ioo°; il décrépite sur les charbons incandescens , se boursoufle, et lorsqu’on le chauffe dans une cornue, il se dégage de l’eau, de Toxigène et du gaz azote; il reste dans la cornue de la barite pure , sous la forme d’une masse grise et poreuse. C’est par ce procédé qu’on' obtient la terre pure. Le nitrate de barite est un réactif très- utile pour reconnaître l’acide sulfurique ou ses combinaisons, avec lequel il forme un précipité insoluble.

Hydrochlorate de barite. — On prépare ce sel par la combinaison directe de l’acide hydrochlorique faible et du carbonate de barite, ou bien du sulfure en solution aqueuse, que l’on évapore jusqu’à pellicule , et qui produit des cristaux d’hydrochlorate de barite; mais comme il se trouve quelquefois du fer, dissous avec la barite , on l’en sépare par l’ammoniaque liquide , ou en calcinant le mélange : l’acide se dégage, et le fer reste à l’état d’oxide insoluble dans l’eau.

appliquée aux arts et aux manufactures. 209

L^hydrochlorate de barite cristallise en pyramides octaèdres. Le goût en est acide, astringent et métallique; il est inaltérable à l’air, soluble dans trois parties d’eau froide; il décrépite à la chaleur, perd son eau de cristallisation, se dessèche , tombe en poussière et fond ; mais il n’est pas décomposé par la plus forte chaleur. C’est un des réactifs les plus sensibles pour l’acide sulfurique.

Carbonate de barite. — On le trouve pur dans la nature; on le prépare en exposant une solution de barite pure à l’air , ou en passant un courant de gaz acide carbonique dans cette solution; on peut encore décomposer le sulfate de barite par le carbonate de potasse. Il constitue une poudre blanche sans goût, inaltérable à l’air et très-peu soluble dans l’eau.

Acétate de barite. — Ce sel se prépare par la combinaison directe de l’acide et de la terre , ou bien par la décomposition du sulfure de barite par cet acide. On obtient de beaux cristaux transparens par l’évaporation de sa solution. Ce sel a un goût amer; il s’effleurit à l’air; il est soluble dans l’eau et décomposé par les alkalis , les carbonates et la plupart des sulfates. On l’emploie convenablement pour reconnaître l’acide sulfurique dans un liquide, particulièrement le vinaigre. On doit toujours se rappeler que la barite et scs composés sont des poisons violens , pris à l’intérieur.

SECTION IV