IV
De V Acide nitrique et de l’Acide nitreux ,
Qu’est-ce que l’acide nitrique ?
L’acide nitrique est le produit de la combinaison de l’azote avec l’oxigène.
Par quelle expérience est-on parvenu à déterminer les principes constituans de l’acide nitrique ?
C’est M. Covendischy chimiste anglais, qui a , le premier , déterminé , par l’analyse et la synthèse, la composition exacte de cet acide. A cet elfet , il électrisa , dans une grande clo^
cîie , un mélange clés deux gaz mentionnés , et obtint de l’acide nitrique très pur. Le calcul le plus précis lui lit reconnaître que sa formation était le résultat de la combinaison dé o,75 parties d’oxigène , et de 0,25 d’azote , et la synthèse prouva évidemment l’exactitude du travail de ce savant distingué.
Comment prépare-t-on l’acide nitrique ?
L’acide nitrique du commerce se retire de la décomposition du salpêtre. À cet effet, on fait un mélange de trois parties d’argile rouge ferrugineuse préalablement calcinée, et d’une paftie de nitrate de potasse ; on distribue ensuite ce mélange dans des cornues de grès , qu’on dispose symétriquement sur un fourneau galère ; on adap te à chaque cornue un récipient aussi de grès , qu’on a soin de luter faiblement; alors on chauffe graduellement, et on entretient l’action du feu , en ayant soin cependant , lorsque les vapeurs rouges commencent à se dégager, de retirer le premier produit , qui n’est que de l’eau acidulé , qu’on rejette comme inutile ; on Jute de nouveau l’appareil , et on continue la distillation par une forte chaleur, jusqu’à ce qu’il ne passe plus aucune vapeur.
Quelle est la manière cl’agir de l’argile sur le nitre?
NOUVEAUX ELE3IENS
Plusieurs chimistes ayant remarqué que la terre alumineuse rouge , qui admet naturellement une grande proportion de mine de fer , est celle qui décompose aussi le plus complètement le salpêtre , pensent que reflet que l’argile produit sur ce sel , est du à la présence du sulfate de fer quelle contient assez ordinairement ; d’autres croient que cette propriété dépend de l’affinité qu’a la base du nitre avec la silice qu’on rencontre presque toujours dans l’argile. Cependant, on admet généralement aujourd’hui que l’action provient d’une double attraction entre l’acide nitrique et le calorique, d’une part, et entre l’alumine et la potasse, de l’autre.
L’acide nitrique obtenu parle procédé qu’on suit dans les arts , est-il à l’état de pureté ?
L’acide nitrique, retiré par le procédé que nous avons décrit, contient des parties étrangères , ainsi que de l’eau , pareeque les distillateurs d’éau-forte , qui pratiquent cette méthode , emploient de l’argile qui est souvent humide , et du salpêtre de la première cuite , qui contient plusieurs matières salines , telles que du muriate de potasse , de soude , de chaux* etc. Lorsqu’on veut préparer de l’acide nitrique pur , et propre aux expériences de la chimie , on le dégage du nitre par le concours
de l’acide sulfurique , en opérant de la manière suivante : On met dans une cornue tubulée deux parties de nitrate de potasse très pur, en poudre , et une partie d’acide sulfurique concentré; on pose la cornue sur un bain de sable; on y adapte une alonge , qui aboutit à un grand ballon à deux pointes , d’où part un tube recourbé , qui plonge dans une bouteille vide j laquelle communique , par le moyen d’un second tube courbe , avec un ou plusieurs flacons de JV oulf> armés de tubes de sûreté , et qui contiennent une suffisante quantité d’eau distillée. Les choses ainsi disposées > on chauffe d’abord doucement , et on augmente successivement la chaleur, jusqu’à ce que la matière que renferme la cornue devienne blanche et très boursoufflée , quelle laisse dégager une quantité apparente de gaz nitreux , et qu’elle soit parfaitement sèche ; ce qui indique que l’opération est terminée : la vapeur nitreuse , condensée dans le ballon , ou dans l’eau des flacons , constitue l’acide nitrique , qui est plus ou moins concentré , suivant que le gaz ni» treux a saturé peu ou beaucoup d’eau.
Le résidu que l’on trouve au fond de la cornue est un sulfate acide de potasse , qui peut être utilisé dans une pharmacie.
L’acide nitrique , préparé avec tous les soins
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indiqués, peut-il être considéré comme pur?
Le nitre purifié dont on se sert dans les laboratoires , contenant ordinairement une certaine quantité de muriate de potasse , l'acide nitrique est toujours , quelque attention que Ton apporte à sa préparation, mêlé d’un peu d’acide muriatique ou sulfurique ; ce qui le rend impropre aux expériences délicates dans lesquelles on l’emploie assez souvent. On peut l’obtenir dans tout son état de pureté , par plusieurs moyens. Pour le débarrasser de l’acide muriatique , on verse dedans de la dissolution de nitrate d’argent, jusqu’à ce qu’il ne se précipite plus de muriate d’argent ; on décante du précipité insoluble , et on distille. Pour lui enlever l’acide sulfurique , on le distille de nouveau sur du nitrate de potasse en poudre, en ayant soin de conduire l’opération à une douce chaleur (i).
(1) On trouve , clans les Annales des Arts et des Manufactures, la description d’un procédé au moyen duquel on obtient, en une seule opération, de l’acide nitrique pur, et d une force toujours égalé, et une nouvelle méthode de décomposer le salpêtre, par l’intermède de la silice. L’auteur disting ue de ce travail, M. Lcnnpadius , assure que l’acide nitrique obtenu par son procédé contient une infiniment petite quantité d acide muriatique j qu’il convient pour l’eau seconde des chapeliers, pour
Quels sont les caractères de l’acide nitrique ?
Ainsi purifié , l’acide nitrique est incolore et transparent j il a une odeur pénétrante très désagréable , une saveur âcre , caustique, fume en blanc , rougit fortement les couleurs bleues végétales , est plus pesant que l’eau , et moins que l’acide sulfurique ; appliqué sur la peau ,
la dissolution des métaux, et pour la séparation de l’or de l’argent. Le mode de préparation du professeur de Freïberg , que nous croyons parfaitement bien entendu, se rapproche d’ailleurs de la manière usitée en France dans plusieurs ateliers*, et le point capital ou il paraît s’en éloigner, consiste à chauffer doucement, avant la distillation, et pendant quarante-huit heures de suite, comme le prescrit l’auteur, le mélange d’acide sulfurique et de salpêtre, afin que l’acide, absorbé lentement et successivement par l’alcali du sel, puisse le décomposer complètement avant l’acte de l’opération.
La nouvelle méthode de l’auteur, pour opérer la décomposition du salpêtre par la silice, consiste à mélanger un kilogramme de sable très blanc, et en poudre, avec un demi-kilogramme de salpêtre, et à faire subir graduellement, à ces deux substances mêlées et introduites dans une cornue, un coup de feu violent, et long-temps continué, c’est-à-dire jusqu’à ce que, la silice s’emparant de la base alcaline, l’acide libre se dégage dans le récipient, et laisse un résidu qui est un excellent fondant pour le verre, et qu’on pourrait employer avantageusement dans les fabriques de cristaux.
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il lui donne une teinte jaune , de même que sur la soie , et généralement sur toutes les subtances animales , qu’il brûle et détruit avec énergie.
L’acide nitrique exposé à la lumière , se décompose , laisse dégager de l’oxigène , et se colore en jaune- oranger , ou en rouge, s’il est exposé à l’action immédiate des rayons solaires; les métaux le décomposent et le modifient diversement , mais ils agissent de deux manières, c’est-à-dire que plusieurs, en s’y oxidant, le décomposent entièrement, tandis que d’autres , en changeant son état , ne le décomposent que partiellement . Les différentes modifications que l’acide nitrique subit par le changement de proportion de ces parties constituantes , ou , dans d’autres termes , les combinaisons de son radical avec l’oxigène , en différentes quantités , constituent plusieurs produits intéressans , tels que le gaz oxide d’azote , le gaz nitreux, l’acide nitreux. Nous traiterons ici très succinctement de ces différens corps , en commençant par le gaz nitreux, parceque c’est avec cet agent qu’on fait l’acide nitreux.
Du Gaz nitreux .
Qu’est-ce que le gaz nitreux , et comment le dégage-t-on ?
DE C H I IV1 1 E
Le gaz nitreux est ce fluide élastique qui se produit pendant l’action du cuivre, et de quelques autres métaux sur l’acide nitrique. Pour l’obtenir , on introduit dans une fiole à médecine , munie d’un tube recourbé qui plonge sous une cloche pleine d’eau, de la limaille-de cuivre ; on verse dessus de l’acide nitrique affaibli , et on expose le matras à l’action d’une douce chaleur ; il y a de suite une vive effervescence et dégagement de gaz nitreux, qu’il est nécessaire de laver soigneusement , lorsqu’on désire qu’il soit pur.
Quels sont les caractères du gaz nitreux ?
Le gaz nitreux bien lavé , est transparent , sans couleur , ni saveur, insoluble dans l’eau, très nuisible à l’économie animale , et impropre à la combustion des corps ; il n’y a que le phosphore qui continue de brûler dans son milieu, et le pyrophore qui s’y enflamme. Cent parties de ce gaz contiennent , d’après M. Davy , 67,7 d’oxigène et 42,0 d’azote.
Le gaz nitreux est décomposé par le contact du fer humide , des sulfures alcalins , du gaz hydrogène , qui lui enlèvent i’oxigène et le convertissent en gaz oxide d’azote et en gaz azote.
L’action du gaz nitreux , sur l’acide nitrique , le modifie d’une manière particulière, et donne lieu à la formation de l’acide nitreux.
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De V Acide nitreux.
Qu’est-ce que l’acide nitreux , et comment l’ obtient-on ?
L’acide nitreux est la combinaison du gaz nitreux avec l’acide nitrique ; on l’obtient à baide d’un appareil semblable à celui pour le gaz nitreux , mais auquel on établit un flacon de Woulf qui contient de l’acide nitrique concentré , d’où part un tube recourbé qui plonge dans une cloche pleine d’eau. L acide nitrique qu’on verse sur le cuivre , se décompose en partie , son oxigène oxide le métal , qui se dissout ensuite dans la partie d’acide non décomposé , pendant que le gaz nitreux , qui se dégage, passe à travers l’acide nitrique, et lui cède une certaine quantité de son oxigène qui le constitue acide nitreux. Celui-ci est diversement nuancé , suivant la quantité plus ou moins considérable de gaz nitreux qu’il renferme.
On obtient encore l’acide nitreux, en versant sur deux parties denitre en poudre qu’on a introduit dans une cornue , une partie d acide sulfurique concentré 5 et distillant sur un bain de sable , il passe dans le récipient , qui clou être très spacieux , des vapeurs rutilantes d’un rouge jaunâtre qui se condensent en un liquide d’une couleur rougeâtre.
Quels sont les caractères de Facide nitreux ?
Les caractères de cet acide sont très variables , et dépendent de son degré de concentration , c’est-à-dire de la quantité plus ou moins grande d’eau qu’il contient ; uni à un quart d’eau, il est vert émeraude ; avec partie égale , il devient bleu , et une grande proportion de ce liquide lui enlève sa couleur et le rend blanc ; à l’état ordinaire, et lorsqu’il exbaie des vapeurs rouges qui indiquent son dernier degré de concentration , il est caractérisé par la propriété de produire l’inflammation du phosphore , des huiles volatiles , du charbon chaud , et de quelques métaux $ d’absorber l’oxig'ene à l’air, et de se convertir en acide nitrique ; d etre beaucoup moins altérable à la lumière que Facide nitrique , et de répandre une odeur très suffo quante.
La combinaison du radical azote avec une certaine proportion d’oxigène , fait naître une modification particulière de Facide nitrique , qu’on appelle gaz oæide d'azote .
Du Gaz oxide d'azote ou hilarant \
Comment obtient-on le gaz oxide d’azote ?
On obtient ce gaz , en privant le gaz nitreux d’une certaine quantité d’oxigène par le moyen du fer, des sulfures alcalins, et autres corps
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combustibles ; ordinairement on le retire parla distillation dans une cornue du nitrate d’ammoniaque cristallisé , à la chaleur des charbons allumés , et en recueillant la quantité très considérable de gaz qui se produit sous une cloche pleine d’eau.
Quels sont les caractères du gaz oxide d’azote ?
Cegaz ,plus pesant que l’air atmosphérique , a une saveur douce et agréable , entretient , avec beaucoup d’énergie , la combustion des corps enflammés , brûle un 111 de fer avec un éclat à peu près semblable à l’oxigène , est absorbé rapidement par l’eau , l’alcohol et les huiles , se combine avec les deux alcalis fixes , etforme, avec ses bases , des composés analogues aux sels d’une forme cristalline irrégulière , que M. Davj , qui les a fait connaître le premier , a proposé de nommer nitroæis , et qu’un autre chimiste anglais a appelés azotiies ; dénomination que les chimistes français n’ont pas encore sanctionnée , parcequ’elle s’éloigne des règles de la nouvelle nomenclature.
Les animaux qu’on renferme dans le gaz oxide d’azote , sont d’abord peu incommodés , et ce n’est qu’ après un certain temps qu’ils y périssent. Respiré , il produit chez les hommes des effets très variables et fort extraordinaires , suivant le tempérament et l’idiocratie de fin-
DE CHIMIT»
diyidu * quelques personnes éprouvent , par son action , des sensations délicieuses , une ivresse agréable , une gaîté immodérée , un chatouillement excessivement voluptueux aux extrémités , et un état de bonheur parfait ; d autres différemment affectés , n’ont ressenti de son inspiration quelque temps prolongée , aucune hilarité , mais bien un sentiment de langueur , une mélancolie profonde , un état de malaise général , ou bien , subitement exaspérés , sont devenus irascibles, violons , mêmequerelleurs .
Quels sont les usages de l’acide nitrique ?
L’acide nitrique est fréquemment employé par les pharmaciens , pour opérer la dissolution de plusieurs métaux * il sert à préparer l’esprit de nitre dulcifié, qui n’est que de l’acide affaibli avec de Falcohol, la pommade oxigénée, l’éther nitrique ; combiné avec des bases , il forme des nitrates , dont nous aurons occasion de parler dans la suite. Cet acide est encore très recommandé comme desinfectant 5 il est meme généralement préféré aujourd’hui au gaz muriatique oxigéné si préconisé, pareeque ses vapeurs , moins actives , moins irritantes , peuvent être inspirées sans que les malades en soient incommodés , et qu’elles détruisent avec une égale efficacité les miasmes délétères , et
arrête en peu d’instans la contagion. On pratique les lumigations nitriques en jetant dans de l’acide sulfurique chaud du nitrate de po^ tasse en poudre, et humecté d’un peu d’eau , et en ayant soin, d’ailleurs , de tenir les portes et les fenêtres des appartemens dans lesquels on fumigue très hermétiquement fermées.
