Préparation. V. Chaux carbonatée

103. Usages. Cet acide, qui joue un si grand rôle dans la nature, puisqu’il sert, par sa décomposition continuelle,;!

l’accroissement des plantes, et à rétablir l’équilibre dans la constitution chimique de l’atmosphère, n’est employé qu’en Médecine, à la fabrication des eaux minérales gazeuses artificielles, dont l’usage est maintenant aussi répandu que Celui des eaux naturelles.

6e FAMILLE. HYDROGÈNE.

Cette famille comprned quatre espèces.

ESPÈCE, hydrogène sglfuré. (Acide hydrosulfurique. )

104. Caractères essentiels. Il est gazeux , incolore, d’une odeur et d’une saveur insupportables, analogues à celles des œufs pourris. Il est soluble dans l’eau , rougit la teinture de tournesol, et éteint subitement les corps en combustion.

Sa pesanteur spécifique est de 1,1912.

Composition. 1 atome de soufre et 2 atomes d’hvdrogène = SII\ J

io5 Gisement. Ce gaz, dont la formation est instantanée dans la nature, et qui se produit partout où le soufre très dnuse est en contact avec l’hydrogène à l’état de gaz naissant, ne se trouve jamais en grande quantité à l’état libre, si ce n est dans certaines eaux minérales, auxquelles il communique les propriétés qui les caractérisent, et que, pour cette raison, on désigné sous le nom Y eaux sulfureuses ou hépatiques; telles sont, entre autres, celles de Plombières, de areges, Aix-la-Chapelle, de Cauteret, de Bonne, etc. u renient, on ne le rencontre que dans les lieux où des matières organiques sont en proie à la décomposition , comme dans les fosses d’aisance, les charniers infects où l’on rassemble les immondices des villes , dans la vase des marais dans les canaux où séjourne l’eau de la mer, etc. Mais, en général, d na pas de gisement déterminé et se forme constammeut sous nos yeux. Cependant quelques auteurs le citent