CORPS INERTES. ALCALIS

meme difficile de l’obtenir et de le conserver sous cet état. On l’extrait par l’art des sels terreux qui le contiennent et qui sont des sulfates ou des carbonates insolubles. Dans son état de pureté la baryte est solide, poreuse, d’une couleur grise. Elle a été décomposée par les memes procédés physiques que la potasse et la soude, et on a reconnu qu’elle étoit l’oxide d’un métal qu’on a nommé baryum; mais on est ensuite parvenu à l’obtenir en plus grande quantité à l’aide du mélange d’un tiers de gaz oxigène et de deux de gaz hydrogène, dont la flamme est dirigée par le chalumeau de Newman (82) contre la baryte placée sur un support de charbon ou de plombagine. Le baryum est un véritable métal ductile, qui ne se fond qu’à une température rouge; il n’est pas volatil, il se brûle en répandant une lumière rougeâtre; il décompose l’eau en la débrûlant, et il redevient de la baryte ou du protoxide de baryum , et combinée avec de l’hydrogène, une sorte d’hydrate. La baryte est un réactif très important pour la chimie; elle s’unit à tous les acides et les sépare , quand ils sont des sels, de la base à laquelle ils étoient combinés, en s’unissant ainsi à leur radical. La baryte se dissout à froid dans vingt fois son poids d’eau distillée , et dans deux parties à chaud. Elle forme une sorte de verre lorsqu’elle est fondue avec la zircone, la silice ou l’alumine; elle n’est pas encore employée dans les arts, parce qu’il est trop dispendieux de l’obtenir pure. Lorsqu’elle est prise à l’intérieur, c’est un poison. La strontiane a les plus grands rapports avec la baryte; mais unie avec les acides, elle produit d’autres sels. C’est aussi un oxide métallique dont le principe a été nommé strontium. Pour l’obtenir pur et le séparer des acides sulfurique et carbonique qui en font un sel pierreux insoluble , on dissout ces pierres dans l’acide nitrique, puis on décompose le nitrate par la chaleur. La strontiane colore en rouge la flamme de l’alcool, et les sels qu’elle forme ne sont pas vénéneux.

CORPS INERTES, alcalis. 99

Les chimistes ont prouvé que la chaux étoit aussi un oxide métallique alcalin; et ils ont nommé calcium la substance simple qui la produit, en se combinant avec l’oligène. On Ta obtenu en décomposant la chaux par l’action de l’électricité voltaïque, et en mettant aussitôt le métal en contact avec le mercure auquel il s’allie ; puis , par l’action de la chaleur, on a volatilisé le mercure , et on a pu observer le calcium. La chaux elle-même , quoique très abondante dans k nature , ne s’y trouve jamais pure , parce qu’elle se combine avec un acide qui se rencontre partout dans l’air; et c’est sous la forme d’un sel pierreux que nous la trouvons dans les pierres à bâtir, dans la craie, dans les marbres. Pour l’avoir pure, irsuffit de faire fortement chauffer ces pierres , ou de vaporiser l’acide. C’est en quoi consiste l’art du chaufournier. Par ce procédé, on l’obtient sous la forme de masse blanche plus ou moins grise, d’une saveur âcre, désagréable, ayant toutes les propriétés des alcalis. C’est ce que l’on nomme de la chaux vive. Abandonnée à l’air libre, elle en absorbe l’humidité et l’acide carbonique; elle s éteint, comme on dit, elle perd sa causticité, elle devient pulvérulente et blanchit. Arrosée d’eau, elle l’absorbe, la solidifie; alors le mélange s’échauffe rapidement, se fendille, éclate. La chaux pure est dissoluble dans l’eau en petite quantité; mais elle s’y suspend et ne tarde point, en, se combinant avec l’acide carbonique, à former un enduit très solide qui s’oppose aux infiltrations de l’eau dans les bassins qui la contenoient mal. Sous forme de chaux éteinte, et combinée avec l’eau , elle fait la base des mortiers et des cimens. Unie avec la potasse et la soude carbonatées liquides, elle les rend caustiques et propres à la fitbrication des savons (162); par la même propriété, elle rend les lessives de cendres plus actives dans la dissolution des corps gras ; c’est pour cela qu’on l’emploie dans le blanchissage du linge.

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