CHAPiTRE lY. JTI

Il ftiut admettre que l'action de la cbalenr communique nux mo- «cules certaine mobilité; supposition très-admissible, puisque cette mobilité se trouve dans les molécules de quelques sels, comme le sulfate de 2lDC en est un exemple a une température de + .^3°; elles perdent leur position naturelle d'étiuilibre , ce qui ne peut avoir lieu qu'autant que leurs molécules sont aptes à erfectuer certains mouvements. Ainsi , rien ne s'oppose à ce que l'on admette ce mouvement nwléeulaire k de basses températures dans certains corps, à des temk pératures élevées dans d'autres. Telles sont les données les plus ra- ■Uielles qui peuvent servir à la cémentation, en s'appuyaut sur HHui des forces électriques.

Oa sait que lorsque l'on met en contact une lame d'argent avec de Tacide liydrochlorique hors du contact de l'air , le métal n'est pas temlblement attaqué. Maintenant, si l'on met en contact avec la tane d'argent un morceau de charbon ordinaire, traité préalablement [■r un acide , ailn d'enlever l'alcali qui peut s'y trouver , ou un mor- Mou d'anthracite qui est conducleurde l'électricité comme le charbon uu la plombagine, les choses changent : quand le contact s'établit entre l'argent et le charbon, la très-raible acilon que l'acide exerce Mr l'argent donne naissauee à un courant, dont l'action est telle que 1b lame d'argent est le p61e positif et le charbon le pAle négatif. Il résulte de là que l'action du courant augmente celle que l'acide exerce sur l'argent. Par conséquent, lechlore se porte sur l'argent par cette double nction, et l'hydrogène sur le charbon. Le chlorure d'argent, au fur et S mesure qu'il se forme, cristallise en octaèdres, attendu que rien ne ■'oppose au groupement régulier des molécules. L'hydrogène étant à retat naissant , se combine avec le carbone qui , en raison de son état électrique, est également a l'état naissant. Si le tube est fermé, la tenaion du gaz devient bienttU suffisante pour le briser. Les cristaux de chlorure d'argent augmentent peu à peu ; au bout d'un an ou deux , Ils ont plusieurs millimètres de coté. Si l'on substitue une lame de cuivre à la lame d'argent , la réaction chimique faible résultant du contact de l'acide avec le cuivre produit des effets électriques qui augmentent égaleminl l'énergie des aflinitésiauhottldt^çvftVtspft . fa lame se /wotivre de cristaux de çtolocWotwï^ ïift "kA-^w,

a13 ELEMENT

Ij'èe-brillaiits , possédaut une grande rtirrangibilité. Ka co; l'expérience huis du cuntact de l'air, la liqueur changée de coufeur elle devient brun tuncé, et les cristaux ne snnt plus visibles. Le i brnie est alui-s uttaqué, et il eu résuite une combinaison qui n'a encore été examinée.

Avant de continuer l'expnsé des combinaisons simples, bq^sv mes obligé de faire connaître les procédés à l'aide desquels on ftùi obtenir les doubles combiuaisous , que la chimie n'a pas toiyoun li laeulté de produire , parce qu'elle peut rarement faire réagir Ifuteluent les élémenls les uns sur les autres dans les conditions voulgec Un tube reeoiii'bé en U, est rempli dans sa partie inférieure d'argll? préparée comme à l'ordinaire; daus une des branches on metooe solution de nitrale de cuivre , dans l'autre une solution de chlorure de sodium, puis ion plonge dans chacuned'elles le bout d'une lamede cuivre ; on bouche les deux ouvertures. Par suite de la i-éactioo ds deux solutions l'une sur l'autre, et de la solution du chlorure gurk cuivre , il en résulte un double courant électrique dont la dii-ection est telle , que le bout qui plonge dans la solution de nitrale est le pdle négatif de l'appai'eil. L'action du courant est suffisante pour décomposer le nitrate de cuivrej du cuivre se dépose sur l'extrécnité négl.tive; et comme l'action est très-lente, le métal cristallise. L'atiii nitrique et l'oxygène transportés dans l'autre branche donnent um nouvelle énergie à l'une des réactions chimiques eu vertu destjutild le couraol est produit. Le bout cuivre qui se trouve dans la solaliau de ehlornie tend avant tout a décomposer ce sel ; il se forme du protocblorure de cuivre qui se combine avec le chlorure de sodlaiD' Peu à peu cette combinaison cristtillise sur la lame positive eu tétraèdres. Si l'on veut avoir des cristaux de deux u trois millinwties de cAté, il faut laisser fonctlouper l'appareil pendant l()ngteiii[ii{ le suecès de l'expérience dépend de l'obstacle que l'on oppose un mélange des liquides contenus dans les deux branches du tnbei l'acide nitrique contribue à ces réactions en aidaut à la décoropoiition du sel marin , puisque l'on retrouve du nitrate de soude, t-'^ijgène transporté daus la biauche positive oxyde le sodium pour bumer de la soude et non le cuivre. La production du double chlorure cristallisé de cuivre et de sodium, ne s'opère que dans les circonttances que nous venons d'indiquer ; car avec un courant d'une m* taine intensilé, les deux sels étant décomposés, la cristallisation ue saurait s'effectuer.

Les chlorures d'ammoniaque , da cakmn , de