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Le chlorure d'argent est d’une insolubilité presque parfaite dans l’eau. Mis en contact avec le zinc et l’eau, il est réduit peu à peu, en masse, par un effet voltaïque. Si l'on ajoute quelques gouttes d'acide hydrochlorique ou sulfurique, on accélère la décomposition ; pour enlever le zinc qui reste mélangé à l’argent, on lave le précipité avec l’un des deux acides précédents. Ce chlorure d’argent est soluble dans une dissolution saturée de sel mariu , dont le pouvoir dissolvant varie avec la température.

D’après M. Duport , un litre d’eau saturée ne dissout à la température de -t- 10“ que 0',.'i67 d’argent récemment combiné avec le chlore ; de sorte que la faculté dissolvante de la solution pour l’argent est dans le rapport de 333000 : 570 ; ce qui revient à dire que la quantité d’argent unie au chlore que peut dissoudre l’eau saturée de sel marin, représente 0,0017 du poids du sel marin employé. Ce pouvoir augmente avec la température ; et aux environs de celle de l’ébullition, il est à peu près quatre fois plus considérable.

Le chlorure d’argent est soluble dans l’ammoniaque et dans son carbonate. Mous ne faisons mention de la faculté dissolvante de ces liquides que parce qu’elle joue un grand rôle dans le traitement électro-chimique des rainerais d'argent, que nous ne pouvons exposer dans cet ouvrage, en raison des développements étendus dans lesquels nous serions forcés d’entrer. Nous réservons pour un ouvrage spécial tout ce qui concerne ce traitement. Le chlorure d’argent exposé à la lumière devient violet ; il éprouve donc une décomposition dont nous n’avons pas à nous occuper.

Le sulfate d’argent se dissout dans 88 parties d’eau bouillante. Par le refroidissement , ce sel cristallise en petites aiguilles.

' Lorsque l’on abandonne à elle-même une dissolution de sulfate d’argent, à l’air libre, sa surface se recouvre d’un réseau formé de petits cristaux d'argent métallique. Cet effet est produit par la réac-

9SS ÉLÉMENTS d’ÉLECTBO-^HIMIE.

tlon des matières organiques qui voltigent dans l’air , sur le suIfaCe d’argent, lesquelles, en décomposant ce dernier, réduisent l’oxyde, et mettent en liberté l’acide sulfurique.

Voici un fait digne d’attention que nous devons mentionner à cause de son origine électro-chimique. M. Darcet avait laissé, dans une armoire , une lame d’acier, pendant huit ans), en contact par un de ses bouts avec une solution de nitrate d’argent, qui sortait très-lentement par une fissure du vase qui renfermait cette dissolution. Une moitié de cette lame s’est changée entièrement en argent très-pur , sans la moindre trace de fer, et présentait une masse résistante. Cet effet remarquable est du même ordre que celui relatif à la transformation du bronze en protoxyde de cuivre , comme il en sera ultérieurement question. Expliquons le fait.

Dès l’instant que la dissolution d’argent est en contact avec le fer ^ il y a réaction de l’un sur l’autre; l’oxyde de fer se combine avec l’acide nitrique , et l’argent se dépose sur le fer non attaqué ; il en résulte, dès lors, un couple voltaïque dans lequel l’argent est l’électrode négative, c’est-à-dire , l'élément sur lequel doivent se déposer les molécules d’argent provenant de la décomposition ultérieure do nitrate; or, si cette décomposition est excessivement lente, comme dans le cas actuel, le transport et le dépôt de ces molécules seroitt de même extrêmement lents , et rien ne s’opposera alors à ce que la force de cohésion , s’exerçant librement , donne à la masse du précipité d’argent la consistance, la cohérence et même la dureté d’une barre d’argent. Règle générale : tontes les fois qu’un courant agit lentement, il y a groupement régulier des molécules transportées quand elles peuvent prendre l’état solide. Les cristaux qui en résultent ont une telle dureté qu’ils peuvent s’étendre sous le marteau , et présenter toutes les propriétés physiques que possèdent les métaux fondus. Telle est la puissance des forces électriques , que , en les employant sonvenablement, on peut liquéfier les molécules des corps, les gazéifier , les séparer de leurs combinaisons , les rassembler, les unir comme pourrait le faire la force de cohésion , les faire entrer enfin dans de nouvelles combinaisons : effets qui montrent combien est important le rôle qu’elles doivent jouer dans la nature.

Les effets électriques produits dans les actions chimiques peuvent être employés, avec des précautions convenables, à l’essai des matières d’argent. M. C£rsted a proposé une méthode assez simple , et qui consisterait à mettre en communication avec l'un des bouts du fil d’un mulUplieateur, successivement différentes pièces étalons, à dif-