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vient surtout de la Sicile et des environs de Æ ‘7?
Naples. cure Le phosphore jouit de la propriété remar- sa)
quable de s’enflammer à une basse tempéra- & +
ture et par une simple friction, comme dans !
les allumettes chimiques.
Ces trois corps, à l’état d'éléments, de corps | simples, n'ont aucune importance en agri- # culture; mais leurs composés en ont beau- | coup. Ainsi le silicium, comme nous venonsË EL, de le dire, entre dans la composition des|
sables et des terres glaises; le soufre et le!
hosphore, unis à d’autres éléments, forment # offrez ‘un le plâtre, l’auvre, les os. Nous Aluminium, Calcium, Magnesium, Fer, | ne
Manganèse.
L'aluminium est un métal extrait de l’ar-| gile. Le calcium est extrait de la chaux ; le 7», magnesium et le manganèse se trouvent, +; dans certaines terres dans lesquelles ils sont; toujours en combinaison ; le fer se rencontre BR, oët:à dans un grand nombre de minerais. E celu
Aucun de ces métaux n'existe à l’élat libre, Ba pro isolé dans la nature. Ils sont toujours com-H La:
binés avec d’autres corps. Comme métaux, ils! élan
n'ont aucune importance dans l'étude de la Btmos
chimie agricole, mais leurs composés, que Maciler
nous examinerons bientôt, en ont beaucoup. bour f $
nflu
Potassium, Sodium, Chlore. W'élect:
Ces trois corps ne se rencontrent jamais, | ice
non plus, dans la natuïe, à l’état de corpsk
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| simples. Le premier forme la base des cendres
nons de des plantes et des végétaux; le sodium com-
biné avec l'oxygène forme la soude, et, TEMAT- D combiné avec le chlore, le sel de cuisine, EMPÉTA À dont le nom chimique est chlorure de sodium.
ne dans !
de corps | CORPS COMPOSÉS.
en agri- À nt beau-
VENONS À Les éléments que nous venons d'étudier ion des Sfrment entre eux un grand nombre de corps fre et le pnosés: quelques-uns de ces composés forment offrent le plus haut intérêt en agriculture.
4 Nous allons les passer brièvement en revue, en commençant par les plus simples et les plus faciles à comprendre.
nm. Fer, à
Ke
t de l’ar- | Composés de l’Azote.
haux ; le} rouvent à s ils sont à encontre |
L'azote forme avec l’oxygène plusieurs ombinaisons. L'une d'elles porte le nom d'acide azotique, et a pour formule AzOï, ’est-à-dire, le symbole de l'azote Az, accolé æ celui de l'oxygène O, ce dernier étant dans lat libre, Ma proportion de 5.
urs com-# L’azote et l'oxygène forment, par leur taux, ils Bnélange, comme nous l'avons déjà vu, l'air de de la Btmosphérique. Ces deux gaz se mélangent psés, Que Macilement, mais se comoine.t difficilement PaAUCOUP. Hbour former des composés. Cependant, sous
influence de forces énergiques, comme M'électricité, le passage d’un éclair, ces deux samais, az se combinent, et c’est pour cette raison de corps On trouve toujours dans l'air atmosphé-
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rique une certaine quantité d'acide azotique.R sot Cet acide, combiné avec les bases, porte le
nom d’azotate, et c’est sous cette dernière de forme qu’on le trouve dans l'air. at L’azote se trouve encore dans l'air atmos-# la : phérique, combiné avec l'hydrogène; cell ceu dernier composé porte le nom d’ammoniac.h sorl L’ammoniac est un gaz dont la formulel l'in:
de composition est AzH, c’est-à-dire, un] d'azote et trois d'hydrogène. Le produit} connu sous le nom vulgaire de corne de cer n'est autre chose que le gaz ammoniac! L dissous dans l’eau. - Me L’ammoniac qui se trouve dans l’atmos et phère provient, en grande partie, de lai plan
décomposition des substances animales à 1:
surface de la terre. Ainsi, l'odeur piquante ue dégagent les urines en putréfaction est ue à la ration du gaz ammoniac.
Cet ammoniac est ordinairement combi né, dans l'atmosphère, avec l’acide carba nique ou l'acide azotique. |
iverses espèces d'engrais, le fumie d’étable surtout, sont très-riches en azotateslk et en composés ammoniacaux.
APPLICATIONS. — L’azote est un corp extrêmement important pour la nourriture des plantes. C’est lui qui communique certaines parties de ces plantes, comme a graines du blé, du seigle, de l'orge, defai pois, des fèves, etc., les propriétés nutritivemhi qui importent le plus à la nourriture dé l’homme et des animaux. Les plantes pui sent l'azote qui leur est nécessaire à deu
mt
azotique. M sources: lo. dans l'air atmosphérique, 20. porte lel} dans les engrais. Les azotates et l'ammoniac dernière de l'atmosphère sont entraînés dans le sol
ar l’eau des pluies, la rosée, les brouillards, r atmos-M la neige, etc; là, ces composés s'ajoutent à ène: cel ceux qui proviennent des engrais, sont abmmoniac.à sorbés par les racines, et énètrent dans formulel l’intérieur de la plante avec la sève.
. auit | Composés du Carbone.
ne de cer ACIDE CARBONIQUE.
mMOMAË Lo carbone forme avec les autres éléments à un grand nombre de composés. Un seul de s l'atmos ces composés est utile à la nutrition des ie, de la -lantes : c’est l'acide carbonique, dont la formales à llmule est représentée par le symbole du piquant carbone C, uni à deux d'oxygène O2=COZ. action 68% Lorsqu'on prend un morceau de charbon ac. pur et qu'on le brûle, on voit ce charbon nt combiidisparaître peu à peu. Dans les circonstances de carbo%ordinaires, cette combustion s'accompagne de fumée, qui n'est autre chose que du harbon très-divisé. Mais, si la combustion est complète, si on l’opère, par exemple, dans de l’oxygène, tout le charbon est brüé, et, en brûlant, passe à l’état d’acide carboique, par sa combinaison avec l'oxygène:
