Constitution des acides phosphoreux et hypophosphoreux

CHIMIE INORGANIQUE

— L’acide phosphoreux, en s’unissant aux bases, fournit deux espèces de sels représentés par les formules :

2M0,II0,Ph05 et M0,2H0,Ph03.

Deux équivalents d’eau y jouent donc le rôle d’eau basique, mais on n’a pu remplacer jusqu’ici le troisième équivalent d’eau par un équivalent de base. L’acide phosphoreux est donc un acide bibasique.

L’acide hypophosphoreux ne se combine jamais qu’à un équivalent de base, et ses sels ont pour formule typique :

MO,2HO,PhO.

Il est donc monobasique; mais, de plus, tous ses sels contiennent deux équivalents d'eau qu’on ne peut ni remplacer par une base, ni leur enlever sans les décomposer en phosphates et en phosphure d’hydrogène.

M. Wurtz, à qui l’on doit la connaissance de ces faits, considère l’eau existant nécessairement dans les sels de ces deux acides comme faisant partie intégrante de l’acide lui-même; de telle sorte que les acides phosphoreux et hypophosphoreux sont des acides hydrogénés comme ceux de la chimie organique; dans cette hypothèse ingénieuse, la formule des phosphites devient :

2M0,Ph04II ou M0,H0,Ph04II; et celle des hvpophosphites :

M0,Ph05H2.

Les formules des acides sont alors :

Ph04II,2II0 et Ph03H2,H0.

Acide phosphoreux. Acide hypophosphoreux.

PHOSPHURES D’HYDROGÈNE

227. On connaît trois phosphures d’hydrogène : un phosphure solide, un phosphure liquide, depuis les recherches de M. P. Thénard, et un phosphure gazeux.