ACIDE SULFURIQUE ORDINAIRE

Par ses nombreuses applications, l’acide sulfurique est le plus important de tous les acides connus. Il paraît avoir été découvert dans le quinzième siècle par Basile Valentin, qui l’obtint, plus ou moins étendu d’eau, en distillant du sulfate de fer, connu des anciens chimistes sous le nom de vitriol vert ; de là le nom d'huile de vitriol que porte encore ce produit.

287. Préparation. — On prépare l’acide sulfurique par un procédé très remarquable, conduisant, quand on l’emploie sur une vaste échelle, à des résultats tellement voisins de ceux qu’indique la théorie, qu’il paraît bien difficile qu’on puisse en approcher davantage. Il repose d’ailleurs sur quelques réactions bien simples.

On ne peut évidemment songer à oxyder directement l’acide sulfureux; à la vérité, l’oxygène de l’air transforme la dissolution d’acide sulfureux en acide sulfurique, mais l’oxydation marche avec trop de lenteur pour qu’on puisse l’utiliser dans la pratique. On se sert, pour obtenir rapidement ce résultat, du bioxyde d’azote; il prend facilement à l’air son oxygène, en donnant naissance à de l’acide hypoazotique, que l’acide sulfureux, au contact d’une grande quantité d’eau et à une température convenable, ramène à l’état de bioxyde d’azote ; de sorte que, si nous ne considérons que le commencement de l’opération et le résultat final, les phénomènes pourront se représenter par les formules:

AzO2 + O2 == AzO4

AzO4 + «H202 + S204 = AzO2 + S20(UI202 + (« — 1)II202.

Remarquons en outre que, le bioxyde d’azote ne prenant à l’air son oxygène que pour le céder à l’acide sulfureux, une quantité limitée de