LIV. I, CIIÀP. VIII, ACIDE SULFHYDRIQUE

un charbon bien imprégné d’acide sulfhydrique dans une éprouvette remplie d’oxygène et placée sur la cuve à mercure, il y a souvent détonation au bout de quelques minutes. Il se produit, dans cette circonstance, de l’eau et de l’acide sulfureux.

325. Action «les composés oxygénés . — Plusieurs composés oxygénés peuvent réagir sur l’acide sulfhydrique, en oxydant plus ou moins complètement ses éléments. Nous allons examiner ici l’action des principaux.

1° Composés de V azote. — Si l’on verse un peu d’acide azotique fumant dans un flacon plein de gaz sulfhydrique, le gaz est décomposé sur-le-champ ; le flacon se remplit de vapeur d’acide hypozoatique, et du soufre se dépose sur les parois du flacon. La réaction est souvent très vive et l’acide sulfhydrique peut alors s’enflammer ; aussi faut-il n’opérer que sur de petits flacons pour éviter tout accident. La réaction est représentée par la formule :

IIS + Az05,H0 = S + AzO4 -1- 2HO.

Le bioxyde d’azote mélangé à l’acide sulfhydrique est ramené lentement à l’état de protoxyde d’azote.

2° Action de V acide sulfureux. — On introduit, dans une éprouvette placée sur la cuve à mercure, 1 volume d’acide sulfhydrique et 1 volume d’acide sulfureux ; il ne se produit aucune action ; mais si l’on fait arriver un peu d’eau dans l’éprouvette au moyen d’une pipette recourbée, les deux gaz disparaissent peu à peu en donnant un abondant dépôt de soufre ; il se produit en même temps de l’eau et de l’acide pentathionique (318) :

10IIS -f- 5S204 = 2S505 -f 5H202 + 10S.

Mais si l’on fait réagir les deux gaz à une température élevée, il ne se produira que du soufre et de l’eau, si le volume de l’acide sulfhydrique est double de l’acide sulfureux :

4IIS -f- S204 = 6S + 4HO .

Cette expérience est importante; elle montre que si l’hydrogène sulfuré se trouve en présence d’une quantité insuffisante d’oxygène pour produire la combustion complète, l’hydrogène doit brûler le premier, car le soufre ne peut donner d’acide sulfureux, en brûlant, que lorsque tout l’hydrogène de l’acide sulfhydrique a été transformé en eau, puis-

CHIMIE INORGANIQUE

que l’acide sulfhydrique el l’acide sulfureux ne peuvent exister ensemble à une température élevée.

Par conséquent, 1 volume d’acide sulfhydrique et 1/2 volume d’oxygène ou 2 volumes 1/2 d’air donneraient, en brûlant, du soufre et de l’eau :

HS -f- O = S -f HO.

o° Acide sulfurique . — L’acide sulfhydrique est difficilement absorbé par l’acide sulfurique concentré ; celui-ci finit néanmoins par se troubler, parce qu’il se produit du soufre; en même temps il prend l’odeur d’acide sulfureux :

2HS + S206,H202 = 2S + S204 -f 2H202.

Cette réaction marche plus facilement à chaud ; on comprend alors pourquoi l’on ne décompose pas le sulfure d’antimoine par l’acide sulfurique dans la préparation de l'hydrogène sulfuré (320). Le sulfure d’antimoine ne peut s’attaquer que par l’acide concentré en excès et à une température élevée ; mais alors du soufre est mis en liberté, et ce corps lui-même peut réduire partiellement l’acide sulfurique en dégageant de l’acide sulfureux (300), de sorte qu’il ne se dégagerait dans cetle opération que du gaz sulfureux.

524. Composition. — On chauffe dans une cloche courbe un volume déterminé de cet acide avec un petit morceau d'étain : on maintient l’étain fondu pendant 25 à 50 minutes, et on laisse refroidir l’appareil ; on voit alors que le volume du gaz n’a pas varié, mais qu’il est transformé en hydrogène pur.

Si de la densité du gaz sulfhydrique 1,1912

On retranche la densité de l’hydrogène 0,0692

Il reste 1,1220

qui est, à très peu près, la moitié de‘la densité de la vapeur de soufre.

Par conséquent, la composition de l’acide sulfhydrique est la même que celle de l’eau, puisque 1 volume d’hydrogène et 1/2 volume de vapeur de soufre forment 1 volume d’acide sulfhydrique.

On en déduit la composition suivante en poids :

Hydrogène 5,31

Soufre 94,19

La formule SH, qui exprime la composition de l’acide sulfhydrique,