LIV. I, CIIAP. VIII, SULFURES DE PHOSPHORE

Les sulfures, et surtout les polysulfures alcalins, le décomposent rapidement. On comprend alors pourquoi il faut verser le polysulfure alcalin dans l’acide chlorhydrique et ne pas faire l’inverse ; l’acide chlorhydrique donne d’ailleurs plus de stabilité au bisulfure, comme à l’eau oxygénée.

529. Composition. — Sa composition se détermine en introduisant une ampoule contenant un poids connu de bisulfure d’hydrogène dans une éprouvette remplie de mercure. En chauffant le haut de l’éprouvette, on brise l’ampoule et l’on décompose le bisulfure en acide sulfhydrique, que l’on mesure, et en soufre ; on déduit le poids de ce dernier par différence. On trouve ainsi une composition variable, qu’on peut toujours interpréter en supposant que le bisulfure d’hydrogène contient plus ou moins de soufre en dissolution. Il pourrait se faire cependant qu’il y eût plusieurs sulfures d’hydrogène analogues aux polysulfures alcalins.

SULFURES d’azote, DE PHOSPHORE ET d’àRSENIC

550. Sulfure d’azote (AzS2. — AzS). — Cette combinaison correspond par sa composition au bioxyde d’azote. MM. Fordos et Gélis, qui l’ont particulièrement étudié, le préparent en faisant passer un courant de gaz ammoniac dans du chlorure de soufre dissous dans le sulfure de carbone. Par l’action prolongée de l’ammoniaque, on obtient une liqueur rouge orange limpide, au fond de laquelle on trouve un dépôt de chlorhydrate d’ammoniaque. Cette liqueur, évaporée à la température ordinaire, laisse d’abord déposer du soufre, puis du sulfure d’azote en prismes rhomboïdaux transparents, d’un jaune d’or :

5S2C1 + 4AzH3 = AzS2 + 4S + 3(AzH3,HCl).

Ce corps est insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool, l’éther et l’essence de térébenthine; sa solution dans le sulfure de carbone ne se conserve pas sans altération. Il détone par le choc ou lorsqu’on le porte à la température de 150 à 160°.

C’est un composé explosif comme le bioxyde d’azote (Berthelot).

La réaction

Az + S2 solide = AzS2 solide

est accompagnée d’une absorption de chaleur de — 52cal,2.

CHIMIE INORGANIQUE