SULFURES DE PHOSPHORE

331. Généralités. — La combinaison du soufre et du phosphore ordinaire a lieu au-dessous de 100° avec beaucoup d’énergie ; elle peut même être accompagnée d’une vive explosion ; on l’effectue d’ordinaire en faisant agir le soufre sur le phosphore fondu sous l’eau. On peut obtenir ainsi deux sulfures de phosphore Ph2S, et PhS, liquides à la température ordinaire. Avec le phosphore rouge, la réaction n’a lieu que bien au-dessus de 100°; elle est également très énergique ;mais elle ne fournit jamais que l’un des trois sulfures Ph2S3,PhS5 et PhS5, selon les proportions des deux métalloïdes employés; c’est qu’en effet les deux sulfures obtenus avec le phosphore ordinaire, chauffés à une température supérieure à 100°, se transforment avec un vif dégagement de chaleur et de lumière en phosphore rouge et sesquisulfure de phosphore. Nous dirons quelques mots des quatre derniers sulfures.

332. Protosuifiire (PhS. — Ph2S). — Il correspond à l’acide hypophosphoreux et possède comme lui des propriétés acides ; il se dissout, en effet, dans les sulfures alcalins, avec lesquels il forme des sulfhypophosphites analogues aux hypophosphites. On le prépare en dissolvant une partie de soufre dans deux parties de phosphore fondu sous l’eau. On obtient ainsi un liquide opalin, qu’on éclaircit en le fdtrant sous l’eau à travers un linge fin ou même en le traitant par l’ammoniaque. Il se concrète en une masse cristalline jaune à quelques degrés audessous de 0; il est facilement oxydable; l’eau froide agit lentement sur lui, mais l’eau bouillante le décompose rapidement en acide suifhydrique et acide hvpophosphoreux.

333. Sesquisulfure (Ph2S3. — Ph4S3). — Ce composé, découvert par M. G. Lemoine, s’obtient facilement en chauffant au bain de sable, dans un grand ballon de verre, un mélange intime de trofs parties de soufre pulvérisé et de quatre de phosphore rouge bien sec. Vers 150 ou 160°, la combinaison a lieu avec une vive projection. C’est pour cela qu’il est indispensable défaire l’opération dans de grands ballons, qu’il est bon de remplir d’acide carbonique. La préparation des deux autres composés s’effectue de la même manière, en faisant varier la proportion du soufre. Le sesquisulfure est un corps solide d’un jaune pâle et d’un aspect assez analogue à celui du soufre; il fond vers 142° en prenant une teinte rougeâtre; il entre en ébullition entre 410 et 420°, dans une atmosphère de gaz inerte.