LIV. I, CIIAP. X, ACIDE CHLORIQUE

d’oxygène. Si à la densité de l’oxygène on ajoute la demi-densité du chlore, on obtient, en effet, la densité de l’acide hypochlorique :

tÇ. +.1,1 00 = 2,326.

La formule CIO4 correspond par conséquent à 4 volumes.

ACIDE CHLORIQUE C105Aq — C105H 4- Aq.

Les chlorates ont été découverts par Berthollet, mais ce fut Gay- Lussac qui, le premier, isola et étudia l’acide chlorique.

580. Préparation. — On traite le chlorate de potasse dissous dans l’eau chaude par une dissolution d’acide hydrofluosilicique, de manière à précipiter la potasse à l’état d’hvdrofluosilicate de potasse. Ce sel étant gélatineux et transparent, il est difficile de juger du moment précis où l’on a précipité toute la potasse; aussi met-on toujours un excès d’acide hydrofluosilicique pour être certain que la décomposition est complète

2(K0,C105) + Si2Fl4,2IIFl + Aq = Si2Fl4,2KFl + 2(C103,II0) + Aq.

On filtre la liqueur et on sature le mélange des deux acides par la baryte. L’hydrofluosilicate de baryte est insoluble, le chlorate de baryte reste seul dans la liqueur, qu’on filtre de nouveau. Il suffit d’ajouter à cette dissolution de l’acide sulfurique goutte à goutte pour arriver à précipiter complètement la baryte ; une filtration donne l’acide chlorique très étendu; on concentre d’abord à une douce chaleur, puis sous le vide de la machine pneumatique.

581. Propriétés. — On ne le connaît qu’à l’état d’hydrate. Suivant Kœmmerer, il peut être concentré, sans éprouver de décomposition jusqu’à ce que sa composition soit réprésentée par la formule CIO5, HO -f- 7H202. Plus concentré, il se décompose et la destruction peut être brusque. On ne connaît *donc pas l’acide chlorique monohydraté. L’acide chlorique ainsi obtenu est un liquide sirupeux, ordinairement coloré en jaune, peu odorant, que la chaleur décompose nettement en acide perchlorique, chlore et oxygène :

2C105,Aq. = Cl07,Aq. + Cl + U3 ;

CHIMIE INORGANIQUE

aussi est-ce un oxydant énergique; il suffit de verser quelques gouttes de cet acide sur de l’alcool contenu dans un verre pour en déterminer l’inflammation ; un papier imprégné d’acide cldorique prend feu quand on le chauffe légèrement. Les acides chlorhydrique, sulfhydrique et sulfureux le réduisent très facilement, en produisant des réactions indiquées par les formules suivantes :

CIO-» + 5IIG1 = CCI -P 5110,

CIO3 -f 5ÏIS = Cl + 5110 -f 5S,

CIO3 + 3S204 -h 7H0 = HCl -f 3(S206,II202).

Cette dernière formule s’applique au cas où l’acide sulfureux est en excès par rapport à l'acide clilorique.