LIV. I, CHAI». XV, ACIDE CARBONIQUE

recueille à l’autre extrémité du tube que de l’oxyde de carbone (fig. 157). La moitié de l’oxygène de l’acide carbonique se combine avec une quantité de charbon égale à celle qui existait dans le gaz employé, et il en résulte un voli...'.e d’oxyde de carbone exactement double du volume gazeux primitif :

Ca04 -f- ÜC = 2C202.

On comprend alors pourquoi, dans les fourneaux qui contiennent une couche épaisse de charbon, il ne se dégage à la partie supérieure que de l’oxyde de carbone. L’acide carbonique qui se forme à la partie inférieure du fourneau par laquelle arrive l’air, forcé de traverser une colonne plus ou moins haute de charbon rougi, doit se transformer en

oxyde de carbone, qui vient brûler avec sa flamme bleue caractéristique au sortir de l’appareil, s’il rencontre l’air extérieur. Cette transformation est accompagnée d’un refroidissement considérable de la masse de charbon où elle s’effectue.

bit*. Action «fle l'hydrogène. — L’hydrogène décompose aussi très facilement l’acide carbonique à l’aide de la chaleur; si l’on fait passer un mélange à volumes égaux des deux gaz à travers un tube porté au rouge, on obtient de la vapeur d’eau et un volume d’oxyde de carbone égal à celui de l’acide employé :

517. Action des autres métalloïdes. — Le phosphore, le bore, le silicium ramènent au rouge l’acide carbonique à l’état d’oxyde de carbone. Ils peuvent même le décomposer plus complètement si on les fait

-440 CHIMIE INORGANIQUE

réagir sur un carbonate. Ainsi le phosphore et le carbonate de chaux donnent un mélange de phosphate de chaux et de carbone, en réagissant au rouge. Le silicium produit une réaction analogue (588).

518. Synthèse «le l’neidc carbonique. — L’ac:de carbonique contient son propre volume d’oxygène. Lavoisier et Davy ont établi ce fait

en brûlant du carbone pur dans un ballon rempli d’oxygène sur le mercure (fig. 158). Le charbon était enflammé par les rayons solaires concentrés par une lentille puissante. — A quelque moment que l’on arrête la combustion, le volume gazeux, après refroidissement, est resté sensiblement invariable. Il importe d’arrêter la combustion avant que tout l’oxygène ne soit transformé en acide carbonique; car si on continuait à chauffer le charbon il se produirait aux dépens de l’acide carbonique, de l’oxyde de carbone (515) et le volume gazeux augmenterait1.

On peut aussi déduire de cette expérience la composition en poids de l’acide carbonique. En effet, dans un volume d’acide carbonique

qui pèse

il y a un volume d’oxygène pesant. . .

Il reste donc un poids de carbone égal à

d’où l’on peut déduire la composition en centièmes :

Carbone. 27,6

Oxygène 72,4

519. méthode de mm. Dumas et Stas. — La méthode suivante donne des résultats bien plus exacts :

1 I.e volume d’acide carbonique obtenu est un peu plus petit que le volume d’oxygène employé. Cela provient de ce que, l’acide carbonique étant un gaz plus compressible que l’oxygène, ce dernier, en se transformant, doit nécessairement diminuer de volume. La composition en poids, déduite de l’hypothèse que l’acide carbonique renferme son volume d’oxygène, doit donc donner une proportion un peu trop forte de carbone.