LIV. I, CH A P. XV, ACIDE CARBONIQUE

On fait passer s.ur du diamant ou du graphite porté au rouge un courant d’oxygène pur et sec (fig. 139). Il se produit de l’acide carbonique que l’on absorbe dans des tubes contenant de la potasse; leur augmentation de poids donne la quantité d’acide carbonique formé ; le carbone contenu dans une nacelle de platine est pesé, avant et après l'expérience: la différence donne le poids de carbone qui est contenu dans l’acide carbonique ; l’oxygène s’obtient par différence. On trouve aiiw :

Carbone 27,27

Oxygène 72,75

Voici maintenant quelques détails sur cette expérience capitale :

Le diamant et le graphite contiennent une petite quantité d’hydro-

gène ; de là, production d’eau qui augmenterait le poids des tubes à potasse, si l’on ne faisait précéder ceux-ci d’un tube à ponce sulfurique destiné à arrêter l’humidité. Un autre tube desséchant, placé à l’arrivée de l’oxygène, indique, par l’invariabilité de son poids, que ce gaz est bien sec. Enfin, comme il se produit toujours un peu d’oxyde de carbone lors de la combustion du carbone, même dans l’oxvgène, on a placé à la partie antérieure du tube une colonne d’oxyde de cuivre qui transforme ce gaz en acide carbonique. Sans cette précaution, une portion du carbone s’échapperait sous forme gazeuse, sans pouvoir êlre absorbée par la potasse. Soit maintenant p la perte de poids de la nacelle, « le poids de l’eau formée (il est toujours extrêmement petit), et P le poids de l’acide carbonique recueilli ; il est clair que ce poids P

CHIMIE INORGANIQUE

contient p — - de carbone, et par conséquent P — ne.

d’oxygè-

On a trouvé ainsi pour la composition de l’acide carbonique

Carbone 57,27

Oxygène 72,73

En calculant le poids de carbone qui se combine avec 16 d’oxygène, on trouve le nombre 6 que l’on a pris comme équivalent du carbone.

En posant donc G = 6 la formule la plus simple sera GO2 correspondant à 2 volumes.

520. Foirmule «Se l’acide eaBdseiaflajaae. — L’acide Carbonique est Ull acide bibasique; on doit donc lui attribuer la formule C204 qui correspond à 4 volumes. La formule du carbonate de chaux doit alors s’écrire 2CaO,G2CP et celle du bicarbonate de soude Na0,H0,C20\

521. État natBBB'ci. — A l’état de combinaison, l’acide carbonique est très répandu dans la nature; il forme en effet de nombreux et importants carbonates qui seront examinés plus tard; on le trouve aussi à l’état de liberté.

L’air en contient toujours dans la proportion de 5/10000; toutes les eaux en contiennent en dissolution. La respiration des animaux, la combustion, la fermentation, la décomposition des matières organiques dans le sol sont autant de sources abondantes de ce gaz. La quantité d’acide carbonique qui provient du sol est tellement considérable dans certains lieux que l'air y devient irrespirable. Citons la grotte du Chien, près de Pouzzole. dans laquelle un chien ne peut pénétrer sans être asphyxié, tandis qu’un homme n’y éprouve aucun effet fâcheux. On se rendra compte de ce fait singulier si l’on remarque, qu’en vertu de son poids spécifique considérable, l’acide carbonique qui se dégage du sol tend à couler vers les parties basses où il peut s’accumuler en couches plus ou moins épaisses, dans l’intérieur desquelles la vie est impossible, tandis qu’au-dessus l’air reste propre à entretenir la respiration. 11 arrive souvent, pour la même cause, que les caves où la circulation de l’air n’est pas suffisamment active se remplissent d’acide carbonique; de là les asphyxies qui s’y produisent quand on y pénètre sans précaution.

Il est toujours facile de reconnaître si une atmosphère viciée par l’acide carbonique est irrespirable. Il suffit d’y descendre une bougie allumée ; elle s’éteint quand elle arrive dans une couche riche en acide