L1V. I, C1IAP. XV, ACIDE CARBONIQUE

carbonique, mais où la proportion de ce gaz est encore insuffisante pour produire l’asphyxie. Lors meme que l’on tiendrait la bougie à la main, il serait toujours impossible de rétrograder sans danger. Il faut alors assainir l’atmosphère avant d"y pénétrer de nouveau. Pour cela, à l’ouverture de la cave, on disposera un bon fourneau dans le cendrier duquel on engage l’extrémité d’un long tuyau que l’on fait plonger le plus possible dans l’intérieur de la cave; l’air irrespirable sera ainsi appelé à l’extérieur par le tirage du fourneau et sera remplacé peu à peu par de l’air pur.

S’il s’agissait de porter secours à une personne asphyxiée dans une telle atmosphère, il faudrait employer des moyens rapides. Le plus efficace consiste à y injecter de l’eau ammoniacale, qui s’empare de l’acide carbonique, mais, même après cela, il faut encore descendre avec une bougie allumée afin de reconnaître si tout danger imminent a disparu.

On peut s’étonner, d’après l’énumération que nous venons de faire des sources qui déversent dans l’air des torrents d’acide carbonique, de voir ce gaz contenu en si petite quantité dans l’atmosphère; mais il faut remarquer que les plantes respirent à l’inverse des 'animaux, c’està-dire qu’elles absorbent pendant le jour de l’acide carbonique et dégagent de l’oxygène; pendant la nuit, elles exhalent de l’acide carbonique comme les animaux, en absorbant l’oxygène de l’air; mais leur respiration, bien plus active pendant le jour, leur permet en définitive de fixer du charbon et de restituer à l’air l’oxygène que les animaux avaient absorbé. On s’explique aussi comment les animaux inférieurs, qui vivent en si grand nombre dans le sein de la mer, y trouvent le carbonate de chaux dont ils ont besoin pour sécréter l’enveloppe solide qui les entoure. Par l’acide carbonique qu’elle dissout, l’eau enlève constamment au sol du carbonate de chaux pour le porter dans l’Océan, où des myriades d’animaux s’en emparent, le transforment en coquilles ou en tests qui s’accumulent les uns sur les autres, comme ceux des coraux et des polypiers, et forment les récifs et les îles madréporiques que l’on rencontre siJfréquemment dans l’océan Austral.

Mais ce qui limite surtout et rend sensiblement constante la quantité d’acide carbonique contenue dans l’air, c’est la dissociation de l’énorme quantité de bicarbonate de chaux tenue en solution dans l’eau de mer1. Ce bicarbonate ne se dissocie pas également, il est vrai, en tous les

1 II y a 15 à 20 fois plus d’acide carbonique dans l’océan que dans l’atmosphère.

CHIMIE INORGANIQUE

points du globe, il émet plus d’acide carbonique dans les mers équatoriales que dans les mers polaires, mais les mouvements incessants et rapides de l’air en répartissent sensiblement la même quantité en tous les points du globe. La petite quantité d’acide carbonique contenue dans l’atmosphère, est corrélative de la faible tension de dissociation du bicarbonate de chaux aux températures équatoriales, et en donne une mesure approchée.

La petite quantité d’ammoniaque normalement contenue dans l’air tient également à la faible tension ammoniacale d’une solution très étendue, comme l’est l’eau des mers.

522. Usages. — L’usage le plus important de l’acide carbonique est dans l’emploi qu’on en fait aujourd’hui pour la fabrication de l’eau de Seltz ou en général des eaux mousseuses. On sait que I litre d’eau dissout à 15°, sous la pression de l’atmosphère, 1 litre d’acide carbonique; si on effectue cette dissolution à 2, 5 ou quatre atmosphères de pression, la quantité de gaz dissoute sera 2, 5 ou 4 fois plus considérable; si l'on vient à exposer à l’air une pareille dissolution, l’acide carbonique se dégagera en partie avec effervescence.

OXYDE DE CARBONE C202 = 28 4 vo1.

525. Circonstances «le lîi formation. — 1° L oxyde de carbone prend naissance dans la combustion incomplète du charbon. Nous avons vu (515) que l’acide carbonique passant sur du charbon chaulfé au rouge se transformait en oxyde de carbone ; mais cette réaction qui nécessiterait l’emploi d’un appareil assez compliqué, n’est pas applicable à la préparation de ce gaz, dans les laboratoires.

2° Il se dégage de l’oxvde de carbone quand on chauffe dans une cornue en grès un mélange de charbon et de carbonate de chaux ou de carbonate de baryte. Il s’en produit également lorsqu’on calcine un mélange de charbon et d’oxyde de zinc. Ces diverses réactions sont représentées par les formules :

2Ca0,C204 + 2G = 2CaO -h 2C202 2Ba0,C204 + 2C = 2BaO + 2C202 2ZnO — p 2G 2Zn -j- C20-.

En un mot, tous les carbonates ou tous les oxydes que le charbon ne