LIV. I, CIIAP. XY, OXYDE DE CARBONE

réduit qu’à une température élevée donneront de l’oxyde de carbone, si on les chauffe avec ce corps; si la réduction avait lieu à une basse température, il se produirait de l’acide carbonique. C’est ce qui arrive quand on chauffe de l’oxyde de mercure avec du charbon ou de l’oxyde de cuivre fin avec du charbon très divisé.

524. Préparation. — Pour préparer l’oxyde de carbone pur dans les laboratoires on aura recours à la décomposition par l’acide sulfurique de l’acide oxalique ou d’un cyanure.

1° Par V acide sulfurique et l'acide oxalique.

On introduit dans un petit ballon 10 grammes d’acide oxalique et

Fig. 140.

60 grammes d’acide sulfurique concentré (fig. 140); le ballon est muni d’un tube de sûreté et d’un tube recourbé qui plonge dans un flacon laveur contenant de la potasse. De là le gaz se rend dans une cuve à eau.

On chauffe le ballon; l’acide oxalique se dissout d’abord dans l’acide sulfurique, puis de nombreuses bulles de gaz commencent à apparaître; il faut alors diminuer le feu, car l’opération continue d’ellemême pendant un certain temps; on chauffera seulement pour la terminer 4. Voici l’explication de cette réaction. L’acide oxalique cris-

1 L’oxyde de carbone, ainsi préparé, contient toujours un peu d’acide carbonique, dont la présence peut se démontrer par l’eau de chaux. Il faudra donc introduire un

CHIMIE INORGANIQUE

tallisé(GMl208,2II202) peut être envisagé comme une combinaison d’acide carbonique, d’oxyde de carbone et d’eau ; l’acide sulfurique, en lui enlevant les éléments de l’eau, détermine la séparation de l’acide carbonique et de l’oxyde de carbone qui se dégagent ensemble; mais, en traversant la potasse, l’acide carbonique se dissout ; il ne reste donc plus que de l’oxyde de carbone. La formule suivante exprime ce dédoublement de l’acide oxalique :