LIV. I, CIIAP. XVlfl, ACIDE CYANHYDRIQUE
on dislille, d’après Wôliler, un mélange de 19 parties en poids de cyanoferrure jaune de potassium en poudre avec 7 parties d’acide sulfurique et 14 d’eau. On n’introduit le cyanoferrure dans l’acide étendu que lorsque le mélange est bien refroidi.
585. Synthèse de l’acide cyanhydrique. — L’acide cyanhydrique gazeux est. formé, à partir des éléments (carbone diamant) avec une absorption de chaleur de — 14c,1,l. Mais à partir du cyanogène et de l’hydrogène la combinaison serait accompagnée d’un dégagement de chaleur. Nous avons, en effet,
C2 + Az -f II = C2AzH —
C2 -J- Az == C2Az —38 ,5
La différence de ces deux nombres donne la chaleur de formation de l’acide cyanhydrique à pari ir du cyanogène et de l’hydrogène. Cette différence est de H- 24e*1, 2.
Cette chaleur de formation est comparable à celle de l’acide chlorhydrique,
Cl -f H = HCl -f 22cal,0.
La formation de l’acide cyanhydrique parla combinaison directe du cyanogène et de l’hydrogène a été obtenue en effet par M. Berthelot. Les deux gaz, mélangés à volumes rigoureusement égaux, chauffés dans un tube de verre dur, scellé à la lampe, et maintenus pendant plusieurs heures à 500-550°, se sont combinés presque intégralement. Une petite quantité de cyanogène s’était transformée en paracyanogène. L’acide cyanhydrique ne donne d’ailleurs, à cette température, aucun signe de dissociation.
Nous avons vu que la synthèse de l’acide cyanhydrique avait été obtenue par M. Berthelot en faisant éclater des étincelles électriques dans un mélange d’acétylène et d’azote (537). Mais cette réaction est limitée, car, inversement, l’acide cyanhydrique gazeux est décomposé par les étincelles; il se produit de l’acétylène et de l’azote :
2(C2AzH) = C4H2 4- Az2.
586. Propriétés physiques. — C-’est un liquide incolore, très volatil, d’une odeur d’amandes amères; sa densité est 0,7058 à + 7° et 0,697 à + 18°; il entre en ébullition à 26°, I et se solidifie à — 14°; sa densité de vapeur est 0,969 à 31°, 0,903 à 197°.
CHIMIE INORGANIQUE
L’acide cyanhydrique anhydre absolument pur se conserve sans altération (Gautier), et l’on doit considérer comme tel celui qui a été obtenu par l’action de l’acide sulfurique sur le ferrocyanure de potassium, en prenant les précautions indiquées ci-dessus. L’acide impur obtenu par le procédé de Gay-Lussac (cyanure de mercure et acide chlorhydrique) se décompose rapidement. Il donne des matières brunes mal connues dont on a pu retirer un polymère, l’acide poly cyanhydrique (Cyll)”.
On extrait de ces résidus noirs par l’éther, après décoloration par le noir animal, cette matière bien cristallisée, qui présente la mêm.e composition centésimale que l’acide cyanhydrique. Les cristaux fondent vers 180°.
L’acide cyanhydrique est soluble dans l’eau en toute proportion.
Lorsqu’on mélange l’acide cyanhydrique avec l’eau, il y a contraction notable de volume. Cette contraction est maxima pour le mélange correspondant à la formule CyH,oHO, et elle correspond à 6 p. 100 du volume des deux corps mélangés. De plus, cette contraction, au lieu d’être accompagnée d’un dégagement de chaleur, se trouve, au contraire, correspondre à un refroidissement très sensible et également maximum pour le mélange
CyII,5HO.
L’acide cyanhydrique est très soluble dans l’alcool.
587. Propriétés chimiques. — Action des métalloïdes. — L’acide cyanhydrique est inflammable ; il brûle avec une flamme rouge pourpre, en se transformant en eau et en un mélange gazeux de 2 volumes d’acide carbonique et de 1 d’azote :
C2AzlI + 5 0 = 110 + C204 + Az.
Si l’on met l’acide cyanhydrique étendu au contact de l’amalgame de sodium, il y a production de soude et fixation de quatre équivalents d’hydrogène par l’acide cyanhydrique, qui se transforme alors en méthylamine, ammoniaque composée résultant de la substitution de 4 vol. d’ammoniaque à 4 vol. d’hydrogène dans le protocarbure d’hydrogène,
C2AzH + 411 = C2H2(AzII5).
Le chlore et le brome le décomposent en produisant du chlorure ou
