LIV. I, CHAI». XVIU, ACIDE CYANIQUE
en lui insufflant de l’air chargé de chlore sur les poumons, pratiquant la respiration artificielle, et en lui faisant avaler de l’eau chlorée.
L’inhalation des vapeurs d’acide cyanhydrique produit l’irritation de la gorge ; lorsqu’on le manie d’une façon continue, on éprouve une lassitude générale, des céphalalgies intenses, des palpitations.
11 est employé en médecine. L'acide médicinal renferme 1 d’acide pour 9 parties d’eau.
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CYANOGÈNE
Le cyanogène s’unit indirectement avec l’oxygène pour former deux composés acides : l’un est l’acide cyanique, CyO,HO, l’autre l’acide cyanurique, Cy5Or’,3HO, qui a la même composition en centièmes que le premier, mais qui en diffère par toutes ses propriétés. Il existe, en outre, un second isomère de l’acide cyanique, la cyamélide (597).
ACIDE CYANIQUE CyO,HO — CyOH
595. Circonstances de la production. — L’acide cyanique prend naissance dans un grand nombre de circonstances ; nous indiquerons seulement celles qui présentent le plus d’intérêt.
On le produit de la même manière que l’acide hypochloreux, en faisant passer un courant de cyanogène dans une dissolution de potasse; il se forme alors du cyanate de potasse et du cyanure de potassium :
2 (KO, HO) + 2Cy = KO.CyO + KCy + H202.
Comme le cyanate du potasse n’est pas décomposé par la chaleur, on obtiendrait les mêmes produits en faisant passer du cyanogène sur de la potasse chauffée. L’oxydation des cyanures alcalins donne également des cvanates.
On ne peut extraire l’acide cyanique de ses sels; si l’on essaye de les décomposer en les chauffant avec un acide hydraté, l’acide cyanique en présence de l’eau se transforme en acide carbonique qui se dégage avec effervescence, et en ammoniaque qui reste unie à l’acide,
C2Az0,H0 + H202 = AzH5 + C204.
CHIMIE INORGANIQUE
On ne l’obtient isolé qu’en distillant l’acide cyanurique, que la chaleur dédouble en 3 équivalents d’acide cyanique, et l’on condense les vapeurs dans un mélange réfrigérant.
594. Propriétés. — On ne le connaît qu’hydraté. C’est un liquide incolore, d’une odeur acide, piquante et pénétrante. Il produit immédiatement sur la peau des ampoules douloureuses; il n’est stable qu’audessous de 0°; à la température ordinaire, il se transforme, sans changer de composition, en s’échauffant spontanément et avec une espèce d’explosion accompagnée d’éclairs, en une masse blanche solide, inodore, insipide (cyamélide) qu’une température plus élevée ramène de nouveau à l’état d’acide cyanique. Il se dégage dans cette transformation 17“al,6 par équivalent d’acide cyanique (Troost et Hautefeuille). MM. Troost et Hautefeuille ont déterminé la densité de ce corps à l’état liquide et à l’état, de vapeurs. A — 20°, elle est égale à 1,1558 ; son coefficient moyen de dilatation croît très rapidement avec la température, ce qui a lieu pour tous les liquides très volatils :
de — 20° à — 14°, il est égal à 0,000550
aussi sa densité à 0° n’est-elle plus que 1,14.
Sa densité de vapeur est 1,50, elle correspond à 4 volumes.
Au contact de l’eau, il se décompose avec une vive effervescence en acide carbonique et carbonate d’ammoniaque ; il forme avec les bases des cyanates dont la composition est MO,CyO et qui sont aussi facilement décomposables par l’eau :
KO,C2AzO 4- 4HO = K0,H0,C204 + AzH3.
ACIDE CYANURIQUE Cy303,5H0 — Cv503H3.
595. Préparation. — On l’obtient en décomposant par la chaleur Yurée, matière que l’on trouve dans l’urine de l’homme et des carnivores. L’urée (C2H4Az202) a la composition du cyanate d’ammoniaque (AzII5,HO,C2AzO) ; on comprend alors qu'elle puisse se décomposer en ammoniaque qui se dégage, et en acide cyanurique qui reste comme résidu dans la cornue :
3(C2II4Az202) = 5AzlI3, + (C2Az)303,5IIO.
